题型技巧分类训练1 陌生情景中化学方程式的书写技巧4.11

新信息化学方程式的书写技巧1

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式

2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。

＋3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3＋

－－－OH＋Cl2→FeO42＋Cl＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）

A．4 B．6 C．10 D． 8

4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。

5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式

该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）

7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。

8．完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

9．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

10．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。写出上述两个反应的化学方程式

。

11.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是

12．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32 )离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，

同时I 离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式

为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。

13．[2008·全国Ⅰ，26.有删改]实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式

是 ；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式

是 ；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。

14.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：

□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。

15.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 .。

新信息化学方程式的书写技巧2

1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的

离子方程式：

2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：

6．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－＋NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________

7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4； 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。

9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。

A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应

是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾

制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。

B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式

C． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总

反应是：，则负极的电极反应是

10．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转

化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：

（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，

同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消

毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 NaClO3+H2SO4+H2O2ClO2。

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。

比较两种方法的优缺点：

方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的

是 ，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器

是 。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）

①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

新信息化学方程式的书写技巧1答案

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]

2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

＋－＋（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

3．【答案】D

－－－－－－4．【答案】3S＋6OH＝2S2＋SO32＋3H2O 3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O

5．【解析】（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

6.【答案】

7. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

8.【答案】（1）

（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

＋－－＋＋＋（3）5Sn2＋10Cl＋4MnO4＋32H＝5Sn4＋5Cl2↑＋4Mn2＋16H2O

9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑

4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑

－－－10【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO+3H2O

（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3

－－不被空气氧化。4I+O2+2H2O＝2I2+4OH

－－－11．【答案】3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O

－－－－ S2O32+4I2+10OH＝2SO42+8I+5H2O

－ S2O32+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

－ 4I+O2+4H+＝2I2+2H2O

12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH ＝3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）3MnO42—+4H+＝MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：

2MnO2→K2MnO4KMnO4 3

287 3

2.5g×80%

2×158 g·mol1×2.5g×80% x = =2.4g。 －87g·mol－

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

13.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

14.【答案】8:3

新信息化学方程式的书写技巧2答案

1．⑴Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

2． 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+

3． SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）

4． 3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5．制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

6．（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

7．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

2++3+3+—2+⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

8．①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡

9．A． 2H++2e—=H2↑

②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O

B． 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O

C．

10．答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O

2I+2H+O3＝I2+O2+H2O 4FeO4 + 20 H = 4Fe + 3O2↑+10H2O -+2-+3+

方法三

:

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。

（3）②

（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

1:1

书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。

新情境化学题的基本解题思路是：

根据这种基本解题思路书写新情境下的化学反应方程式通常有以下方法。

一、类比推理法

将已知或新给出的原理、知识和方法与题目给出的新情境做横向类比，进而写出新情境下的化学反应方程式。

[例]CaX2与XnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物中正确的是( )

A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)

C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

解析：ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等虽是考生感到陌生的化合物，但题中已隐含下列信息：①XnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均能和水发生水解反应；②ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2的水解反应和CaC2与水的反应相似。以下是对信息的提取，这是思维的第一层次。下一步，还必须对提取的信息进行思维加工，通过演绎归纳、类比推理去理解新信息的实质，进而解题。

借CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑的反应规律可以这样考虑：假定碳化物中的金属元素都水解成氢氧化物，那么每用去一个氢氧根离子都会相应地产生一个氢离子，这些氢离子分配给碳化物中的碳离子，组成中性碳氢化合物。这是思维的第二层次。

生成的碳氢化合物是否仍为乙炔或其它碳氢化合物？这又需要根据以往的知识进行大胆的推理和合理的猜测(其中就包含了创造性思维的因素)。这是思维的第三层次。

显然，只有(C)选项中的产物符合上面化学反应方程式。

二、联想推理法

根据题目提供的信息，联想已有的相关知识，寻求新信息、新问题与已有知识间的联系，合理地将新信息进行迁移和推理。

[例]磷矿石[Ca5(PO4)3F]常被作为一种原料制备过磷酸钙，请写出其化学反应方程式。

解析：由“制备过磷配钙”这一信息自然会想到课本中已有的制备过磷酸钙的反应：Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2。

比较Ca3(PO4)2和Ca5(PO4)3F的差异，会联想到复盐的组成，如2Kal(SO4)2-K2SO4·Al2(SO4)3，Ca5(PO4)3F也可写成[3Ca3(PO4)2·CaF2]。由CaF2又联想起下列反应：CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑。

经过上面的联想和对比可以清楚地看出，用Ca5(PO4)3F制备过磷酸钙的反应实属上面两个反应的“叠加”，其反应方程式为2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF↑。

三、计算推理法

根据题目提供的数据及信息，通过计算确定反应中各物质间量的关系，据此写出有关的化学反应方程式。

[例]某学生两次把2.6gZn溶解在稀HNO3溶液中，两次所用的溶液均含有6.3gHNO3，但浓度不同。又如，第一次实验中有HNO3被还原，第二次实验中只有

学方程式。

解析：Zn反应后生成Zn(NO3)2，2.6gZn共失电子

HNO3被还原。试写出相应的化×2=0.08(mol)。

反应中有HNO3即有=0.02(mol)被还原，1molHNO3得4mol电子，N从+5价降到+1价，HNO3的还原产物为N2O，第一次实验的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。

反应只有 HNO3即有=0.01(mol)HNO3被还原，1molHNO3得8mol电子，N从+5价降到-3价，还原产物为NH3，NH3又跟剩余的0.01molHNO3反应生成了NH4NO3=4Zn(NO3)2+HN4NO3+3H2O。

四、电子得失守恒推理法

在氧化还原反应中，一种元素被氧化(或还原)，必有另种元素被还原(或氧化)，且得失电子守恒。根据这一原理，已知反应物和某一生成物即可推知另外的生成物，从而写出化学反应方程式。

[例]磁性材料Fe2O3可由FeSO4分解制得，试写出其反应的化学方程式。

解析：FeSO4中Fe呈+2价，Fe2O3中的Fe呈+3价。在FeSO4的分解反应中，铁元素化合价升高了，硫元素的化合价必定降低。据此可推测必有生成。每一个铁原子的化合价升高1，一个硫原子化合价降低2，被氧化的铁原子与被还原的硫原子的个数比为2：1。而在FeSO4中铁与硫的原子个数比为1：2，显而易见，硫原子没有全部被还原，还有部分硫原子仍在生成物中保持着+6价，这种生成物就是SO3。这样，就明确了FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3，其化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

新课程改革的背景下，化学试题在稳定中不断创新，新情境下化学（离子）方程式的书写类试题出现的频率高，分值多；多数学生遇此类问题思考不周、方法欠佳、屡战屡败。本文浅析新情境下化学（离子）方程式的书写原则与思维过程，以便更多的化学学子走出这类问题的困境。

一、书写原则

没有规矩，不成方圆；没有原则，事事皆乱。根据本人的教学经验、教学心得，从学生的认知水平上一一介绍新情境下化学（离子）方程式的书写原则：

１．电子守恒的原则

氧化还原反应中，氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。中学化学中常见的氧化剂有：酸性ＫＭｎＯ４溶液、氯水、氧气、硝酸、铁盐等；常见的还原剂有：硫化氢、硫化物、亚硫酸盐、碘化物等；Ｈ２Ｏ２、ＳＯ２既能做氧化剂又能做还原剂。

２．电荷守恒的原则

离子反应中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

３．原子守恒的原则

反应前后，原子的总类和个数保持不变。

４．共存性原则

反应体系中，从实际出发能发生复分解反应、氧化还原反应、强烈双水解的微粒要继续发生反应，直至体系中的微粒遵循共存的原则。

５．客观事实的原则

（１）注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式

例１：为了处理含有Ｃｒ２Ｏ７２－酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量ＮａＣｌ，以Ｆｅ为电极进行电解，经过一段时间，有Ｃｒ（ＯＨ）３和Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。写出Ｃｒ２Ｏ７２－转变为Ｃｒ３＋的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【典型错误】２Ｆｅ＋ Ｃｒ２Ｏ７２－＋１４Ｈ＋＝２Ｃｒ３＋＋２Ｆｅ３＋＋７Ｈ２Ｏ

【正确答案】６Ｆｅ２＋＋Ｃｒ２Ｏ７２－＋１４Ｈ＋＝２Ｃｒ３＋＋６Ｆｅ３＋＋７Ｈ２Ｏ

【点评】如果Ｆｅ能处理含有Ｃｒ２Ｏ７２－酸性溶液的工业废水，那么工业上为何要以Ｆｅ为电极进行电解？由此可见，电解时阳极材料Ｆｅ首先以Ｆｅ２＋出现，经过一段时间与溶液中Ｃｒ２Ｏ７２－反应。寻找实际参加反应或生成的微粒的正确存在形式是新情境下化学（离子）方程式的书写的首要任务，否则下笔千里，离题万里。氯水中主要是氯气参与氧化还原反应；氯水、ＣｌＯ２、ＣｌＯ３－作为氧化剂常被还原为Ｃｌ－；Ｈ２Ｏ２像弹簧遇到酸性ＫＭｎＯ４溶液等强氧化剂被氧化为Ｏ２，遇到ＫＩ等强还原剂被还原为Ｈ２Ｏ。

（２）注意反应所处的介质

化学反应常在一定的介质中进行，如熔融状态、酸性溶液、碱性溶液等。根据需要补充熔融电解质的微粒、Ｈ＋、ＯＨ－。一般情况下，酸性溶液补充Ｈ＋、碱性溶液补充ＯＨ－。

（３）注意微粒参加反应的先后顺序

氧化还原反应：同种氧化剂先氧化还原性强的还原剂，同种还原剂先还原氧化性强的氧化剂。如Ｃｌ２与ＦｅＢｒ２、ＦｅＩ２的反应；等物质的量的Ｚｎ、ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２之间的反应。复分解反应：如向一定量的ＮＨ４ＨＳＯ３溶液中滴入一定量的ＮａＯＨ溶液的反应。 （４）注意参加反应的反应物的量的关系

例２：２ｍｏｌ小苏打与１ｍｏｌ胆矾研磨，在７０℃～８０℃的热水生成碱式碳酸铜［Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］的离子方程式为。

【典型错误】２Ｃｕ２＋＋２ＨＣＯ３－＋４ＯＨ－＝Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３ ↓ ＋ ＣＯ３２－＋２Ｈ２Ｏ

【正确答案】２Ｃｕ２＋＋４ＨＣＯ３－＝Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３↓＋３ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

【点评】新情境下微粒的量的关系一般影响方程式。常见的量的多少与方程式的关系要心中有数：如向碳酸氢钠溶液中滴入少量或过量的氢氧化钙溶液；向碳酸氢钙溶液中滴入少量或过量的氢氧化钠溶液；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使沉淀的物质的量达最大值、质量达最大值等反应物的量的多少会影响方程式；向苯酚钠溶液中通入少量或过量的二氧化碳；向碳酸氢钙溶液中滴入少量或过量的氢氧化钙溶液等反应物的量的多少不会影响方程式。

（５）正确认识图像

例３：目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（ＮＯ）原理，其脱硝机理示意图如下图，写出该脱硝原理总反应的化学方程式：。

【典型错误】反应物前的三个计量数五花八门

【正确答案】６ＮＯ＋３Ｏ２＋２Ｃ２Ｈ４３Ｎ２＋４ＣＯ２＋４Ｈ２Ｏ

【点评】循环图中Ｃｕ＋是催化剂，Ｃｕ＋（Ｏ２） 和Ｃｕ＋（ＮＯ２）是中间产物。依次写出三个反应，消去中间产物可得正确答案。正确认识图像，理解图像意义方可书写新情境下的方程式。

二、思维过程

新课程改革下的化学试题来源于课本又不拘泥于课本，新形式下化学（离子）方程式的书写大多数是新情境下的化学（离子）方程式的书写。试题年年有，年年不相同。看似试题千变万化，其实万变不离其宗。如果清楚书写原则、掌握合理思维过程，就能轻松愉悦地解决这类问题。

如：【２０１０届南通二模１７】燃料工业排放的废水中含有大量有毒的ＮＯ２－，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去ＮＯ２－的离子方程式是。

首先，读透新情境，筛选新信息，写出新微粒。

情境的出现使一些化学问题活灵活现、栩栩如生的跃然于纸上。有的学生被那华丽的辞藻、优美的图案吸引忘了自己的任务—解决问题；有的学生平时的阅读速度慢，看到三、四行文字就失去了耐心；有的学生一目十行，出现新情境下的新信息提炼不全。遇到新情境，缜密审题、筛选新信息、写出新微粒。

【分析】铝粉在碱性条件下转变为ＡｌＯ２－、加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，即Ａｌ＋ＮＯ２－ —ＡｌＯ２－＋ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ

其次，运用三守恒，尊重事实看看共存。

新情境下的化学（离子）方程式的书写大多数是氧化还原反应，依次运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行配平。

【分析】运用电子守恒， 即２Ａｌ＋ＮＯ２－—２ＡｌＯ２－＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ，左边微粒带１个单位的负电荷，右边微粒带２个单位的负电荷，碱性溶液用补充ＯＨ－；运用电荷守恒， 即２Ａｌ＋ＮＯ２－＋ＯＨ－—２ＡｌＯ２－＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；运用原子守恒，即２Ａｌ＋ＮＯ２－＋ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ＝２ＡｌＯ２－＋ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ。

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最后，查事实，查共存，查守恒。

【分析】查是保证。本题的难点是加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是什么微粒？有同学认为是ＮＨ３、有同学认为是ＮＨ４＋。ＮＨ４＋与ＡｌＯ２－不共存，ＮＨ３的水溶液写成ＮＨ３不符合实际情况。

信息型化学方程式的书写

信息“新”、设问“奇”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。它要求应试者通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。现将解答这类题目的常用思路和方法简单总结如下。

一、分析推理法

根据题给信息，运用一定的思维方法进行分析推理。

例1. 据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹、2.5kg蜡烛和

2kg

。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹做炸药，蜡烛做引爆剂，

中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题： 在爆炸

（1）已知爆竹爆炸后，会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式______________。

（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含

可在催化剂

生成作用下用NaClO将氧化成。的污水危害很大。处理污水时，在酸性条件下继续被氧化。试写出上述两步反应的离子方程式。

发生分解，除生成剧毒盐KCN外，另外解析：（1）由题给信息知，爆竹爆炸后，

生成的是三种稳定的单质，而从的组成元素分析，钾元素的单质应是不稳定的，易被氧化，所以，三种稳定的单质为C、Fe、N2。其化学方程式为：

的污水时，可在催化剂（2）由题给信息，处理含作用下用将氧化成。

在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。可得出这两个离子反应都是氧化还原反应，而氧化剂都是NaClO，被还原为

例2. 一定量的PbS放入焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当进行到一定程度时，停止供空气，取

炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物；在不供空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时有SO2放出，同时得到金属铅，根据以上反应事实，写出全过程的化学反应方程式。

解析：本题是根据题给信息推测“未知”氧化还原反应方程式，应用氧化还原反应原理来进行分析。

（1）有氧焙烧后，根据题给信息：生成

化合价变化为：

，还有PbS剩余。反应物与生成物的。这两步反应的离子方程式为：

，可知发生的反应是氧化还原反应，

不变，分别被氧化成。 ，不难推测反应之一为： 化合价若联想到反应：，而则是PbS的深度氧化产物，反应为：

（2）无氧时将反应混合物（PbS、PbO、PbSO4）继续加热，又生成Pb和SO2。 因被还原，所以发生的反应必是

二、类比迁移法

利用题给信息，联系已有知识进行类比，实现知识的迁移。

例3. 已知周期表中同族元素具有相似的化学性质，试写出下列反应的化学方程式。

（1）水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色。 被还原，被氧化，。由此可知，反应方程式为：

（2）和盐酸混合，有沉淀产生，并有臭鸡蛋气味的气体放出。

解析：题给信息：同族元素具有相似的化学性质。

（1）根据CS2与CO2、Na2S与Na2O性质相似，联系

得。

的性质类似于

。由（2）Sb与P，S与O分别处于同一主族，故可推测出

和，进行类比迁移，与HCl

反应的生成物应为，依据生成物中有臭鸡蛋气味的气体放出这一信息判断，H3SbS4应分解为H2S

和Sb2S5才合乎题意，故化学方程式为： 三、联想转换法

根据题给信息，发掘知识间的内在联系，进行联想、转换。

例4. 二战期间日本是在战场上惟一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的化学式为。人接触低浓度的芥子气并不会立即感到痛苦，然而，溴觉不能感受的极低浓度的芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

（1）芥子气可用以下方法制备：首先是

反应。写出制备反应的化学方程式。

（2）用碱液可以解毒。写出反应的化学方程式。

解析：（1）反应，反应产物之一接着与氯化氢是2－氯乙醇，联想到卤代烃中卤原子及醇中羟基的取代反应：

可得出制备反应方程式：

（2）芥子气的毒性主要是由氯原子引起的，若能将氯原子通过反应转化为

到反应，则可以解毒。联想可得出解毒反应的化学方程式为：

四、化整为零法

化整为零法是把复杂问题化成若干个问题的思维方法。它可将陌生的问题熟悉化，复杂问题简单化。 例5. 矿物胆矾（）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。

解析：将本题化整为零，可得以下信息：（1）涉及，为还原反应。（2）

（铁进入溶液，绿色）。（3）涉及，为氧化反应。（4）

硫进入溶液，无臭味，说明不生成H2S；不浑浊，则无单质硫生成；强酸性，说明生成H2SO4。汇总上述各信息可得：

因产物硫酸中有氢，故反应物中必有水，配平得：

五、计算推理法

根据题给信息，结合有关数据进行相应的计算，求得反应物或生成物的化学式，进而写出化学方程式。

例6. 已知固体KMnO4在240℃时加热，失重15.3%，写出该反应的化学方程式。

解析：初中化学中学过KMnO4固体受热分解制氧气的反应：

此反应失重：，与题给条件不符。

由于锰有多种价态，240℃时的分解产物除O2外，其余产物可能为其他价态的锰的含氧酸盐或氧化物，因此，可先假设KMnO4分解的化学方程式为：

再通过计算确定x和y的值，然后确定各物质的量的关系，最终可推出产物。

设1 mol KMnO4在240℃时加热分解放出n mol O2，则有，解得n＝0.75。以上分解反应方程式中y＝0.75时，x＝2（氧原子守恒）。又因MnO2属酸性氧化物，能与碱性氧化物K2O化合生成K2MnO3，所以KMnO4固体受热分解的化学方程式：

信息型化学方程式的书写是信息题中具有代表性的试题，该类题目可用作考查学生接受、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识解决问题的能力。现结合实例探讨一下其书写策略。

一、类比策略

[例]从某些方面看，氨与水相当，NH与H3O+(H+)相当，NH与OH-相当，NH2-(有时包括N3-)和O2-相当。已知下列反应都能发生，请完成并配平这些化学方程式：

(1)NH4Cl+KNH2→ (2)NH4I+PbNH→

(3)K+NH3→ (4)CaO+NH4Cl→

解析：根据题给新信息可分别用H2O、OH-、H+、O2-代替所给反应式中的NH3、NH、NH、NH2-，从而得出与题给4个反应相对应的反应：

(1)NH4Cl+KNH2→ HCl+KOH→

(2)NH4I+PbNH→ HI+PbO→

(3)K+NH3→ K+H2O→

(4)CaO+NH4Cl→ CaO+HCl→

先确定右边的化学反应，然后即可推出左边的化学反应：

(1)NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3

(2)2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3

(3)2K+2NH3=2KNH2+H2↑

(4)CaO+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑

二、联想策略

[例]在空气中长期保存氯化亚铁溶液，它会因氧化而产生红褐色浑浊现象，产生这一现象的化学方程式是 。

解析：联想已学知识并分析题意知，氯化亚铁溶液在空气中氧化是FeCl2与O2发生了化学反应，反应后产生的红褐色浑浊物是Fe(OH)3。生成物Fe(OH)3中有H元素，而反应物FeCl2和O2中都没有，这说明溶液中的水也参加了反应，即FeCl2、O2和H2O反应后生成了Fe(OH)3。因反应物中有

氯元素，故生成物中还有FeCl3或HCl，因HCl能与Fe(OH)3发生中和反应，故生成的氯化物是FeCl3，而不是HCl。综上分析，可得化学方程式12FeCl2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeCl3。

三、归纳策略

[例]见下表：

由表中的数据可知，上述化合物在水溶液中发生的复分解反应为

2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。上述几种化合物在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 。

解析：从不同物质在液氨中的溶解度数值可知，BaCl2的溶解度为零，是四种物质中溶解度最小的。根据在复分解反应中溶解度大的物质可生成溶解度小的物质的基本规律可确定，生成物中应有BaCl2沉淀，据此可写出这四种化合物在液氨中发生的复分解反应为

Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3。

解此题时需认真分析表格中的数据，并克服水中发生复分解反应思维定势的负面影响，从而归纳出在液氨中的反应。

四、推理策略

[例]铅以方铅矿(主要是PbS)存在于自然界。冶炼时首先将矿石与石灰石混合焙烧，除去其中的脉石，并使其主要成分转化为氧化物和硫酸盐，然后用炭作还原剂把铅还原出来。试写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式。

解析：从PbS(初始物)→Pb(最终产物)，要经过一系列中间状态，这应根据题意逐步推理、搜索。 第一步，将矿石和石灰石混合焙烧，除脉石：

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

焙烧时必有氧气参加反应，此时PbS转化为氧化物和硫酸盐：

2PbS+3O22PbO+2SO2

(中间产物)

PbS+2O2PbSO4(中间产物)

第二步，用炭还原出铅：

PbO+CPb+CO↑

PbO+COPb+CO2↑

第三步，未反应完的PbO、PbS、PbSO4也可反应：

PbS+2PbO3Pb+SO2↑

PbS+PbSO42Pb+2SO2↑

对于第三步，许多学生不一定能考虑到，只有思维缜密，才能疏而不漏。

五、计算策略

[例]在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液后其中的Fe2+全部转化成了Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。试写出此反应的化学方程式。

解析：书写该化学方程式的首要前提是确定氮氧化合物的化学式。根据题给数据知，参加反应的FeSO4为0.075mol，KNO3为0.025mol，因两者均完全反应，故化合价升降数必相等。设氮的氧化物中氮的化合价为x，则有0.075×1=0.025×(5-x)，解之，x=2，氮氧化物为NO。以此可进而得出化学方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=2NO↑+K2SO4+3Fe2(SO4)3+4H2O。

题型技巧分类训练10 陌生情景中化学方程式的书写技巧

【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

一.基本原则及步骤

1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）

2、电子得失守恒

3、电荷守恒

4、原子守恒

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]

【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。

2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

＋－＋（3）3Cu＋10H＋4NO3＝3Cu2＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。

（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3 →NO2 →1e-, HNO3 →NO →3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.

（3）设生成NO和NO2 的物质的量分别为x和y，

根据电子守恒：3x+y=3×2

根据质量守恒：2×3+x+y=10

联立两个方程，可得：x=1,y=3

据此，可写出整个反应的化学方程式。

（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。

3．【答案】D

【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，

－故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH前的计量数为16，再根据质量守恒

定律可得H2O的化学计量数为8.

－－－－－－4．【答案】3S＋6OH＝2S2＋SO32＋3H2O 3I2＋6OH＝5I＋IO3＋3H2O

【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。

5．【解析】（1）S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

【答案】见解析。

6.【答案】

【解析】反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3.再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。

7. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。

8.【答案】（1）

（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

＋－－＋＋＋（3）5Sn2＋10Cl＋4MnO4＋32H＝5Sn4＋5Cl2↑＋4Mn2＋16H2O

【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO4-，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。

（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为1︰2，将方程式配平。

（3）锡为第ⅣA族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其

＋还原产物为Mn2，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。

9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑

4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑

【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200℃加热产生氧气约0.5mol，在240℃加热产生氧气约0.75mol。据此，写出两个反应的化学方程式。

10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。

－－－【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO+3H2O

（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3

－－不被空气氧化。4I+O2+2H2O＝2I2+4OH

－－－11．【答案】3I2+6OH＝IO3+5I+3H2O

－－－－ S2O32+4I2+10OH＝2SO42+8I+5H2O

－ S2O32+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

－ 4I+O2+4H+＝2I2+2H2O

【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。

12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH ＝3K2MnO4+KCl+3H2O.

（2）3MnO42—+4H+＝MnO2↓+2MnO4—+2H2O

（3）由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：

2MnO2→K2MnO4KMnO4 3

287 3

2.5g×80%

2×158 g·mol1×2.5g×80% x = =2.4g。 －87g·mol－

（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O

【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂(工业上用O2做氧化剂)，MnO2为还原剂，KOH是介质。题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。因为该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应，因此不宜用离子方程式表示。

(2) K2MnO4加酸时转化为MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反应，虽然中学没有涉及“歧化反应”一词，但从反应产物可以理解歧化的含义，即K2MnO4既是氧化剂，又是还原剂，其中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K2MnO4在强碱性介质中稳定存在，但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实际操作是通入弱酸CO2，使溶液碱性变弱，溶液由墨绿色变为紫色，表示反应完成。

2 (3)在该小题的计算中，MnO2在反应中转化为等物质量的K2MnO4，而K2MnO4酸化时只有转3

l化为KMnO4，另外转化为MnO2。作为残渣除去(工业上用电解K2MnO4的方法，可使它全部转化3

2为KMnO4)，因此在计算上必须考虑反应物和生成物的计量比，MnO2 ∶ K2MnO4是3∶ 2，或者1∶。 3

(4)在酸性溶液中，KMnO4氧化基准物Na2C2O4或H2C2O4是定量分析化学中常用的方法，称为高锰酸钾法。KMnO4作为氧化剂，+7价的锰元素被还原为Mn2+，Na2C2O4中的+3价C，被氧化为稳定的+4价C，即CO2。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平，分子\式前的计量数要经分析才能得出，特别是C2O42-含有2个C原子，因此KMnO4和Na2C2O4的计量数分别为2和5。

13.【答案】（1）2 16 3－2 6 6 8 铁 ，6e （2）还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

【解析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。

发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。

依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒，它有吸附性。

14.【答案】8:3

【解析】根据题意，剩余的气体是NO，则与n体积O2反应的NO为m/2体积。由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可知：m/2:n=4:3，m:n=8:3。：关于NOx+O2+H2O→HNO3的计算，把以下两个反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2）进行叠加可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+2H2O=4HNO3，利用总反应式计算。

如果题目中剩余气体未指明，则应考虑另一种可能：剩余O2，这样选项B也是可能的。

1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：

+2+答案：⑴Cu + H2O2 + 2H == Cu + 2H2O

2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

答案:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+4H+

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生

化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。 答案:SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂）

4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

答案：3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：

答案：制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

6．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－＋NO3＋4H＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________ 答案:（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于

稀H2SO4和H2O2

混合液的化学方

程

式： 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

2++3+3+—2+⑵4Fe + O2 + 4H == 4Fe + 2H2O 2Fe + 2I == 2Fe + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4； 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。 答案：①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡

9．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。

A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应

是 。

答案：2H++2e—=H2↑

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾

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