中考化学专题练习溶质的质量分数及相关计算

2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）

一、单选题

1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A. 9.8%

B. 10.2%

C. 10.8%

D. 19.6%

2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得 1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少

的顺序是（　　）

A. 丙＞甲=乙

B. 甲＞乙＞丙

C. 乙＞甲=丙

D. 甲=丙＞乙

3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A. C的溶解度随温度的升高而减小

B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C

C. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等

D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯

化钠的溶质质量分数会(　　)

A. 变大

B. 变小

C. 不变

D. 无法确定

5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）

①升高温度至30℃；

②降低温度至10℃；

③加入10g水；

④加入1g氢氧化钙；

⑤加入1g氧化钙；

⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．

A. ①③④

B. ②⑤⑥

C. ①③⑤

D. ②④⑤

6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

（）

①②③④⑤

资料：A的溶解度

温度20 30 40 50 60

1

/℃

溶解度

37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

/g

A. ②中A的质量分数最大

B. ③⑤中A的质量分数相等

C. ②④⑤的溶液为饱和溶液

D. ①③④⑤中没有固体存在

7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A. 36%

B. 50%

C. 33.3%

D. 26.5%

二、填空题

8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

9.过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：

①100g该溶液中含溶质________g．

②向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________．

③将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为________．

10.将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下

的溶解度为________；此实验中所取的20.0%的溶液质量为________．

11.将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为________ 　．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水________ g；若将另一份溶液中的溶质质量分

数增大一倍，应加入NaCl________ g．

12.溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为________．

13.20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为________，又已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，则B物质在30℃时的溶解度为________，A 与B两物质的溶解度的大小关系为________．

14.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为________．（计算结果保留到0.1%）

三、计算题

15.20℃时，硝酸钾的溶解度是32克：100克水，求20℃时硝酸钾的饱和溶液的浓度．

16.配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？

17.配制500 mL溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g / cm3），需要氢氧化钠

和水各多少克？

四、解答题

18.在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是多少？

19.兴趣小组的同学在实验室中蒸干了50g某氯化钠溶液，得到氯化钠固体4g，求该溶液中溶质的质量分数．

2

五、综合题

20.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。

（1）氯化铵可用作________肥。

（2）氯化铵的溶解度如下表所示：

20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加

入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。

A. 冰

B. 氢氧化钠

C. 硝酸铵

D. 氧化钙

消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

21.“84

（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g，水

________mL。

（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g，需要加入水

________g。

3

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 A

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】解：将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

100%=9.8%．

故选：A．

【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶质质量分数= 100%，进行分析解答即可．

2.【答案】 D

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：乙物质的溶解度是15g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈13%

；丙物质饱和溶液的溶质质量分数为：

×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，含溶质的质量多少的顺序是：甲=丙＞乙．所以D正确．

是故选D．

【分析】根据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行分析，求出B和C的溶质质量分

数进行比较．

3.【答案】 C

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A、由图中c的溶解度曲线可知正确。

B、找到t2温度对应的溶解度曲线可直接观察到A=B＞C正确。

C、两者都是饱和溶液状态下，温度从t2降到t1时，A的溶解度降低，会有部分溶质析出；

C的溶解度升高，溶质不变。质量分数不等，质量分数A〉C错误。

D 、t1温度下，A的饱和溶液中溶质的质量分数为25/125 X100%=20%，正确。

【分析】本题属于难题。需要观察物质的溶解度随温度变化情况，看溶解度曲线比较溶解度

时必须指明温度；比较同一温度下溶解度大小；分析溶液中溶质的质量分数随温度变化情况。

4.【答案】 B

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；

故答案为：B。

4

【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。

5.【答案】 C

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：①升高温度至30℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；

②降低温度至10℃，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；

③加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；

④加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；

⑤加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改

变，故正确；

⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱

和溶液，溶质质量分数不变，故错误．

故选：C．

【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改

变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．

6.【答案】 D

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】A、根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g 物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数．故A不正确；

B、溶液③为60℃时100g水溶解41.1gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=

×100%≈29.3%

；

溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=

；故B不正确；

×100%≈33.5%

C、综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；

D、根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液

⑤恰好饱和，没有固体存在．故D正确；

故选D．

【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A 物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状

态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．利用物质

的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量．7.【答案】 D

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】20℃时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量

5

分数为.

故答案为：D。

【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的

质量。

二、填空题

8.【答案】100 ；1500

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中所含溶质的质量为：

；

1000g×10%=100g

设若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水的质量为X，1000g×10%=（1000+X）×4%，X=1500g。答：1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中所含溶质的质量100g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水1500g。

【点评】浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。

9.【答案】15；5%；10%

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】①100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；

②向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数= ×100%=5%；③将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%

．

【分析】根据溶液中溶质的质量分数= ×100%，若已知等式中任意两个量可计

算第三个量．

10.【答案】31.6g；22g

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：根据题意，可知析出 2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量

分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液，则该溶液在此温度下的溶解度=

；

×100g≈31.6g

设实验中所取的20.0%的溶液质量为x

解得：x=22g

故答案为：（1）31.6g；（2）22g．

【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，

有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度

与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出

6

此实验中所取的20.0%的溶液质量．

11.【答案】10%；40；5

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍

为10%；

故答案为：10%；

将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x （40g+x）×5% x=40g

40g×10%=

故答案为：40；

将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y

=20%

y=5g

故答案为：5．

【分析】溶液具有均一性，从溶液中取出的部分溶液其溶拮的质量分数仍和原溶液的溶质质

量分数相同；

溶液加水稀释时，溶质的质量不变，利用这种等量关系可由原溶液的质量及质量分数解决加

水稀释时所需要水的量；

向溶液中增加溶质，溶质的质量和溶液的质量都增加，溶液组成发生改变，利用溶质质量分

数=，可计算所加溶质的质量．

12.【答案】3：7

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】解：溶质的质量分数= ×100%=30%，即= ，则溶质质量：溶剂质量=30：（100﹣30）=3：7．

故答案为：3：7．

【分析】考虑溶质的质量分数= ×100%，据此进行分析判断即可．

13.【答案】33.3%；25g；无法比较

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】解：20℃A物质的溶解度为50克，则饱和溶液中溶质的质量分数为

．已知B物质在30℃时的饱和溶液中溶质的质量分数20%，设B ×100%≈33.3%

物质在30℃时的溶解度为x，则100%=20%，x=25g．

20℃A物质的溶解度为50克，30℃时B的溶解度为25g，由于温度不同，无法比较A与B

两物质的溶解度．

7

故答案为：33.3%；25g；无法比较．

【分析】根据饱和溶液中溶质质量分数= ×100%，进行分析解答即可．

14.【答案】40.8%

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】解：设氯化钠溶液的质量为m，质量分数为x，

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5 143.5

mx m

= ，

x=40.8%，

故填：40.8%．

【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的

质量可以计算氯化钠的质量分数．

三、计算题

15.【答案】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是32克，即该温度下的100g水中最多溶解32g

硝酸钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为×100%=24% 【考点】溶质的质量分数

【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的

溶质质量；然后根据溶质质量分数= ×100%据此结合题意进行计算即可解答．

；

16.【答案】解：硝酸钾的质量=160g×10%=16g

所需水的质量=160g﹣16g=144g．

答：需要硝酸钾16g，水144g．

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质

量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水

的质量．

17.【答案】解：500mL氢氧化钠溶液的质量=500mL×1.1g/cm3= 550g

则氢氧化钠的质量=550g×10% =55g

根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=550g-55g= 495g

答：需要氢氧化钠的质量55g，水495g。

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】配制一定量的溶液，所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；

8

【分析】解答本题的关键是，熟练掌握计算公式：溶液中溶质质量分数=×100%，并能结合实际，进行灵活变形和运用。

四、解答题

18.【答案】解：在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数为

×100%=9.09%．

答：所得溶液中溶质的质量分数是9.09%．

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】根据溶质质量分数= ×100%，若想求溶液中溶质的质量分数只

要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可．

19.【答案】解：该溶液中溶质的质量分数= ×100%=8%

答：该溶液中溶质的质量分数约为8%．

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【分析】食盐溶液由氯化钠溶于水所形成的混合物，蒸干溶液时所得食盐晶体即为

溶液中所溶解溶质的质量；

利用溶液中溶质质量分数的定义，溶液中溶质的质量分数= ×100%，计算该溶

液中溶质的质量分数．

五、综合题

20.【答案】（1）氮

（2）饱和

（3）A,C

【考点】溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】（1）氯化铵可用作氮肥，因为其化学式中含有农作物生成需要的氮元素；

（2）根据氯化铵的溶解度表可知，20℃时，向盛有37.2 g NH4Cl的烧杯中，加入100 g的水，充分溶解后形成溶液的是饱和溶液；（3）烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的

某物质小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是，因

为硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，故加入的某物质为溶于水溶液的温度降低的物质，

故选择AC。

故答案为：氮、饱和、AC。

【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中溶剂某种物质达到饱和时该物质的质量。

21.【答案】（1）6；44

（2）3000；2950

9

【考点】溶质的质量分数

【解析】【解答】（1）50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠50g 12%＝6g，需水的质量为50g-6g=44g；（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为6g0.2%＝3000g，需要加水的质量为3000g-50g=2950g.

【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。

10

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jgpq.html