高一化学离子方程式

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出化 学方程式 ⑵改写化 学方程式 ⑶写出离 子方程式 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 Ag+ +Cl-=AgCl↓

问题 解决1

离子方程式的含义

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓可溶性 钡盐可溶性 硫酸盐

只生成硫酸 钡沉淀

表示一类反应

知识 迁移

将离子方程式改为符合 反应事实的化学方程式

请将下列离子方程式分别改写成不同的 两个化学方程式：

Ag++Cl-=AgCl↓

H++OH-=H2O

问题 解决2

离子反应的应用

1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液(已知不含SO42-)中加入AgNO3溶液→

产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-

2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、

气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- (× ) ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- (× ) ③ H+ K+ Cl- OH(× ) ④ H+ K+ CO32- SO42- (× ) ⑤ Na+ K+ CO32- OH- (√ )

课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中

2、将下列离子方程式改写成两个不同 的 化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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