山东省安丘二中2019年高一上学期期中模拟考试化学试题 Word版含答案

书海遨游十几载，今日考场见真章。从容应对不慌张，气定神闲平时样。妙手一挥锦绣成，才思敏捷无题挡。开开心心出考场，金榜题名美名扬。祝你高考凯旋！安丘二中2018-2019学年度上学期期中考试模拟试题

高一化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”! 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27 Fe-56 S-32 I-127 P-31 Ne-20 Cl-35.5 一 单项选择题，19题 共48分，1-9每小题2分，10-19每小题3分 1．下列仪器常用于物质分离的是( )

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 2．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

3.图表归纳是学习化学的～种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中

正确的是 A B X 胶体 化合物 y 混合物 Z 淀粉溶液 酸性氧化物 一氧化氮

C D 纯净物 强电解质 化合物 强酸 液溴 硫酸 4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只做氧化剂

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。

A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4

6.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）

①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①②④③

7．下列说法正确的是( )。

A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3

D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L

8.下列离子反应方程式，书写正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

+2-2+-

9．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 ① ② ③ 物质 NaCl溶液 FeSO4溶液 H2 杂质 Na2CO3 CuSO4 CO2 除杂试剂或操作方法 加入盐酸，蒸发 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗

气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 764A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

655876A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O 11．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 ①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl

A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

12．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的 是( )

硫酸化学纯

品名：硫酸化学式：H2SO4

相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%

A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B．配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4 125mL C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% 1

D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

5

13.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl

14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 铜

15．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 16．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 17．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标

准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无

18.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ） A．2:7 B．5:4 C．3:2 D．4:5 19.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )

A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为2.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

第II卷（共52分）

20．（12分）

(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质量比为________。

(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) p(H2) p(O2)表示，由大到小的顺序是____________

（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；

21．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/j5nh.html