浙江杭州二中2017学年高三年级选考仿真考试卷 4月考试化学试题和答案word

2017学年第二学期杭州

二中高三年级模拟考

化 学 试 题

2018.4.1

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分， 考试时间 90分钟。其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127Ba-137

一．选择题（每小题只有 1个正确选项符合题意。每小题 2分，共 50分） 1．下列物质在分类上不属于盐的是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O C．Na2O·CaO·6SiO2 2．下列实验基本操作装置和名称有错误的是

A B C D 过滤 灼烧 移液 液体加热 D．Mg3N2

3．下列属于电解质的是 A．醋酸 B．氨水 4．下列一定不属于胶体的是 A．淀粉溶液 B．蛋白质溶液 5．下列属于化石燃料的是 A．沼气 B．水煤气 6．下列说法不正确的是

A．ClO2对饮用水进行消毒 C．钾钠合金用于水蒸气导热剂 7．下列不属于置换反应的是

A．Na2O·CO2+SiO2 Na2O·SiO2+CO2↑ C．2CuO+C 2Cu+CO2 8．下列表示不正确的是 A．氯离子结构示意图： C．CCl4的球棍模型：

C．水玻璃 C．肥皂水 C．焦炉气

D．淀粉 D．硅胶 D．可燃冰

B．溴可用于生产多种药剂：熏蒸剂、杀虫剂 D．AgI可用于人工降雨

B．Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) D．2Mg+CO22MgO+C

B．氧硫化碳气体(COS)的结构式：O=C=S D．乙酸的官能团：-COOH

D．Na2O2

9．下列物质的水溶液或溶于水，不能使紫色石蕊褪色的是 A．SO2 B．Cl2 C．H2O2 10．下列方法（必要时可加热）不合理的是 A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯

B．用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘

C．用NaHSO4溶液鉴别 Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是

A．与 互为同位素 B．白磷与红磷互为同素

异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH和 CH3COOCH3互为同系物

1

D．化合物CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH互为同分异构体

1

12．下列离子方程式不正确的是

A．FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2 B．Na2O2与 H2O反应制备 O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

C．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3 +Ca +OH ═CaCO3↓+H2O

﹣

﹣

2+

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO电子数的 3倍，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X

+2﹣4

+Ba +OH ═BaSO4↓+H2O

﹣

2+

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y原子最外层电子数是次外层

B．X、Y和氢 3种元素形成的化合物中都只有共价键 C．气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W

D．Z的单质具有半导体的性质，可用于制太阳能电池 14．下列说法不正确的是

A．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

B．化合物和可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C．乙醇、乙酸都可与金属钠反应产

生氢气，说明乙醇、乙酸分子中的氢具有相同的活性 D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 15．下列说法正确的是

A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精 D．植物油氢化过程中发生了加成反应 16．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同 B．乙烯分子和苯分子都能与H2?发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．向鸡蛋白溶液中加入硫酸溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸 馏水，振荡后蛋白质又溶解

17．SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸 收工厂排放的废气中的 SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确 的是

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数不一定大于 50% D．负极反应式为2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4

18．一定温度下，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸＜醋酸

B．与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生 CO2速率相等，后来盐酸快 C．两溶液分别用蒸馏水稀释10倍后溶液的 pH值：盐酸＜醋酸

2

D．用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，消耗的 NaOH溶液体积相同 19.关于热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－akJ·mol－1（a>0），下列分析正确的是

A.2molSO2(g)与 1molO2(g)的总能量比 2molSO3(g)的总能量低 akJ B.2molSO2(g)与 1molO2(g)在某容器中进行反应，能放出 akJ的热量 C．2molSO3(g)在某容器中分解需吸收 akJ的热量 D.反应物的总键能小于生成物的总键能 20．下列说法正确的是

A．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次减小，稳定性依次减弱 B．Si与 SiO2都由共价键构成，晶体类型相同 C．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电离出 H+

D．水受热汽化成水蒸气吸收的能量主要用于共价键的断裂

21．某科研小组研究过硫酸钠（Na2S2O8）、高锰酸钾和30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的 污染物邻硝基氯苯的降解效果，在直接氧化与间接氧化两种途径下，对等量样品处理相同一段时间后，得 如下数据：

下列说法正确的是 A．随着氧化剂剂量的增加，邻硝基氯苯的降解率一定增大 B．当氧化剂种类与剂量均相同时，间接氧化的降解效果一定优于直接氧化 C．当氧化途径、氧化剂剂量均相同时，降解率最低的一定是过硫酸钠 D．用1.5mmol?g－1氧化剂进行间接氧化时，降解速率最高的一定是高锰酸钾 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，18mL水含有的分子数目约为 NA

+

B．1L1mol·Lˉ的(NH4)2SO4溶液中含有的 NH4数目为 2NA

1 C．足量的 MnO2与 100mL12mol·L的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6NA D．1.00molNaCl（l）中含有约 6.02×10个 NaCl分子 23．常温下，向0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓 度NaOH溶液，所得溶液中含A微粒的种类及微粒 的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示，则下列 说法中正确的是

A．H2A的电离方程式：

，

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在 c(A)＋c(HA)＋c(H2A)＝0.1mol/L

－

-123

2－

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与 Na2A混合后溶液 pH=3.0

3

D．在pH=3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

24．黄钾铁矾渣(含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可 用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：

已知：锰锌铁氧体和 MgF2 均难溶于水，下列说法不正确的是 A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率

B．步骤②中Fe粉主要用于滤液中的 Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用 NH3·H2O替换 NH4F C．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应

D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体

25．某溶液Y可能含有Fe3＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、HSO3－中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 H2O2的分解)。

下列说法不正确的是( )

2－

A．溶液Y中一定不存在 Fe3＋、SO4

B．溶液Y中肯定存在 HCO3－、HSO3－、Ba2＋、NH4＋C．溶液Y中一定含有 Cl－，且 n(Cl－)＝0.01mol D．溶液Y中一定含有 HSO3－

－

，且3 n(HSO )≧0.01mol

二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）

26．（6分）A～H均为有机化合物，烃 B在标准状况下的密度为 1.16g·Lˉ，C能使溴水褪色，F能够发

生银镜反应。请回答： （1）有机物H中含有的官能团名称

是

（2）C→E的反应类型_

1

。

（3）A+C→D的化学方程式为

（4）下列说法正确的是

A．有机物A与有机物 D互为同系物，都能发生取代反应、加成反应，可以用溴水鉴别 A和 D B．C→F的反应类型为氧化反应，B与 H2O在一定条件下也可反应得到 F C．E+G→H反应中浓硫酸只起催化剂的作用

4

D．除去H中未反应完的 E和 G可用饱和碳酸钠溶液

27．（6分）为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：

(1)X的组成元素除 H、O外，还含有

（用元素符号表示），其化学式为

(2)写出红棕色固体与 y溶液反应的离子方程式

28.（4分）为了探究铜与浓硫酸反应的含硫产物，某同学设计并进行了如下实验。

加热后，试管 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。反应结束后， 试管 A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面有黑色物质附着。 请回答：

⑴A中气泡的化学式是 沉淀生成的原因

，请用离子方程式表示B中白色

。

⑵下列说法或操作正确的是

A.实验结束时，应先把导管从水中移出，再移酒精灯

B.反应结束待试管 A冷却后，直接向试管 A中加水，若白色固体溶解，溶液变蓝色，证明白色固体为 硫酸铜

C.试管 A未溶解铜片表面的黑色物质为 CuO

D.由上实验知，浓硫酸与铜反应的还原产物主要为二氧化硫和硫酸铜

29．现有48.4g碱式碳酸镁样品(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份 样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生 成 CO2 的体积为 4.48L(标准状况下)，所得溶液稀释至 250mL，测得 溶液的 c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列问题。 (1)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)= (2)x∶y∶z=

mol/L

5

30．【加试题】（10分）

中国政府承诺，到 2020年，单位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降 40%～

50%。减少CO2 排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。 过程 2中发生反应的化学方程式为

Fe3O

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常

压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。 已知：①CO的燃烧热为△H1=﹣283.0kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) ③2CH3OH(g)+CO2(g)

△H2＝ +44.0kJ·mol－1

CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)

△H3＝﹣15.5kJ·mol－1

△H＝

则 2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)

CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)

（3）在某容积不变的2L密闭容器中充入2molCH3OH、1molCO2通过反应

③直接合成 DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则： ①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) 变

C.容器内气体的密度保持不变

B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不

D．各组分的物质的量分数保持改变

②反应在A点条件下达到平衡后，其它条件不变情况下，t1时刻继续往该 容器中充入2molCH3OH、1molCO2，t2时刻达到新的平衡，试画出t1时刻以 后容器中 c(CO2)随时间变化图。

（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) 反应 II：2CO2(g)+6H2(g)

CH4(g)+2H2O(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在 1L密闭容器中充入 1mol CO2和 3molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。 ①该催化剂在较低温度时主要选择

（填“反应Ⅰ”或“反应 II”）。 （只列数字算式，不计算）。

520℃时，反应II的平衡常数 K=

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图

6

所示。b电极上的电极反应式为

。

31．Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装 置可制取少量 Na2S2O3·5H2O，其实验原理为 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S； Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题：

浓硫酸

K1

注射器

K2

糊状亚 硫酸钠

搅拌子

碱吸收瓶 2

碱吸收瓶 1

Na2CO3和 Na2S 混合溶液

集热式磁力搅拌器

(1)打开 K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现

象是:①导管口有气泡冒出；②

。 。

。

(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液 pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是 当锥形瓶中溶液的 pH接近 7时，应进行的操作是

(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可 Na2S2O3·5H2O粗晶体：

①趁热过滤的目的是

。

②粗晶体中含有 Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有 Na2CO3。 可选试剂：a.品红溶液

b.酸性高锰酸钾溶液

c.澄清石灰水

d.NaOH溶液

e.稀硫酸 实验方案:取

适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、

(填试剂序号)、澄清石灰水，若 (填

现象)，则证明产品中含有 Na2CO3。

(4)粗晶体中 Na2S2O3·5H2O质量分数的测定：称取 2.500g粗晶体溶于水，配成 100mL溶液，取 25.00mL

7

溶液于锥形瓶中，用0.4000mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为10.00mL，

Na2S2O3·5H2O的质量分数为

- (忽略杂质对滴定的影响；S2O23 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 SO2-)。 4

32．(10分)【加试题】槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.不饱和化合物与氨(NH3)或胺(R—NH2)反应能生成新的胺类化合物 如：R1—CH==CH2＋R2—NH2――――→R1—CH2—CH2—NH—R2

一定条件

Ⅱ.

(1)B中含氧官能团的名称为 (2)反应①的反应类型为 (3)反应③的化学方程式为 (4)C的结构简式为 法正确的是

a．反应④为取代反应

b．槟榔碱与化合物G互为同系物 c．1molD最多能与 2molNaOH发生反应 d.槟榔碱的分子式为 C8H13NO2

――――→ 。

；反应②的反应条件为

。

C2H5ONa

＋R2OH

。

。 (5)下列说(填字母)。

(6)试写出满足下列条件的所有 E的同分异构体：

①含六元环 ②能与小苏打反应 ③核磁共振谱图显示总共有 5种不同化学环境的 H

。

500℃

(7)已知：CH2==CHCH3＋Cl2――→CH2==CHCH2Cl＋HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂

合成 A，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

8

2017学年第二学期杭州二中高三年级模拟考化学答卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分） 26．（6分）

（1） （2）

（3） （4） 27．（6分）

（1）

、

（2）

28．（4分）

（1）

；

（2）

29．（4分） ⑴ 30．【加试题】(10分)

mol/L ⑵

（1）

0（2） （3）①

②图画在右边

；

（4）①

②

31．【加试题】（10分）

9

（1）②

（2）

（3）① ② （4）

32．【加试题】（10分）

；

（1）

（2） ；

（3） （4）

（5）

（6） （7）

10

（1）②

（2）

（3）① ② （4）

32．【加试题】（10分）

；

（1）

（2） ；

（3） （4）

（5）

（6） （7）

10

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