福建省龙岩高二下学期期中化学试卷(I)卷

福建省龙岩高二下学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共41分)

1. （2分）下列微粒中：①12Mg2+② ③ ④O2﹣，核外电子总数相同的是（）

A . ②③④

B . ①②④

C . ①②③

D . ①③④

2. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列各项叙述中正确的是（）

A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

3. （2分）某元素的第一电离能至第七电离能如下：

5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是

A . ⅠA

B . ⅡA

C . ⅢA

D . ⅣA

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4. （2分）下列化学用语使用正确的是（）

A . 淀粉的最简式：CH2O

B . 邻羟基苯甲酸的结构简式：

C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：

D . 苯分子球棍模型：

5. （2分）(2019·台州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液

B . 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

C . 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同

D . CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体

6. （2分）下列溶液中不存在配离子的是（）

A . CuSO4水溶液

B . 银氨溶液

C . 硫氰化铁溶液

D . I2的CCl4溶液

7. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）

A . a 的值为 2

B . 反应中 SnO2 被还原

C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 mol

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D . 反应后只有一种氧化产物

8. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）

A . 6.72 LN2

B . 6.02×1023个 CO2

C . 6 g H2

D . 196 g H2SO4

9. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）

①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．

A . ①④③②

B . ④③②①

C . ②③④

D . ①④②③

10. （2分） CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）

A . CO2是一种混合物

B . CH4是一种无机物

C . N2O是由N2与O2组成的混合物

D . CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

11. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）

A . 水是一种非电解质

B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低

C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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12. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 常温下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+

B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?

C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?

D . 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?

13. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）

A . 氢氧化钡和硫酸

B . 氢氧化铁和盐酸

C . 醋酸和氢氧化钠

D . 硫酸氢钠和氢氧化钠

14. （2分）(2017·湖北模拟) 化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 27H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是（）

A . a=2

B . x=18

C . M的化学式为MgO

D . 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂

15. （2分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：

①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）

A . 全部

B . ②④⑤⑥

C . ②⑤

D . ④⑥

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16.

（2分） (2020高一上·新乡期末) 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

（）

①中的物质②中的物质预测①的现象

A淀粉一KI溶液浓硝酸无明显变化

B酚酞溶液浓盐酸无明显变化

C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

A . A

B . B

C . C

D . D

17. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）

A . Al(OH)3 → Al2O3

B . Al2O3 → Al(OH)3

C . Al → AlO2-

D . Al3+ → Al(OH)3

18. （2分）如图所示的装置，两烧杯中均为相应的水溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）

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A . 某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液

B . 甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C . 甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

D . 某盐溶液可能是CuSO4溶液

19. （2分）下列说法中正确的是（）

A . 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低

B . Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料

C . 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同

D . 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造

20. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法正确的是（）

A . H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同

B . 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强

C . 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D . 冰和水晶都是分子晶体

二、非选择题 (共3题；共19分)

21. （1分）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（结果须化简）

22. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对

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应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；

F 与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为________．

（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________．

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是________．

（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________．

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A﹣C﹣A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC﹣的等电子体中属于分子的有________，EBC﹣的电子式为________．

（6） G的价层电子排布式为________，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为________．

（7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为________．

②若B的该种单质中B﹣B键长为a cm，则B的该种单质的密度为________ g?cm﹣3 ．

23. （7分） (2019高一下·新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：

（1） B位于元素周期表中第________周期________族，A和C形成的AC2的电子式为________。

（2） B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。

（3） C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为 ________ 。

（4）已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于________（填“离子”或“共价》化合物，

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7.6gH中含有的共用电子对数目为 ________。

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参考答案一、选择题 (共20题；共41分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

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17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题 (共3题；共19分)

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

22-7、

23-1、

23-2、

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23-3、

23-4、

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