高考化学 夺冠易错题专项检测5

2014高考化学夺冠易错题专项检测5

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的一组是

( )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质

③0.5 mol·L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ C．只有⑤ 答案：C

2．下列反应中，可用离子方程式H＋OH===H2O表示的是 △

A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

＋－△

解析：A中正确写法为：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O，A错；Mg(OH)2难溶于水，B错；C中

＋

－

－1

－1

B．②④⑤⑥ D．只有⑥

( )

正确写法为：OH＋HCO3===CO3＋H2O。

答案：D

3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 A 化学反应 2－－－2－

( )

离子方程式 CO3＋2CH3COOH ===2CH3COO＋H2O＋CO2↑ OH＋CO2===HCO3 HCO3＋H2－3－－－评价 错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写 错误，CO2过量应生成CO3 2－2－碳酸钙与醋酸反应 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 碳酸氢钠的水解 B C

O＋CO3 ＋正确 - 1 -

D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl －2＋－3＋正确 解析：哪些电解质需要拆成离子形式，哪些不需要拆是解题的前提，“三酸”、“四碱”、“可溶盐”应拆成离子形式。单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写成化学式。

答案：D

4．(2013年安徽江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH===HCO3 B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3＋H===CO2↑＋H2O C．硫化钠水解的离子方程式：S＋2H2

3＋

2－

2

－

＋－

－

S＋2OH

2＋

－

D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe===2Fe＋Cu

解析：本题主要考查离子方程式的书写。A项，应生成CO3；B项，CH3COOH是弱电解质，不可拆；C项，S水解应分步进行；D项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。

答案：D

5．(2013年天津六校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

( )

2－

2－

2＋

－＋电解

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl＋2H=====H2↑＋Cl2↑

B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al＋2H2O===AlO2＋4NH4 C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H===Cu＋2H2O

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O

解析：水是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用惰性电极电解饱和食盐水的离子方电解－－

程式为2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH，故A错；Al(OH)3不能溶于弱碱氨水，故向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，故B错；少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3，故D错。

答案：C

6．(2012年上海市静安区一模)A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是

A．碘化钾与氯气：5I＋3Cl2＋3H2O===IO3＋6Cl＋6H

B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba＋4OH＋Al＋2SO4===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O C．氨水与SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO3＋NH4

D．NaAlO2与AlCl3：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

解析：氯气少量时，2I＋Cl2===I2＋2Cl，A项错误；氢氧化钡少量时，3Ba＋6OH＋2Al

－

－

2＋

－

3

3＋

－

－

＋

2＋

－

3＋

2－

－

－

－

－

＋

2＋

－

－

2－

3＋

＋

2＋

－

－

＋

2＋

3＋－＋

( )

- 2 -

＋

＋3SO4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，B项错误；SO2少量时，2NH3·H2O＋SO2===SO3＋H2O＋2NH4，

2－2－＋

C项错误。

答案：D

7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 A 类推 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu===Cu＋Fe 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H2－2＋－＋2＋2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===Cu＋2Na NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O 点燃铁和碘单质反应：2Fe＋3I2=====2FeI3 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca－2＋＋2－2＋－＋2＋B ＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O 点燃铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca－2＋C D ＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO [解析] 将钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO4，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO，D错。

[答案] B

8．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A．无色的碱性溶液中：CrO4、K、Na、SO4 B．使pH试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO4 D．水电离产生的c(H)＝10

2－＋

－12

－

＋

＋

－

2－

＋

＋

2－

－

2－

＋

＋

2－

2＋

－

－

＋

2－

2＋

－

＋

＋

2－

mol·L的溶液中：Na、Fe、SO4、NO3

－

＋

－

－1＋2＋2－－

解析：选项A中CrO4为黄色不符合无色溶液，错误；选项C中ClO、H、I发生氧化还原反应不能大量共存，错误；选项D中在酸性条件下，Fe、NO3不能大量共存，在碱性条件下，Fe形成沉淀不能大量共存，错误。

答案：B

2＋

2＋

－

c9．(2012年襄阳市高三调研)常温下，某未知溶液中

c＋

－

2－

＋－

＝1×10，且含有大量Al

＋

2＋

＋

－

123

和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO3、②NH4、③Fe、④Na、⑤HCO3、

－

⑥Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是( )

A．①③⑤ C．①②⑥

B．②③④ D．④⑤⑥

- 3 -

c解析：常温下，c＋－

＝1×10，c(OH)·c(H)＝1×10

－

2－

12－＋－14

，联立两式解得c(H)＝0.1

2＋

－

＋

mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO3，故SiO3、Fe、HCO3不能大量存在。

答案：A

10．(2012年北京石景山一模)下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液中：Fe、Cl、Ca、Na ②加入KSCN显红色的溶液：K、NH4、Cl、S

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe、Al、SO4、K ④pH＝2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ C．①⑤

B．①③ D．③④

－

2＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

2＋

3＋

3＋

2－

＋

＋

＋

－

2－

2＋

－

2＋

＋

( )

解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe，S与Fe易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3，Fe、Al、SO4、K能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH4、Na、Cl、Cu能够大量共存；⑤MnO4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。

答案：D

11．(2012年河南洛阳一模)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 A 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2 不能共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成(NH4)2CO3 发生反应：3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋2＋－＋3＋

＋

＋

－

2＋

－

＋

－

3＋

3＋

2－

3＋

2－

3＋

B C D c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Fe、NO、SO、Na ＋2＋－2＋－32－4＋不能共存 ＋NO↑＋2H2O 2＋－溶液中：K、Cu、Cl、NH3·H2O 不能共存 溶液中：Al、Na、SO4、HCO3 3＋＋2－－发生反应：Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ 不能发生反应 －－13可以共存 解析：常温常压下，NH3和CO2不反应，选项A错误；c(OH)＝1.0×102＋

－

2＋

3＋

mol/L的溶液为酸性溶液，Fe、NO3在酸性溶液中不能共存，Fe会被氧化成Fe，选项B正确；NH3·H2O为弱碱，在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项C错误；溶液中的Al和HCO3会发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，选项D错误。

答案：B

12．(2012年南昌市一模)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO3、SO4，为了检验除OH

－

＋

－

－

2－

2－

3＋

－

外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

- 4 -

下列有关结论错误的是

( )

A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl B．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋2Br＋SO4 D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

解析：结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可以使SO3、SO4与Cl分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉淀B是硫酸钡，滴加试剂③(硝酸)，沉淀不溶解。根据溶液褪色可知，试剂④是溴水，则试剂⑤是AgNO3溶液。

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)(1)选用适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式： ①CO3＋2H===CO2↑＋H2O

_______________________________________________________________ ②Cu＋2OH===Cu(OH)2↓

_______________________________________________________________ ③Zn＋2H===Zn＋H2↑

_______________________________________________________________ (2)完成下列离子反应，并改写成化学方程式：

①________＋Ag===________＋Ag_____________________________ ②Fe2O3＋________===Fe＋____________________________________ ③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋______________________

解析：离子方程式在改写为化学方程式时要注意物质的溶解性要与离子方程式相吻合。 (1)①CO3代表易溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3等，但不能是CaCO3、BaCO3；H代表强酸，主要有HCl、H2SO4、HNO3。

②Cu代表易溶性的铜盐，如CuSO4、CuCl2等，OH代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Cu

2－

2＋

－

2＋

2－

2＋

2＋

2＋

－

2－

＋

3＋

＋

＋

2＋

2＋

－

2－

＋

2－

2－

－

＋

－

2－

＋SO4＋Ca＋2OH===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，视为沉淀)，Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

③H代表盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因其与Zn反应不放出H2。 (2)①能置换Ag的金属可以在金属活动顺序表中Mg～Hg之间找即可。 ②能将Fe2O3变为自由移动的Fe的只有酸，如硫酸、盐酸等。

3＋

＋

－

- 5 -

③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸、硝酸，但不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物质。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl ②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)①Cu＋2Ag===Cu＋2Ag Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ②Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ③CaCO3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ca CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2

14．(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式_____________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

2－

＋

2＋

＋

3＋

＋

2＋

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

答案：(1)Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)下沉

15．(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

2＋

－

＋

2－

- 6 -

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________________(填化学式)。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

- 7 -

① ② 错误观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为： H＋OH===H2O ＋－“否定的”离子方程式 答案：(1)C、A、B (2)AgCl (3)

① ② 错误观点 “否定的”离子方程式 2Na＋2H2O=== 2Na＋2OH＋H2↑ 2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O ＋2－2＋－＋－(答案不唯一，合理即可) 16．(14分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag、Fe，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列问题：

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu、Fe；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别是BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

答案：(1)Cu、Fe (NH4)2SO4、Al2(SO4)3

- 8 -

2＋

3＋

＋

2＋

3＋

3＋

＋

3＋

－

－

2－

2－

＋

＋

2＋

2＋

(2)Na2CO3 CO3＋H2O

＋

－

2－

HCO3＋OH

3＋

＋

－－

(3)Ag＋Cl===AgCl↓ Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色 - 9 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ja18.html