必修一元素化合物

元素化合物

1．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ） A．一定显酸性 B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D．以上都不正确

2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）

?A．Cl，SO4 B．Cl，NO3

－

－

－1

2?2? C．Cl，CO3 D．Cl，OH

－

－

－

3．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) +MnO2 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L

5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21︰5

B．11︰3

C．3︰1 （ ）

2+

--

MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说确的是

D．4︰1

6．下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca

2

+2OH? +CO2 ===CaCO3↓+H2O

2

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3? +SiO2==SiO3? +CO2↑

2

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH? === SiO3?+H2O↑

1

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH? === SiO3?+2H2O

2

7.下列关于硅材料的说法正确的是 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂 C．光导纤维的主要成分是晶体硅

D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品

8.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）

A．50％ B．75％ C．92.7％ D．100％ 9. 在SiO2+3C

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）

B．60∶36 C．2∶1

D．1∶2

A．36∶30

10. 按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( ) A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3

Y（固体）P澄清的石灰水X11．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色

透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

12．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气

体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ） A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1

D．1∶2

－3

13．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm，则氨水的浓度为（ ）

A．18.4mol·L B．20.4mol·L

－1

－1

C 0.9 mol·L

－1

D 9.2 mol·L

－1

14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

2

A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

15．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，

?另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（ ）

b－2c2b－4c－1－1

mol·L B．mol·1 aa2b－c2c－4b－1－1

C．mol·L D．mol·L

aa A．

16．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.045mol·L B．0.036mol·L C．0.026mol·L D．0.030mol·L 17.检验氨气可选用（ ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

18.用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（ ）

A.浓氨水和浓HNO3 B.浓氨水和浓盐酸 C.浓氨水和浓H2SO4 D.浓氨水和浓H3PO4

19.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

20．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中

时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体

21．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤

3

－1

－1

－1

－1

C．①②③④ D．①②③④⑤

22．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定

23．向50mL18mol·L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol

24．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色

透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

25、人体正常的血红蛋白中含有Fe，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO2中毒。下列有关叙述正确的是 ( ) A、 NaNO2是还原剂 B、 维生素 C是氧化剂 C、 维生素C将NaNO2还原 D、 NaNO2被氧化

26.将Fe,Cu,Fe,Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）

A、Cu,Fe B、Fe,Fe C、Cu,Cu,Fe D、Cu,Fe,Fe 27.下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

?A．Fe3?、NH4、SCN?、Cl?

?C．Fe2?、Fe3?、Na?、NO3

??B．Na?、H?、NO3 、SO243＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2+

2+

－1

? D．Fe2?、NH4、Cl?、OH?

28. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

29.要证明某溶液中不含Fe而可能含有Fe进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 30.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应；

②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；

4

3+

2+

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A只有① B只有①② C只有①②③ D全部

31.某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4 B.Mg C.Fe D.Al

32．检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 二、填空题

33．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

34．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：

①__________________________； ②__________________________。 （2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。

____________________________________。

35.为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

2－

+

2+

2+

3+

+

2+

2+

3+

（ ）

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

5

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：

KClO3+6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

（2）实验A的现象是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验D的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 这一实验说明氧化性Cl2 I2（填“>”或“<”）。

（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。①实验现象是：a ，b 。NaOH溶液的作用 ②该实验说明具有漂白作用的物质是 。

③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天

后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是 （用化学方程式表示）。

（5）实验B的实验现象是 ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为 。

36．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag、Fe、Ba、Na、Cl、SO4、NO、OH）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： （l）甲厂污水中含有的4种离子是 ； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 。

2.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

6

2+

+

－

2－

3－

－

+

3+

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 37.某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

38（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________ _________ （2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： __________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

7

39.为分析某地区的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO2

的含量（假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积）。 ⑴ 检验SO2可选用 试液。 ⑵ SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4＋2H2O＝5SO4＋2Mn＋4H。该反应的现象是 ， SO2在该反应中体现 （填“氧化”或“还原”）性。

⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：

① 装置中棉花的作用是 ，

通入空气前应进行的实验操作是 ；

② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。

8

气体流速管 棉花 固体颗粒吸附剂

－

2－

2＋

＋

注：气体流速管是用来测量单位时间内 通过气体的体积的装置 酸性KMnO4溶液

40.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该

氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底

部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体

进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。

9

三、计算

41．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），求反应中消耗HNO3的物质的量

42．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ① 合金中Mg的质量 ② 所用HCl的物质的量浓度

20 160 180 V（NaOH）

沉淀 19.4 11.6 10

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/j526.html