【最新】江苏省南京市溧水区孔镇中学届中考化学专题复习2信息的处理无答案

1 专题复习二 信息的处理

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一：比较

1、我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO 2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C 10H 9N ）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是【 】

A ．二氧化钛中Ti 的化合价为+2

B ．萘胺中

C 、H 、N 的原子个数比为10:9:1

C ．二氧化钛和萘胺都是有机物

D ．这种试纸是一种新型化合物

2、以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 有效成分或功能 ）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填字母序号）a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

（2）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生化学反应。该反应的微观本质是 。

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na 2

CO 3和H 2O 2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。

【小结】此类题的结题很简单，就是用已经学过的知识来解决新物质。 二：迁移

1、2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A 物质，纯净物A 在B 物质充分燃烧，发生反应A+5B 点燃 3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

① 上述反应提供氧，具有氧化性的物质为 ；

②A 物质各元素的质量比为

2、了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质： (1)如图表示核电荷数为

11～17的元素最高和最低化合价． ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是__ ___． ②若某元素既

可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为___ __． ③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：___ __．

(2)在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=___ _；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为___ __．

②我国古代发明了“曾青(即硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：___ __；该反应中，更易失去电子的金属是___ __．

3、某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．查找资料得知：

①废干电池内含有Mn02、NH 4Cl 、ZnCl 2等；②NH 4Cl 具有铵态氮肥的性质；

2 ③向ZnCl 2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn （OH ）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn （NH 3）4]Cl 2．

据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：

（1）检验Mn02的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ．

操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 ．

操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为 ．

由此得出结论：滤渣中除含有 外，还含有黑色粉末 ．

（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH 4Cl ．

操作：取少量滤液加入盛有NaOH 固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色．

实验结论：该滤液中含有少量的NH 4Cl ．

（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl 2．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入 ，观察到 ．

实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl 2．

4、下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是

过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气剩余固体质量 A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．②③④

三：归纳

1、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）请写出X 物质在实验室中的一种用途 。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为 。

（3）操作①的名称是 ，对滤渣C 进行洗涤的目的是

2、铁是应用最广泛的金属．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ．

3 （2）新型材料纳米级Fe 粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe 粉，其流程如图所示：

①纳米级Fe 粉在空气中易自燃．实验中通入N 2的目的是 ．

②写出Ⅱ中H 2还原FeCl 2置换出铁的化学方程式 ．

3、我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：

（1）ZnCO 3 高温 ZnO+CO 2↑ （2）2ZnO+C 高温

2Zn+CO 2↑ （3）

4、现有A,B ，E 均为纯净物，C,D 均为混合物;①~⑤五条途径(见图4)都会产生气

体M ，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M ，工业上可通过途径④来生产M ，

自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径

①反应生成的一种物质N 可作为途径②、③反应的催化剂. (1)M 的名称是____ ___ , A 的化学式为___ ___;

(2)常温下，B 为固体，C 为液体，写出途径②反应的化学方程式:_____ ______

(3)途径⑤生成的有机物的名称是__________ _____

5、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：Ca Cl 2溶液呈中性，CaCl 2 +Na 2CO 3=CaCO 3

↓+2NaCl)。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需______ _______；

6、下列几个方案中一定能证明CO 2与NaOH 溶液反应的是 。

7、相同质量的锌、铁分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是

。

8、在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是【】

①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气

②用KMnO4固体制取氧气

③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气

④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

A．①④ B. ①② C. ②③ D.

③④

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