分析化学考试题库 有答案

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第一、二章 绪论、误差

一、判断题：

1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ ) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（ × ） 3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。( √ ) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。( √ ) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（ × ）

6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √ ) 7、偏差是测量值与平均值之差。（ × ） 8、绝对误差是测量值与真实值之差。 ( √ ) 9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（ × ）

10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（ × ） 11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（ × ） 12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（ × ） 13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（ × ）

14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（ × ）

15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ ) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √ )

17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。( √ ) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。( √ ) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。 （ × ）

20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。（ × ） 21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。( √ ) 二、填空题

1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于 系统 误差。 2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 50.00 ml。 3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于 系统 误差。 4、偶然误差出现的规律服从 正态 分布。

5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为 真值 。 6.使用的砝码未经校正，此情况属于 系统 误差。

7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。 8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为 20.00 ml。

9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。

-6

10、3.50×10 、pKa=4.12的有效数字位数分别是 三位、两位 。 11、正态分布曲线反映出 随机 误差的规律性。

-4

12、0.05020、2.30×10的有效数字位数分别是 四位、三位 。

13、偶然误差影响测定结果的 精密度 ，可通过 增加平行测定次数，取平均值 的方法来减少。

14. 被分析的物质称为 试样，与其发生化学反应的物质称为 试剂 。 15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。 16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于 系统 误差。 17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。 18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为 试剂 。

19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于 化学 分析。

20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于 随机 误差。 三、选择题

1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相对误差是（ C ）。

A. 0.02% B. 0.04% C. 0.08% D. 0.1% 2．计算

0.0335??20.74?0.25??60.01，其结果应取多少位有效数字？ （C）

2000A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）

A、0.0001 B、0.1000 C、pH=10.00 D、1000 4、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）

A、1 B、2 C、3 D、4 四、计算题

1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下： 0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050

试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2. 水中Cl含量经6次测定，其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的

-

置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）

3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。

4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？

5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）

第三章 滴定分析概论

一、判断题：

1．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ） 2．滴定终点一定和计量点相吻合。（ × ） 3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（ × ）

4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（ × ） 5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（ √ ） 6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（ × ） 7．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ）

8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（ √ ） 9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（ × ） 二、填空题

1、NaOH易吸水变潮，故不能用 直接 法来配制NaOH标准溶液。

2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682g HCl反应，则NaOH的浓度 TNaOH/HCl= 0.003682 g/mol 。

3、直接法配制标准溶液时，可采用（ ）法和（ ）法两种。

4．用TNaOH/HCl=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是 0.08021 克。

2+

5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe反应，则KMnO4标准溶液的浓度TKMnO4/Fe2+ = 0.005613 g/mol 。 三、选择题

1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。

A.用待测液润洗 B.用滴定剂润洗 C.烤干 D.不必处理

2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C ) A、计量点 B、中性点 C、滴定终点 D、变色点 3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D ) A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量 B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定 C、化学反应时按定量进行，没有副反应 D、应该是化合物，不能是单质

4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。 A. NaCl B. 浓HCl C. KMnO4 D. Na2S2O3 5、定量分析中的基准物质含义是( D )

A、纯物质 B、标准物质 C、组成恒定的物质

D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。( D )

A、两者含义相同 B、两者必须吻合

C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小 7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）

A、待测溶液 B、标准溶液 C、分析试剂 D、基准物

8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。 A. 用待移取液润洗 B. 烤干 C. 用滴定剂润洗 D. 不必处理

9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。

A. 两者含义相同； B. 两者必须吻合；

C. 两者互不相干； D. 两者愈接近，滴定误差愈小。 四、简答题

1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？ 答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章 酸碱滴定法

一、判断题：

1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（ × ） 2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（ √ ） 3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸

-溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH]相等。（ √ ） 4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（ × ） 5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（ × ）

6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（ √ ） 7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（ × ） 8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，Ka越小，突跃范围越宽。（ × ）

9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（ √ ） 10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（ √ ）

11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（ × ）

12、按照酸碱质子理论， H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。（ × ） 13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×Kb>10-8时，才能直接滴定。（ × ）

14、酸效应系数?值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（ √ ） 15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（ × ）

16．酸效应说明溶液中[H]越小，副反应影响越严重。（ × ）

17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（ × ） 二、填空题

1．400ml 0.10mol/L HCl溶液的 pH = 1 。

2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度

+

C(2Na2CO3) = 0.05mol/L 。

3. 已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH范围= 8.1—10.1 。

4. HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的 区分 性溶剂，液氨是HNO3和HAc的 均化 性溶剂。（“均化”，“区分”） 5、若某酸碱指示剂的pKa=9.0，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。 6、选择酸碱指示剂的原则是 指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内 。 7.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚酞（pH=8.0无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为 5.0—6.2 。 8. 已知乙醇的Ks=1.00×10， 在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，pC2H5OH2= 2.00 。

+

9、H2O、HCOOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（ H3O、NH+ 。 4 ）10、某指示剂的pKHIn=6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。

-9-5

11、已知吡啶的Kb=1.7×10，则其共轭酸的Ka为 0.94×10 。 12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（ PH=pkHin±1 ）。

13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为 小于7 （大于或小于或等于7）。 14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb 越大 （越大或越小或相等）。 15．0.5442g K2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)= 3.700×10mol/L 。

16．KHIn=10的酸碱指示剂，其理论变色点的pH= 5--7 。 17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？ 18. 已知乙醇的Ks=1.00×10

-19.10

-6

-7

-19.10

1，在0.100mol/L HClO4的乙醇溶液中，

pC2H5OH2= 2.00 ， pC2H5O= 。

19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。 宜用酸性溶剂的物质是 乳酸钠 、 水杨酸、吡啶 三、选择题

1．用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1000mol/L H2C2O4(Ka1=6.4×10,Ka2=6.1×10)溶液时，能形成几个突跃？（ B ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（ C ）。

A． 浓度大，酸碱滴定突跃范围大；

B． 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%; C． 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；

-2

-5

D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa≥10

3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂

4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂

5、下列物质（均为0.1mol·L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ） A、HCOOH （pKa=3.75） B、HAc（pKa=4.76） C、H2SO4 D、NH4Cl（pKa=9.25） 6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）

-1-1

A、NH4Ac溶液（0.1mol·L） B、NaAc 溶液（0.1mol·L）

-1-1

C、HCl溶液（0.1mol·L） D、HAc（0.1mol·L）

7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（ C ） A、纯水 B、甲醇 C、液氨 D、甲基异丁酮

-1

8、下列物质（均为0.1mol·L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ C ）

-3-6

A、一氯醋酸(Ka=1.4×10) B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1×10)

-10-5

C、苯酚(Ka=1.3×10) D、NaAc (Ka=1.8×10) 9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）

-1-1

A、NH3﹒H2O溶液（1.0mol·L） B、HAc 溶液（1.0mol·L）

-1-1-1

C、HCl溶液（1.0mol·L） D、HAc（1.0mol·L）+NaAc（1.0mol·L） 10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ）

A、酸性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂 11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ） A、不受影响 B、不一定 C、偏高 D、偏低

12．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(Ka1= 7.52×10,Ka2=6.23×10,Ka2=4.4×10（ B ）。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（ B ） A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂 四、计算题

1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后， 以酚酞为指示剂，用0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc 60.05g/mol

2、称取纯CaCO3 0.5000g溶于50.00 mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 mol?L-1的NaOH

-3

-8

-13

-1

-8

)溶液时，能形成几个突跃？

溶液回滴，消耗了NaOH溶液 10.20mL，求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M = 100.0 g?mol-1) 3、称取分析纯Na2CO31.4315g，配成一级标准物质溶液250. 0ml，用来标定近似浓度为

-1

0.10mol·L的HCl溶液，标准物质溶液25. 00ml恰好与HCl溶液23.45ml反应完全。试

-1

求此HCl溶液的准确浓度。（已知：M（Na2CO3）=106.0 g · mol）

4、为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4324g，用HCl溶液滴定至化学计量点，

-1

消耗22.14ml。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na2B4O7·10H2O ) =381.36g·mol）

Na2B4O7?2HCl?5H2O??4H3BO3?2NaCl

5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L 的HCl溶液20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克？ M(Na2CO3)=106.0 g/mol

6、准确称取纯Na2CO31.3350g，配成标准溶液250.0mL用于标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，试求此HCl溶液的准确浓度。已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol

7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g，溶解于50.00ml 0.1204 mol·L-1 的HCl溶液中，过量的HCl需用3.76ml 0. 0948 mol·L-1 NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol

8．药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物）。称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl滴定到酚酞变色，用去29.30 ml，继续用甲基橙作指示剂，用HCl滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml。计算药用NaOH的含量。 （NaOH: 40.00g/mol）

9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：(CH3CO)2O + H2O ? 2 CH3COOH 问除去1000ml的冰醋酸（含水量为0.2%、相对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml？ 已知 (CH3CO)2O 102.09g/mol, H2O 18.02g/mol。

第五章 配位滴定法

一、判断题：

1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ √ ） 2．EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（ √ ）

3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（ × ）

4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（ √ ） 5．EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（ × ） 6．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（ √ ）

7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（ × ）

8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（ × ）

9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（ × ） 二、填空题

1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有 Y 型体能与金属离子直接配位。 2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。

3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K?Min

-2

小于 10K?MY。

4．在配位滴定中，当K?Min ? K?MY时，产生 封闭 作用。（“封闭”或“僵化”）

5．当化学计量点时，lg(cM×K?MY)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。

6. 在配位滴定中，溶液由于H的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为 酸 效应。 7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7--10 。

8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是 铬黑T 和MY的混合色。

9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是 EDTA 。 三、选择题

1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。

A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在； B. EDTA是一个二元有机弱酸；

C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡； D. EDTA易溶于酸性溶液中。

2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（ D ）。

A. EDTA的解离 B. 金属指示剂的电离 C. 金属离子的水解 D. A+B+C均可

3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ） A、 1：1 B、 2：1 C、 1：3 D、 1：2

4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K

’MIn

+

（ B ） A. > K

’

B. < KMY

’

MY

/100 C. ≈ K

’MY

D. =10

8

5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）

A、 1：3 B、 2：1 C、1：1 D、 1：2 四、计算题

1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）

2、准确称取Na2SO4试样1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol

3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14Ca·H2O：448.39）

五、简答题

1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？

第六章 氧化还原滴定法

一、判断题：

1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（ × ）

2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（ × ）

＋

3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2具有催化作用，能使该反应速率加快。（ √ ）

4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（ × ）

5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（ √ ） 6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（ √ ）

7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（ × ）

8．氧化还原反应条件平衡常数K?值的大小能说明反应完全程度。（ √ ）

二、填空题

1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。

2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发 和I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。 3、在高锰酸钾法中，用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。 4、已知lgKZnY=16.50, pH=10.0时，lgα

Y(H)

-

= 0.45，lgα

Zn(OH)

=2.40, 则ZnY条件稳定常数

lgK`ZnY= 13.65 。

5、高锰酸钾法所用的指示剂是 高锰酸钾 。

—

6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。

—

碘法是基于 I2 的氧化性和 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 和 O2 等。

8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题

1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）

A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用； C. 待测物与KI反应不完全；D. 反应速度太慢。

2．高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ）

A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. KI D. 淀粉

3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）

A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4

4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（ C ） A、加入KI太少； B、空气中氧的作用； C、待测物与KI反应不完全； D、反应速度太慢。

5、当lgK?等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（ D ） Cr2O7 + 6I + 14H = 2Cr + 3I2 + 7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ） A、Δφθ’ B、Δφθ’In C、φθ D、φθIn

7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）

A．除去溶于水中的CO2 B．除去溶于水中的O2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是

8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（ B ）

A．试样中杂质的干扰 B． 反应不完全 C. 空气中的O2氧化I D. 淀粉指示剂变质 9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。 A. HClO4； B. H2SO4； C. HNO3； D. HCl。 四、计算题

1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol） 反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI

2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）=134.0 g?mol 滴定反应式为：2MnO4+ 5C2O4

-

2-

-1

-2--+

3+

+ 16H= 2Mn

+ 2+

+ 10CO2? + 8H2O

3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 ?(g/L)（H2O2 34.00g/mol） 滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2?

4. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）

= 134.0 g/mol

滴定反应式为：2MnO4+ 5C2O4

第七章 沉淀滴定法

一、判断题：

1．根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。（ √ ）

----2、Mohr莫尔法只适用于Cl和Br的测定，不适宜测定I和SCN。（ √ ）

-3、用Volhard法测定I时，未加硝基苯也未滤去AgI沉淀，对测定结果没有影响。（ √ ） 4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。（ × ） 5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。（ √ ）

6．在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时，为避免沉淀转化，可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。（ √ ）

7．铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。（ √ ） 8．铬酸钾指示剂法不宜用于测定I和SCN，因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（ √ ） 二、填空题

1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，溶液应在 H2SO4酸性 介质下进行。

2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形成 Ag（NH3）2 配离子 而溶解。

3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。 测定-Cl时，选用 荧光黄 为指示剂。

4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是 K2CrO4 。

5．用铬酸钾指示剂法测定KCl时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl和Ag2CrO4均可形

+

成（ Ag（NH3）2 配离子）而溶解。 三、选择题

1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（ D ）

A. 溶液的浓度 B. 沉淀的溶解度 C. 两者都有关 D. 两者都无关

2、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则（ D ） A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O沉淀

C、AgCl沉淀吸附Cl-增强 D、Ag2CrO4沉淀不易形成

3．用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（ A ） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、上述均可

4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（ A ） A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、任意酸度 四、计算题

+

---

2-

+ 16H= 2Mn

+ 2+

+ 10CO2? + 8H2O

1．精确量取浓NaCl注射液10.00ml，置于100ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml于锥形瓶中，加入K2CrO4 指示剂，用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol） 四、简答题

1、在pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？ 2、为了测定Ca含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）

2+

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