10-11上学期高三12月份质量监测

2010——2011学年度沈阳市郊联体上学期成绩检测考试高三试题

化 学

命题人：沈阳五十六中 姜广勇

考试时间：70分钟 试卷总分： 100分 试卷说明：本试卷分为Ｉ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为选择题，答案涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题，答案答在Ⅱ卷答题纸上。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共42分）

本卷包括10个小题， 1-8每小题4分，9-10每小题5分，共42分，每小题只有一个选项符合题意

1．邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”，我国稀土产量占世界市场的95%，但长期处于被“贱卖”的地位。稀土元素是指元素周期表中第IIIB族包括钪、钇和镧系共十七种元素，由于稀土元素的电子层结构非常特殊而具有极为丰富的的光、电、磁、热特性，几乎每过3到5年就会发现稀土的一种新用途，平均每四项高新技术发明中就有一项与稀土有关，由于其用量少但提高功能作用巨大，常被比喻为“工业维生素”。下列说法不正确的是 A、稀土元素都是金属元素 B、稀土元素位于周期表从左向右第十列 C、稀土元素性质相似，提纯困难 D、第IIIB族元素种类在周期表各族中最多

2．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红

－ －2＋

B．Al3＋、NO－ 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 3．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A． 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B． 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

4．冬天到了，下列关于水凝结成冰的过程判断正确的是 （ ） A、△H＞０，△S＜０ B、△H＜０，△S＞０ C、△H＜０，△S＜０ D、△H＞０，△S＞０ 5．下列有关能量转换的说法正确的是

A.NH4Cl固体和Ba(OH)2﹒8H2O固体混合搅拌是一个化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 6．.在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)。现将2molA和2molB充

入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器（能保持恒压）并使乙容器在反应开始前体积为2V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是

A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内 各充入1mol氩气，平衡均不移动

B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C.向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的体积分数不变

D.向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

7．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的 曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为：

－1

N2+3H2 2NH3，△H＝-92kJ·mol B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变 C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

8．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa）：

① C4H10(g)+② C4H10(g)+③ C4H10(g)+④ C4H10(g)+

132132

9292

O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(l) H 2878kJ/mol O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g) H 2658kJ/mol

反应过程

O2(g) = 4CO(g)+5H2O(l) H 1746kJ/mol O2(g) = 4CO(g)+5H2O(g)

H 1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. -2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol

9．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g) CO(g

)

12

1

N2(g) CO2(g) H 373.4KJ mol

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A B C D

10． 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数

与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

第Ⅱ卷（共58分）

本卷为非选择题，包括11——16题，共58分，答案写在第II卷答题纸上。

11. （9分）向盛有KI溶液的试管中加入少许继续向试管中滴加氯水，振荡， 完成下列填空：

（1）整个过程中的还原剂是_ _ （2）写出并配平

CCl4

CCl4

CCl4

后滴加氯水，

CCl4

层变成紫色。如果

层会逐渐变浅，最后变成无色。

层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（3）把KI换成KBr，则化。

Cl2

CCl4

层变为_ _色；继续滴加氯水，

CCl4

层的颜色没有变

、

HIO3

、

HBrO3

氧化性由强到弱的顺序是___ ___。

12．（11分）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar Cu (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar Cu 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)A中反应的化学方程式为B中氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示，B或D装置若需使用只用b或e即代表气体的流入和流出方向)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③ CuO中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 13.（12分）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），该六种物质可以有很多可能性，按下列假设填

空：

（1）若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，且A是氯气，写出A和水反应的化学方程式 ；C和X水溶液反应的离子方程式 。

--2-（2）若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO3，则A离子的电子式是

（3）若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阴阳离子个数比是C和X反应的化学方程式为

（4）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，且X是铝盐，C和X反应的离子方程式为

14.（10分）向2L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：

已知：平均反应速率vC 了

a2

12

vA；反应2min 时，A的浓度减少了

13

，B的物质的量减少

mol ，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，vA= （用含a的代数式表示） （2）化学方程式中，x y

p

q （填数字）

（3）反应平衡时，D为2a mol, 则B的转化率为 （用含a、b的代数式表示） （4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率_________；②平衡时反应物的转化率 （填：“增大、减小或“不变”）

15．（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

13

Fe2O3 s CO g

23

Fe s CO2 g

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)； (2)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

16.（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的

化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2（g）+ CO（g）② 2CH3OH（g）

CH3OH（g）

ΔH ＝ －90.8 kJ·mol ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

ΔH＝ －41.3 kJ·mol

－1

－1

CH3OCH3（g）+ H2O(g)

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g)

总反应：3H2（g）+ 3CO（g）⑷ 已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________。

2010——2011学年度沈阳市郊联体上学期成绩检测考试

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，1-8每小题4分，9-10每小题5分，共42分）

1B2A 3D4C5B6D7C8A9C10D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

11（9分）

（1）KI、I2（各1分）

（2）I2+5Cl2+6H2O → 2HIO3+6HCl(物质2分，系数2分)

（3）红棕（或橙——橙红）（1分） HBrO3>Cl2>HIO3（2分） 12(11分) （1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O（2分）

（2）→e→b→e→(c→d) （2分，括号内不写不扣分） （3）18a/b -16（3分）（4）①③（各1分,有错不得分）

13(12分) （每空2分）

（1）Cl2+H2O=HCl+HClO CO2+H2O+CO32-=2HCO3- （2）Na+

（3）1：2 C+CO2

高温

2CO （4）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

14（10分）（各2分） （1） a/12 mol·L-1·min-1

（2） 2 3 1 6 (3)a/b ×100% (4) ①增大 ②减小

15(6分) （各2分） （1）

c(CO2)c(CO)

< （2）C

16（10分）（各2分） ⑴ C + H2O

高温

CO + H2 ⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3

⑶ －246.4 kJ·mol－1 ⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1

2010——2011学年度沈阳市郊联体上学期成绩检测考试高三化学

第II卷

答 题 纸

（9分）

1） 2）

3） （11分）

1） 2）a→ 3） (4)

13（12分）

（1）

（2） （3）

（4）

14（10分）

(3)

(4) ①②

15 （6分）

(2)

16（10分）

（1） （2）

（3） （4）① ②

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