高二化学 - 期末模拟测试卷（一） - 新人教版选修4

高二化学选修四复习检测题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:63.5 Fe:56 Zn:65

Ag:108

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1

D． Q2>Q1>Q3

第I卷(共46分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．

1.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：（ ） A．SO2 B．Na2CO3

C．KMnO4 D．NaClO

-1

5. 在RNH2·H2O

?RNH3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，

可采取的措施是：（ ）

A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温

6. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图， 下列说法正确的是：（ ）

2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol

-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1

500℃、30MPa催化剂 C. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+2H2O

D. 纯水的电离方程式：H2O+H2O

H3O++OH-

2?H2CO3+2OH－ A．S(s，单斜) ＝ S(s，正交) △H ＝＋0.33kJ·mol -1B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

来3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是：（ ）

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 V/mL A B C D 25 25 35 35 5 5 5 5 c/mol·L0.1 0.2 0.1 0.2 —1D．①表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ

稀H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/mol·L0.1 0.2 0.1 0.2 —1H2O V/mL 5 10 5 10 7. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的

0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ．．A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

c(O2)?c(HbCO)c(CO)?c(HbO)2

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

用心 爱心 专心

1

4. 根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

8. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 9. 下列不能用勒沙特列原理解释的是：（ ） ．．

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 ⑤光照氯水，颜色变浅 ⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅 ⑦加热氯化铁溶液，溶液变红

A. ②③④ B. ①②⑥ C.④⑤⑦ D. ③④⑥ 10. 右图是温度和压强对X＋Y积分数。下列叙述正确的是：（ ）

A 上述可逆反应的正反应为放热反应

B X、Y、Z均为气态

C X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的ΔH＞0

?11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)?I(aq)?12. 下列说法不正确的是：（ ） ．

A．铅蓄电池在放电过程中，正极质量减小，负极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的DH＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

13. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H＜0。673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A．点a的正反应速率比点b的小 B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中0 d点的值大 14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：（ ）

A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO3)＝1.0mol/L B. 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H＋)＝c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(OH－) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＞c(NO3)

＋

－

＋

－

＋

－

－

n a · b · c · d · t1

e · NH3 H2 t2 t

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体

2－

I3(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3 的物

?15、反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s

16、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)

质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A. 反应I2(aq)+I(aq)

-? I3(aq)△H>0

-ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( )

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为

K1、K2，则K1

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

17、已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线

C．若反应进行到状态D时，一定有v正?v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是 ( )

用心 爱心 专心

2

时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.01. 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K300?C＞K350?C，则该反应是 热反应。

18、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

B．反应物的转化率都提高

C．平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

二、（本题包括3小题，共21分）

19. 书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。

（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示) __________________________________________________________________________ （2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________

（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加

Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。

__________________________________________________________________________

（4）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)＝H2O(g) △H＝+44kJ/mol，试写出气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水热化学方程式：__________________________________________ 20、 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

21、（9分）（1）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= ___。若将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：______ （2） 某温度下，纯水中的c (H+)= 10-6.5 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)= mol/L; 在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合。所得混合液的pH＝10，则Va︰Vb为________________。

（3）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

已知：

离子 沉淀完全时的pH Fe2+ 9.6 Cu2+ 6.4 Fe3+ 3.2 ①为除去溶液中Fe2+ ，操作是__________________________________________________ _____________________________________________________________________________；

3

用心 爱心 专心

②若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入 。 ⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于）7；应该如何配制三氯化锑溶液： ____________________________________________________________________________________。 (4)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10。 _________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度____________（保留小数点后二位）。 22．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________________。 下图是发生反应的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

①步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_____________，步骤2：______________。 ②比较E1、E2、E3的大小：_____________________

③煤炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛内的热煤炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺。如果烧去同量的煤炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的煤炭相比较，它们放出的总热量________（填“相同”或“不相同”），这是因为：_______________________________________________________。 ④如果欲使炉内的煤炭燃烧更充分，下列措施可行的是

A. 向炉内喷洒空气 B. 把块状煤碾碎 C. 使用H2O作催化剂 D. 提高炉膛内的温度

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。 （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) ② 2 CH3OH (g) ③ CO(g) + H2O(g)

CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol

CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的ΔH＝ ___________；

－1

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，

-1

-11-20

在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 浓度/（mol·L－1） CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反

应速率v(CH3OH) ＝ __________。

用心 爱心 专心

4

总反应：3H2(g) + 3CO(g)

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