2014高考化学 专题精讲 物质的变化专题二(pdf) 新人教版

物质的变化专题训练

（二）

物质的变化专题训练（二）

一、选择题

1．下列说法正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有

关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一

定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

电解 ① G → Q + NaCl ② Q + H2O → X + H2

③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）

A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X

4．今有下列三个氧化还原反应：

2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ①2FeCl3+2KI

――2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，③2KMnO4+16HCl

――要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

2 5．20 mL 0.05 mol/L含有R2O7离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3 mol/L的Fe2+溶液完全

氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（ ）

A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价

2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 6．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4

H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） 7．在含有Cu(NO3)2、

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

2HNO3＋4N2＋9H2O，在8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3

反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

9．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入

墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属，

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C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

10．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）

A．氨气 B．硫酸 C．醋酸 D．硫酸钠

11．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液

反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） ．．

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

12．某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知Na+，Al3+，Cl的个数比为－－－

3︰2︰1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ） －

A．1︰4 B．1︰2 C．3︰4 D．3︰2 A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－－－13．下列离子方程式正确的是（ ） Cl2↑＋Mn2+＋H2O SO32-+H2O B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+2OHD．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO －－C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3=CO2↑+H2O

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）

A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2ClC．碳酸钡溶液与盐酸反应，有气泡逸出；CO32- +2H+

D．盐酸滴入氨水中：H＋OH→H2O

15．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）

A．CO32-、Cl －＋－－MgCl2 + H2↑ BaSO4↓ H2O + CO2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-B．NO3 、Cl C．NO3 、SO42 D．OH 、NO3

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42-

C．Mg2+、Ag+、NO3 、Cl B． Ca2+、HCO3 、C1 、K+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

17．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液中Na+，S2-，K+， ClO

B．pH=7的溶液中Al3+，Cl ，SO42-，HCO3

C．pH=14的溶液中Na+，AlO2 ，SO42-，K+

D．pH=0的溶液中Fe3+，I ，Na+，K+

18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，有白色

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沉淀。

根据实验以下推测正确的是（ ）

A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

C．一定有C1 离子 D．不能确定HCO3 离子是否存在

19．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）

① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境

③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

20．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH = 2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH = 2869 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

21．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol Cl2分子中

化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是（ ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝ 183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝ 183 kJ/mol

22．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH = +1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

23．今有如下三个热化学方程式：①H2(g)+

②H2(g)+1O2(g)2H2O(g)；ΔH = a kJ/mol 1O2(g)H2O(l)；ΔH = b kJ/mol； 2

③2H2(g)+ O2(g)2H2O(l)；ΔH = c kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是（ ）

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

24．下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的燃烧热的是（ ）

A．CO(g)＋

B．C(s)＋1O2(g)2CO2(g)；ΔH＝ 283.0 kJ/mol 1O2(g)CO(g)；ΔH＝ 110.5 kJ/mol 2

1H2O(g)；ΔH＝ 241.8 kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)2

16CO2(g)＋18H2O(g)；ΔH＝ 11036.0 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)

―25．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)；ΔH = 57.3

CH3COONa(aq)+H2O(l)；kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)ΔH = Q1 kJ/mol

H2SO4(浓)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH = Q2 kJ/mol

KNO3(aq)+H2O(l)；ΔH = Q3 kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)

上述反应均为在溶液中进行的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）

A．Q1 = Q2 = Q3 B．Q2 > Q1 > Q3 C．Q2 > Q3 > Q1 D．Q2 = Q3 > Q1

26．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

1CO2(g)；ΔH 1 C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH 2 ①C(s)＋O2(g)2

②S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH 3 S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH 4

1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH 5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH 6 2

ΔH 8 ④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

27．已知

1ΔH 1＝a kJ/mol H2O(g) （l）H2(g)+O2(g)2

（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

H2O(l)

2H2O(l) ΔH 2＝b kJ/mol 1（3）H(g)+O(g)222（4）2H2(g)+O2(g)ΔH 3＝c kJ/mol ΔH 4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

二、填空题

28．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝

色，这是因为（用离子方程式表示）

_________________________________________________________。

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（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为（用离子方程式表示）

____________________________________________________________。

（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为：―

_________________。

29．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、

碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的

现象是___________________________，被检出的物质的化学式是________________。

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离

子方程式是：

一支试管中有白色沉淀生成____________________________________________， 两只试管中有蓝色沉淀生成______________________，____________________， 被检出的物质的化学式是______________。

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i）_____________________________________________________

（ii）_____________________________________________________

30．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH

反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”、“偏

小”、“无影响”）。

（4）实验中60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量________

___________（填“相等”、“不相等”），简述理由____________________________。

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