浙江省绍兴市2019年高三11月选考科目诊断性考试化学试题与答案Ch

2019年11月绍兴市选考科目诊断性考试

化学试题

注意事项：

考生考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ag 108

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1．在指定环境中一定能大量共存的是

??

A．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO23、NO3

2?+2+

B．在pH＝1的溶液中：NO?3、SO4、Na、Fe

??+

C．与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO23、NO3、Na

?

D．在由水电离出的c(OH?)＝1×10?12 mol·L?1的溶液中：K+、ClO?、Na+、SO24

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ．．．

A．铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B．砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 3．下列实验方案或实验结论不正确的是 ．．．

A．图Ⅰ结论，元素非金属性：C＞Si B．图Ⅱ结论，氧化性：Cl2＞Fe

C．图Ⅲ结论，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3 D．图Ⅳ结论，酸性：H2SO4＞H2SiO3

4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．

A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

B．标准状况下，2.24 Cl2溶于水转移电子数小于0.1NA

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液中阴离子所带的负电荷总数小于0.3NA

5．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是 ．．．A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁

6．下列关于铁元素的说法正确的是

A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

B．还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体 C．镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法

D．向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色

7．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH

溶液。关于该电池，下列说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH?－4e?===4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e?===2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．b电极附近pH值减小

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3+

8．下列有关说法正确的是

A．将淀粉与稀硫酸混合加热，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，观察无砖红色沉淀生成，可证明淀粉水解的产物中不含葡萄糖

B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3～5次 C．酸碱中和滴定实验中，为准确测得反应的计量点，应尽量满足指示剂的变色范围窄于突跃范围，且滴定前后指示剂的颜色变化必须由深到浅

D．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

9．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

OOOHCOOH

OX 1）NaOH—————→ 2）H3O+

COOHO

Y下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 ．．．

A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

B．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 C．Y与乙醇发生酯化反应可得到X D．相对分子质量M(X)－M(Y)＝42

10．在不同温度下，水溶液中－lg c(H+)与－lg c(OH?)

关系如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E

2+??

B．A→E点对应的水溶液中，可能有NH+4、Ba、Cl、I大量同时存在

C．若0.1 mol·L?1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH?)关系如图D点所示， 则溶液中有：c(HA?)＞c(OH?)＞c(A2?)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH?)关系如图E点所

?2+?

示，则溶液中反应：2H+＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O

11．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空

气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确是 ．．．A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

12．KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法，1 mol KClO3(s)热分解的能量变化如下图所示。实验测得第一放

热温度为400℃，第二放热温度为480℃。下列说法正确的是 A．400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2

B．若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度大于480℃ C．曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以KClO3比KClO4稳定 D．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78 kJ·mol?1

13．某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40 mL 0.1 mol·L?1的盐酸和

醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示： 气体读数/mL A瓶(醋酸)/s B瓶(盐酸)/s 5 mL 155 7 10 mL 310 16 15 mL 465 30 20 mL 565 64 …… …… …… 45 mL 865 464 下列说法不正确的是 ．．．

A．0～5 mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致

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1

B．5～10 mL时，A瓶平均反应速率为 mL·s?1

31

C．0～20 mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致

D．0～45 mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率

14．利用0.2 mol·L?1 Al2(SO4)3溶液滴定0.05 mol·L?1 NaOH溶液。其pH?t

曲线如图所示。已知0.01 mol·L?1 Al3+时，Al(OH)3沉淀存在的pH范围为4～10。下列说法正确的是

A．曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH?

?

B．曲线段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH?)＋2c(SO24) C．曲线段cd发生反应为Al3+＋4OH?===AlO?2＋2H2O D．曲线段de现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失

15．某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：

H2 Na2CO3 H2 NaCl溶液 电解Ⅰ NaOH

60℃岐化 CO2

电解Ⅱ 盐酸 精馏 HClO4

循环利用

物质A

下列说法不正确的是 ．．．

A．电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

???

B．“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO23===5Cl＋ClO3＋3CO2

???

C．电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO?3＋2OH－2e===ClO4＋H2O D．循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4

+??

16．某固体样品可能含有Fe3+、NH+4、Ag、NO3、Cl中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配

成100 mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

能使湿润的红色 生成448 mL ①加40 mL 1.0 mol·L?1 石蕊试纸变蓝色 100 mL NaOH溶液至恰好反应 气体(标准状况) 分散系A ②搅拌，微热 过量盐酸 生成1.435 g 无色澄清溶液 白色沉淀 下列说法正确的是

A．该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3 B．溶液A中肯定没有Fe3+、Cl?

?1

C．溶液A可能含有Cl? D．溶液A中NO?3物质的量浓度是0.5 mol·L

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．(6分)2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极

材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是________；

利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式________；

锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是______ __ (用化学方程式表示)。

18．(8分)储氢材料甲由X、Y、Z三种短周期元素组成，Z元素的最外层电子数是X与Y元素最外层电子数之和

的1.5倍。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取5.4 g甲固体，加热到250℃时，完全反应后，放出标准状况下3.36 L单质气体乙，同时得到两种固体，其中一种为二元化合物。 ②冷却后，向①反应后的固体混合物中加入足量的蒸馏水，充分反应后，又放出标准状况下5.6 L单质气体乙，同时得到澄清溶液丙。 请回答：

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(1) 乙的电子式________。 (2) 甲的化学式________。

(3) 写出生成溶液丙的化学反应方程式________。 (4) 设计实验方案检验溶液丙中的溶质成分________。

19．(12分)甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5 L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2 L NaOH溶液加到容器，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO到一定压力，开始反应后记录容器压力随时间变化，直到压力不再变化，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：CO(g)＋H2O(g)HCOOH(aq) ΔH1 K1 Ⅱ：HCOOH(aq)＋NaOH(aq)HCOONa(s)＋H2O(l) ΔH2 K2 Ⅲ：CO(g)＋NaOH(aq)HCOONa(s) ΔH3 K3 请回答：

(1) K＝________(用K1、K2表示)，ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。 (2) 若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________。

A．增大CO的初始压力 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3) CO的压力转化率可以反映羰基化进程。CO的压力转化率可以表示为：

P1x(CO)＝1－×100%，P0为CO初始压力，P1为CO某时刻分压。HCOONa收率可表示为：Y(HCOONa)

P0＝

n(HCOONa)

×100%，n0(NaOH)表示投料NaOH的物质的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物质

n0(NaOH)

n0(NaOH)

的量。投料比r＝。

n(CO)

保持60℃恒温，以投料比r＝0.7时，CO初始压力分别为0.5 Mpa、1.5 Mpa和2.0 Mpa，测得x(CO)与t的关系如图所示。

①表示1.5 Mpa的曲线为________(用A、B、C表示)。

②若1.5 Mpa时，Y(HCOONa)＝87%，则NaOH的转化率为________。

③当CO初始压力为1.5 Mpa，保持60℃恒温，不计HCOONa在乙醇中溶解。画出Y(HCOONa)与r示意图。

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20．(10分)某研究小组拟合成西他沙星的中间体X。其流程如下：

OOOO‖‖‖‖K2CO3

已知：①R－C－CH2－C－O－R′＋CH3CH2Br———→R－C－CH－C－O－R′

｜

CH2CH3

②R－CH2Br＋

OHN一定条件—————→

ORCH2N＋HBr

O‖一定条件

③R－C－O－R′＋H－CH2－COOR″—————→RCOCH2COOR″＋R′－OH

请回答：

(1) 下列说法正确的是________。

A．化合物A不能与H2发生加成反应 B．化合物D→E，发生了取代反应 C．化合物F的水解产物具有两性 D．化合物G分子式为C13H15ON2 (2) 化合物C的结构简式________。 (3) 写出E→F的化学方程式________。

(4) 中间体X有多种同分异构体，写出3种同时满足下列条件的X的同分异构体结构简式________。

①分子中含有一个六元碳环；

｜｜

②含有－N－N－结构。

(5) 以乙醇为原料，设计合成A的路线(无机试剂任选，用流程图表示)________。

21．(16分)实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

Ⅰ、制备原理：

OCHO＋NaOH—→OCH2OH＋OCOONa

OCOONa＋HCl—→OCOOH＋NaCl

Ⅱ、实验步骤 4.80 g NaOH 呋喃甲醛 约10℃ Ⅲ、相关信息

熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 相对分子质量 呋喃甲醛 －36.5 161.7 微溶 96 呋喃甲醇 －29 170 微溶 98 第5页 共8页

呋喃甲酸 133 231 可溶 112 乙醚 －116.3 34.5 不溶 74 乙醚 操作① 乙醚溶液 水溶液

操作②

产品X(1.47 g)

HCl 纯化 操作③

粗产品 产品Y(1.96 g)

pH＝3

Ⅳ、实验装置

V、分析与思考，回答下列问题：

(1) 操作①名称________；产品Y为________。

(2) 操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是________。 (3) 操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是________；

控制溶液pH时，应选择的指示剂是________。

(4) 粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：

向铜漏斗中加热水→________→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液 B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液 C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液 D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

(5) 共消耗30 mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是________。

A．30 mL、0 mL、0 mL B．10 mL、10 mL、10 mL C．15 mL、10 mL、5 mL D．5 mL、10 mL、15 mL (6) 计算产品Y的产率ω(Y)＝________。

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化学试题参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案） 题号 答案 题号 答案 1 A 9 C 2 D 10 C 3 A 11 D 4 D 12 D 5 C 13 D 6 B 14 C 7 A 15 C 8 D 16 C

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．(6分)

(1) ＋4

(2) FeSO4＋(NH4)2HPO4＋LiOH===LiFePO4＋(NH4)2SO4＋H2O (3) 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

18．(8分)

(1) H∶H (2) NaAlH4

(3) 2NaH＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋5H2↑

(4) 用洁净的铂丝蘸取丙溶液进行焰色反应，显黄色，证明含Na+；另取少

量丙溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀，继而沉淀消失，则含有AlO?2

19．(12分) (1) K＝K1×K2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2 (2) AB (3) B 87%

(0.7,87%)

20．(10分)

(1) BC (2)

(3)

CH2NH2

OO一定条件—CH2CH2NHCCCCH2Br————→

OCH2CH2N+HBr

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(4)

NHNHNH(5) CHCHOHCuCHCHOO2CHCOOHCH3CH2OH

——→3——→3——————→32

△△浓H2SO4/△

一定条件

CH3COOCH2CH3—————→CH3COCH2COOCH2CH3

NH

21．(16分)

(1) 萃取分液 呋喃甲酸

(2) 减压蒸馏便呋喃甲醇沸点降低，低于170℃(约90℃)时沸腾收集，防止

温度过高引起呋喃甲醇结构破坏

(3) 控制pH＜3，使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸而析出 甲基橙(或刚果红) (4) A (5) B (6) 70%

2019年11月绍兴市选考科目诊断性考试化学赋分情况 赋分 分值 赋分 分值 赋分 分值 100 85 79 60 58 38 97 81 76 57 55 33 94 78 73 55 52 29 91 74 70 52 49 24 88 71 67 49 46 20 85 67 64 45 43 16 82 63 61 41 40 5

NH NHNH

NH

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