高一化学教案-第二节离子反应（第三课时） 最新

第二节 离子反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？ [回答] 离子浓度减小。 [板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液 （3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S = CuS↓+SO4 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag +Cl = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O

—

+

2++

—2—

2—

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋S2＝H2S↑）；如有OH，应选择可溶性强碱；

＋

－

－

＋

如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。 [板书] H——强酸

OH——可溶性强碱 酸根离子——钾、钠、铵盐 金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋S2＝H2S↑ （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2↑

＋

－

－

－＋

（3）Cu+2OH＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H = Zn +H2↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？ [板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共

存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

2+—+2+

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等； 3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等； 4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。 [练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4

―――

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3

――

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+

―

―

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+

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