氯气，卤素最全的练习题，含答案

相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中含有氯分子的是 （ ） A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸 2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ） A．黄绿色的气体 B．密度比空气小 C．能溶于水 D．有刺激性气味 3．下列有关实验现象的记录不正确的是 （ ） A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色 4．下列说法不正确的是 （ ） A．氯气在化学反应中一定表现氧化性 B．燃烧不一定要有氧气参加反应 C．氯气易液化，液氯和氯水的成分不同 D．氯气可以保存在钢瓶中 5．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 （ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有②④⑤ D．全部 6．用氯气制漂白粉的主要目的是 （ ） A．转变为较稳定便于贮存的物质 B．转变为很易溶于水的物质 C．提高氯的百分含量 D．增强漂白能力

7．实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂 （ ） A．汽油 B．水 C．稀盐酸 D．浓盐酸

8．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是 A．Na B．Mg C．Cu D．Zn 9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （ ） A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。 11．下列物质既能由单质直接化合而成，又能由单质和盐酸反应生成的是 （ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl 12．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A．新制氯水中的微粒只有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变小

13．如右图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红

色布条褪色。则D中可以盛放足量的（ ） A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．水 D．氢氧化钠溶液 14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．氯气和水反应：Cl2+H2O　　　　2H++Cl+Cl+ClO

－

－

－

－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl　　　　Mn2++Cl2↑+2H2O －－－ C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH　　　　Cl+ClO+H2O

D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HCl　　　　Ca2++2Cl+2HClO

－

1

15．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的

关系不可能的是 （ ） A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2 三、填空、简答和计算(共8个小题，总分50分) 16．（6分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有液氯钢瓶中有一只损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请

选择填空并简述选择理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，选择理由 A．瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中。 （2）钢瓶处理后，工人应 ，选择理由 A．转移到坡下 B．转移到坡上 17．（6分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式为： 。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是 ，反应的离子方程式为 （3）向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒为 。 18．（6分）通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关

反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O （1）漂白粉的有效成分是 ；

（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；

（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为

_________________________________________, ______________________。

（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________(用字母代号填写)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 19．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的。请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）； （2）反应①的化学方程式______________________________； （3）反应③的离子方程式______________________________； （4）反应④的离子方程式______________________________。

21．（8分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程是 .

（2）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 . 如何认定集气瓶已收集满氯气? 。 （3）C装置的作用是 ，

C装置中的反应离子方程式： ______________________________________________.

（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是_________________,要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是 . 22．（6分）取120克锰矿（含MnO2），加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成

19.04L气体，求：（1）软锰矿的质量分数（2）氧化的HCl的质量

2

23．（8分）将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求：（1）通入NaOH

溶液后，可能剩余的气体的质量.（2）溶液中可能生成NaCl的质量.

参考答案

一、选择题 题号 答案 题号 答案 三、

16.（1）B,氯气密度比空气的密度大，并且和石灰反应。（2）B,氯气的密度比空气的密度大。 17．Cl2；2Br-+ Cl2====2Cl-+Br2 Cl- ;Ag++Cl-====AgCl↓；H+ , HClO

18．（1）Ca(ClO)2（2）Cl（3）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO=HCl+O2（4）C 19．（1）A、Fe B、Cl2 C、H2（2）

（3）Fe＋2H＝Fe2＋H2↑ 4）2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl

＋

＋

＋

＋

－

1 B 11 CD 2 B 12 BD 3 B 13 AD 4 A 14 AD 5 D 15 D 6 A 7 D 8 A 9 D 10 B 二、选择题

20．取“红色褪去”溶液1-2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色复出，则乙同学观点正确，否则甲同学正确。 21.（1）MnO2+2Cl-+4H+?Mn2++Cl2↑+2H2O （2）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；B

中充满黄绿色气体。（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O（4）HCl,H2O(g),在A和C之间加饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置。 22.解：设软锰矿中MnO 质量分数为X

MnO2+4HCL(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分） 87g 22.4L 120g×X 19.04L

87g22.4L==== （3分）

19.04L120g?X解得：X=0.62=62% （1分） 被氧化的HCL的质量为：

19.04L×2×36.5g/mol===62.05g(2分)

22.4L/mol2b）g 生成NaCl质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：7123.①剩余气体为H2，其质量为（a－

117bg或58.5ag. 7115.如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

A．a处通入的是潮湿的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸

3

a b c d

C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水

16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须 A．除去铁锈 B．清洗干净 C．放入铁粉 D．彻底干燥

1．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。 （1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：______________________________________。 （3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：___________________________________。

2．有五种溶液：①AgNO3溶液 ②BaCl2溶液 ③HCl溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 。对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。

根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液；

2．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥

【解析】 NaOH浓溶液碱性强，对人体有害；Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小；Cl2

的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。

【答案】 D

3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积( )

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 【解析】 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 146

从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。

【答案】 B新课标第一网

6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的( )

A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．2/3 【解析】 Cl2＋H2OHCl＋HClO， 1 1 2HClO2HCl＋O2↑，

1

1 2

1

可知1体积Cl2最终生成体积O2。X k b 1 . c o m

2

4

【答案】 C

11．(2009年许昌质检)有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z

＋－

单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。 (2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。 (3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【解析】 抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋＋－－

是H，Z是Cl。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。

【答案】 (1)氢 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2＋Cl22HCl；2H2＋O22H2O；Cl2＋H2OHCl＋HClO

12．(能力提高)在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)C、D两个装置的作用是：

C________________________________________________________________________ ________，D______________。

(2)F中的现象为__________________，生成物是________。 (3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为： A：

________________________________________________________________________； E：

________________________________________________________________________； G：w w w .x k b 1.c o m

________________________________________________________________________。

【解析】 此题利用MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。

【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等杂质 干燥氯气 (2)充满棕黄色的烟 FeCl3

(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3Cl2＋2Fe2FeCl3

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

10．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是( ) ．

w w w .x k b 1.c o m

A．在很多反应中是强氧化剂

B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO 解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。

11．今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由是_________________________________。

(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________

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