2018届河南省高三一轮复习诊断调研联考高三上学期联考化学试题

2018届河南省高三一轮复习诊断调研联考高三上学期联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 As-75

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．用活性炭去除冰箱里的异味 B．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

C．用一定比例的生石灰、硫黄和水共煮制石硫合剂农药(棕红色) D．古代用银针检验食品中是否含有剧毒粗砒霜(含硫化物杂质的As2O3) 2．下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）

A．餐巾纸

B．玉石筷子

C．牛皮帶

D．保鲜膜

3．下列说法中正确的是（ ）

A．用碱石灰干燥氨气

B．用pH 试纸测定NaClO溶液的pH

C．过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度 D．用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

4．N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）

A．N2O、CHCl3 都易溶于水

B．N2O、CHCl3都属于电解质 D．N2O、CHCl3 都是共价化合物

C．N2O只有氧化性没有还原性

5．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之,锡三

两,铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开,黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4,下列说法不正确的是（ ） A．SnS2可溶于硝酸

B．该过程也可以在空气中进行 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

C．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应

6．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．强酸性溶液中： Cu2+、K+、ClO-、SO42-

B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl- C．含有大量AlO2- 的溶液中：K+、Na+、CO32-、I- D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-

7．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

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1

B．标准状况下,2.24 LCl2 溶于水,转移的电子数为0.1NA C．100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA D．常温下，将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA

8．一定条件下,以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、

氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ）

A．与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)

B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化 C．1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面 D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主

族，Y 与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ） A．简单离子的半径：W>X>Y C．X的氢化物稳定性比Z的强

B．单质的沸点：W< Y< Z

D．Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应

(环

10．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是（ ）

A．若X 为浓氨水，Y 为生石灰,则可用装置甲制取NH3 B．反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生 C．可用装置丙进行过滤操作

D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

11．将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子

的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

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A．当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ B 当b≥

时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

时,反应中转移电子的物质的量：amol

-b)∶(b+a)

C．当

12．将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装

置如图所示。

下列说法正确的是（ ） A．图中能量转化的方式只有1种

B．装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大

C．X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D．若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 选项 A 实验 向2 支盛有相同浓度的MgSO4溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管中分别滴入少量相同浓度的NaOH溶液 B C 向黄色的浓硝酸中缓慢通入O2 向CuSO4溶液中加入少量KI溶液，然后再滴入淀粉溶液 黄色逐渐褪去 溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成．加淀粉后溶液变为深蓝色 D 将CO通入PdCl2客液中 产生黑色沉淀(Pd) 还原性：CO>Pd 原浓硝酸中混有NO2 氧化性：Cu2+>I2 现象 第一支试管中产生白色沉定，第二支试管中无明显现象 结论 Ksp[Mg(OH)2]

ZOH,滴定曲线如图所示。

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下列说法正确的是（ ） A．YOH 是强碱 C．X++ H2O

B．

=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

XOH+H+的平衡常数K=10-4

D．滴定XOH时可用酚酞作指示剂

第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分)

【必考题】

二、(本题包括5小题,共43分)

15．(8分)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为 。

（2）图中属于“氮的固定”的是 (填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的

是 。

（3）若“反应h”是在NO2 与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比

为 。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式

为 。

16．(10分)某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

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①仪器M的名称为 。

②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是 。 ③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOH △ CH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石

灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是 。 （2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验

证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→ → → → → 。

②E装置的作用是 ,G装置的作用是 。 ③F装置中发生反应的化学方程式为 。

17．(8分)NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。

（1）NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为 ,实验室配制

NaCN溶液的方法是 。

（2）NaCN 与Cl2 反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为 。 （3）制备NaCN的方法很多种。

①氨钠法：反应原理为2Na+2C+2NH3 的物质的量为 。

②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。 已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2; N2(g)+3H2(g)

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高温 2NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子

2NH3(g) △H3。

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