原子结构第二课时教案

教学设计方案

真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上

电子数目有什么规律？

2.学习原子结构示意图表示的意义

教师归纳：元素的化学性质由最外层电子数决定。

学生活动：学生练习画1—18号原子的结构示意图

思考问题：1.不同种类的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳

定。

2.它们想要成为稳定结构采用什么方式呢？

3.不同种元素的化学性质与原子的最外层电子数有怎样的关系？

教师归纳：元素的化学性质与最外层电子数的关系

针对以上问题教师指导学生进行分组讨论。

教学活动3

（探究

离子的形

成）

1.过渡提问：不是稳定结构的原子通过得失电子可以变成稳定结构，那

么它变成了什么呢？

2.学生讨论

3.教师归纳：当原子失去或得到电子之后就变成了离子，得电子之后成为阴

离子，失电子之后成为阳离子。

离子化合物的形成过程

4.学生阅读教材：N a Cl的形成

教学活动4 课堂小结：

通过本节课的学习，我们认识了原子的结构，了解了核外电子的排布，

认识了离子是怎么形成的，同时也知道了离子也是构成物质的一种粒子。

板书设计一、核外电子排布

1.层：指的是电子经常出现的区域。

2.分层排布：指核外电子在不同电子层内运动的现象。

结论：核外电子按能量的高低分层排布，能量低的离核近，能量高的离

核远。

3.原子结构示意图

二、离子的形成

1.离子的定义：带电的原子或原子团

2.离子的分类：

阴离子：带负电的离子（得电子）

阳离子：带正电的离子（失电子）

3.离子的表示方法：（介绍离子符号）

4.离子化合物的形成

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