北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-2

1. (22.78 13.20) *0.1000*40.00/25.00的结果应保留几 位有效数字（ A ）。

A)3位

B)4位

C)5位

D)无法确定

2. 由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ A ）。

A)方法误差

B)试剂误差

C)偶然误差

D)仪器误差

3. 某学生在做滴定测定时，读取滴定管中标准溶液体积时总是比真实值偏高，这种误差属于（ B ）。

A)偶然误差

B)系统误差

C)仪器误差

D)过失误差

4. 在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ D ）。

A)校正仪器

B)对照实验

C)空白实验

D)增加平行测定次数

5. 在标定NaOH标准溶液浓度时，某一学生的四次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1023、0.1022 mol·L-1，而实际结果

A)准确度较好，但精密度较差

B)准确度较好，精密度也好

C)准确度较差，但精密度较好

D)准确度较差，精密度也较差

6. 滴定管、移液管、吸量管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。

A)滴定管

B)移液管

C)吸量管

D)锥形瓶

7. 下述过程中，熵增加的是（ B ）。

A)水蒸气凝结为水

B)酒精挥发

C)Ag+(aq) + I (aq) = AgI(s)

D) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)

8. 已知MnO2(s) = MnO(s) + 1/2O2(g)的= a kJ·mol-1；Mn(s) + MnO2(s) = 2MnO(s) 的 = b kJ·mol-1，则MnO2(s)的标

A)2a – b

B)b – 2a

C)a – 2b

D)a – b

9. 下列反应的标准自由能变等于产物的标准摩尔生成自由能的是（ A ）。

A)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)

B)CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)

C)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)

D)Ag(s) + 1/2Br2(g) = AgBr(s)

10. 固体NaOH溶于水的过程是（ B ）。

A)△G＞0，△S＜0，△H＜0

B)△G＜0，△S＞0，△H＜0

C)△G＞0，△S＞0，△H＞0

D)△G＜0，△S＜0，△H＜0

11. 下列说法中正确的是（ D ）。

A)放热反应都是自发反应

B)ΔrSm为正值的反应都可自发进行

C)若化学反应的＞0，则此反应不能发生

D)若化学反应的ΔrHm和ΔrSm都是正值，当温度升高时，ΔrGm将减小

12. 将NH4Cl固体置于抽空的密闭容器中，加热到324℃时发生下列反应

NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)达到平衡时系统的总压为100kPa，该反应在324℃时的标准平衡常数KΘ为（ C ）。

A)25

B)1.0

C)0.25

D)100

13. 反应aA(g) + bB(g)dD(g) + eE(g) 达平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正反应方向移动，由此可知

A)a + b＝d + e

B)(a + b)＞(d + e)

C)(a + b)＜(d + e)

D)a＜d，b＞e

14. 反应A(s) + B2+(aq)A2+(aq) + B(s) 在温度T 时的标准平衡常数KΘ = 1.0。若B2+和A2+的浓度分别为0.50 molL-1

A)正向自发进行

B)处于平衡态

C)逆向自发进行

D)无法判断方向

15. 为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（ A ）。

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

A)增加水蒸气的分压

B)增加CO的分压

C)增加H2的分压

D)按比例增加H2O(g)和CO的分压

16. 下列说法中错误的是（ B ）。

A)一步就完成的反应为基元反应

B)若实验测得的速率方程式与根据质量作用定律直接写出的一致，则该反应一定是基元反应

C)复杂反应的反应速率由最慢的一步基元反应决定

D)催化剂只能同等程度地提高正、逆反应的反应速率，而不能改变平衡态

17. 反应2N2O5

A)二级反应

B)一级反应

C)零级反应

D)0.5级反应 4NO2 + O2在某温度下的速率常数是4.5*10-4 s-1，则该反应为（ B ）。

18. 某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度的（ D ）。

A)1/2

B)1/3

C)1/4

D)1/8

19. 反应速率常数k与下列各项无关的是（ A ）。

A)反应物浓度

B)催化剂

C)活化能

D)反应温度

20. 对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ D ）。

A)越负，反应速率越大

B)越负，反应速率越大

C)活化能越大，反应速率越大

D)活化能越小，反应速率越大

-1，而实际结果应为0.1038 mol·L-1，该学生的测定结果（ C ）。液润洗的是（ D ）。

J·mol-1，则MnO2(s)的标准摩尔生成焓为（ B ）kJmol-1。

Θ为（ C ）。

反应方向移动，由此可知，下列各式中正确的是（ B ）。的浓度分别为0.50 molL-1和0.10 molL-1，则反应（ A ）。

B

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