北京市2015年中考化学二模考试分类汇编 科学探究实验 - 图文

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分类汇编------探究实验

东二

[科学探究](共1小题,共6分)

36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。 【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?

【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体,能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体(化学式为CuSO4?5H2O的化合物),反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O。

【实验探究】 实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 (1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加 无水硫酸铜与水发生了化学反应 少量蒸馏水 观察到______ (2)用下列装置进行实验(夹持仪器现象与(1)相同 此实验中发生的两个变化是: 已省略) ①水由液态变为气态; ②白色固体变为______色。 无水硫酸铜 以上两个变化的本质区别是______,说明在化学变化中分子______ 蒸馏水 (3)用下列装置进行实验,并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中 无水硫酸铜 观察到无水硫酸铜______ 电解水反应的化学方程式是______ 水 水 【实验结论】通过实验(1)、(2)和(3),可以得出分子是保持物质______的最小粒子。 [科学探究](共1小题,共6分) 36.(6分) 实验装置及步骤 (1) (2) (3) [实验结论]化学性质 西二

〖科学探究〗

37.(5分)“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺,

同学们查阅相关资料并进行模拟实验。 【查阅资料】

实验现象 白色固体变为蓝色 ②蓝色。 ①中无新物质生成,②中有新物质生成 发生改变 通电 2H2O 2H2↑+ O2↑ 实验结论及化学方程式 无明显变化 ①生产原理:NaCl(饱和溶液)+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3(固体)↓+ NH4Cl ②主要生产流程如下图所示:

③氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性。 【理论分析】

(1)依据资料①可知相同条件下,NaHCO3的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“>”或“<”)。 (2)NaHCO3受热分解制得纯碱及两种常见的氧化物,该反应的化学方程式是 。 【模拟实验】验证侯氏制碱法能获得纯碱 步骤 1 饱和食盐水 实验装置 蘸有稀硫酸 的棉花 实验操作及现象 从a管通入NH3,一段时间后,从b管通入CO2,溶液中有固体析出 解释与结论 (1)蘸有稀硫酸的棉花的作用是 (2)通NH3的a管若伸到液面下,会造成的后果是 步骤1 析出的固体 2 澄清 石灰水 加热,导管口有气泡,步骤1析出的固体是碳酸澄清石灰水变浑浊 氢钠 3 足量稀盐酸 滴加足量稀盐酸,有气泡产生,固体逐渐少许步骤2 加热后的固体 步骤2加热后得到的固体是纯碱 消失 【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。依据题中信息,设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分,其方案是 。

〖科学探究〗

37.(5分)

【理论分析】(1)< (2)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 【模拟实验】 (1)稀硫酸可吸收 (2)液体倒吸 3...NH..

【实验反思】取步骤2加热后得到的固体少许于试管中,加热,若固体的质量不再减少,

说明得到的固体为Na2CO3(或取步骤2加热后得到的固体少许于试管中, 加热,将产生的气体通入澄清石灰水,若不变浑浊,则得到的固体为Na2CO3)

海二

2

36.(6分)[进行试验]①无肥皂泡 [获得结论](1)Mg (OH)2+ H2↑ (共1分) (2) Fe和NaCl [反思改进] (1)固体药品用量少(或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等,合理即给分) (2)过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,固体溶解,有气泡冒出,溶液变浅绿色,证明有Fe(1分)。取滤液蒸发结晶(1分) 朝二

3

〖科学探究〗(共1道小题,共6分)

35.(6分)某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,

查阅资料得知: 2NaCl + 2H2O

通电

2NaOH + H2↑+ Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱,同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液

的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。[源:Z

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠

检验含有氢氧化钠的方法是 。 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料:Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为: 。 进行实验:实验步骤如下图所示。

(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是 。实验过程中,判断所加氯化镁溶液

是否过量的方法是 。

(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将

(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。 〖科学探究〗(共1道小题,共6分) 35.(6分) 【探究一】取样,滴加无色酚酞溶液, 溶液变红色(合理给分) 【探究二】查阅资料:Ⅱ. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

(1)使NaOH完全反应 取步骤②上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若有白色沉淀生成,则

所加氯化镁溶液过量。反之,则不过量。(2分) (2)偏大

丰二 〖科学探究〗

35.(8分)碳酸氢钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)是制作油条和油饼时常用的膨松剂,化学兴趣小组对这两种膨松

剂受热分解后的产物进行了探究: 【查阅资料】

① 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与氨气反应。 ②氨气有刺激性气味,极易溶于水水溶液呈碱性。 【进行实验】

按右图所示连接好装置(夹持仪器略去)。

4

实验操作 连接好装置,关闭K1,打开K2 ① 微热左侧双层试管; 主要实验现象 中均出现气泡 装置的气密性良好。 实验结论及解释

均有二氧化碳生成。

。 NH4HCO3受热分解的化学方程式为 。

A、B烧杯中的导管内均形成一打开K1,关闭K2,停止加热。 段稳定的液柱。 在试管中加入两种膨松剂,打内层试管中白色固体明显减少, , ② 开K1,关闭K2,点燃酒精灯加热双层试管; ③ ;(开关操作) 无色酚酞试液变红。 ○4 继续加热一段时间。 外层试管中仍有固体。 为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3,后续的实验操作是 。

35、AC A、B中的石灰水均变浑浊 关闭K1,打开K2 有氨气生成

取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,加入适量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,则说明生成碳酸钠 顺二

【科学探究】(共1道题,共6分)

33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品,能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。

组的同学对管道通产生兴趣。 探究问题1: 管道通有哪些性质特点? 进行实验:

实验操作 (1)取少量管道通颗粒放入烧杯中,加入一定量水,搅拌 (2)取1所得溶液少量__________。 于试管中,滴加无色酚酞 (3)取1所得溶液于试

实验现象 管道通溶解,有大量水蒸气 实验结论 ____________。 溶液显碱性 。 有气泡冒出 管道通能与铝反应。 5

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/j74h.html

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