广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题四 Word

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高考化学冲刺模拟试题四

(时间:90分钟,满分:100分)

一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【解析】 金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;离子晶体中既有阳离子,又有阴离子。由此可知A不正确、B正确。在金属晶体中,钨的熔点很高,比一般的原子晶体高,C不正确。金属晶体中,汞常温下呈液态,熔点很低,比常温下呈固态的分子晶体的熔点还低,D不正确。 【答案】 B

2.下列说法中,正确的是( )

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定

【解析】 冰为分子晶体,融化时不破坏共价键,A不正确。在分子晶体中,熔沸点只取决于分子间作用力的大小,而与共价键键能无关;分子的稳定性,取决于分子内原子间的共价键键能的高低,而与分子间作用力大小无关,C、D不正确。 【答案】 B

3.下列说法中不正确的是( ) A.

键比?键重叠程度大,形成的共价键强

键

B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个C.气体单质中,一定有D.N2分子中有一个

键,可能有?键 键,2个?键

【解析】 稀有气体为单原子分子,分子内不存在化学键。 【答案】 C

4.下列说法中错误的是( ) A.SO2、SO3都是极性分子

?B.在NH4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键

2?C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

【解析】 SO2为V形结构,结构不对称,是极性分子;SO3为平面正三角形结构,结构对称,是非极性分子。 【答案】 A

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5.下列结构示意图所对应的晶体中,化学式为XY2且属于分子晶体的是( )

【解析】 D项晶胞中每个点都是由三个原子组成,可知三个原子先组成分子,再由分子组成晶体,为分子晶体。 【答案】 D

6.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20, 且阴、阳离子所带电荷相等。下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

【解析】 本题用特例列举法,可选Na、F或Mg2?、O??2?或Na、OH??易知答案选A。

?【答案】 A

7.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,则下列说法正确的是( ) A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B.第一电离能Y一定小于X

C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.气态氢化物的稳定性:HmY大于HmX

【解析】 电负性X>Y,则X的非金属性比Y强?HmX比HmY稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性(除F、O外)X的强于Y,若X为O(或S),Y为N(或P)时,Y的第一电离能大于X。 【答案】 A

8.在某晶体中,与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图所示)。该晶体可能为……

( )

A.NaCl B.CsCl C.CO2

D.SiO2

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【解析】 观察氯化钠的晶胞结构如图所示, 以晶胞内小黑球为中心距

离最近且等距离的小白球共有6个,构成的图形为正八面体,A正确;CsCl中与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y共有8个,所围成的空间构型为立方体,B不正确;CO2中与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y共有12个,所围成的空间构型较为复杂;SiO2中的与Si原子距离最近且等距离的氧原子所围成的空间构型为正四面体形,与氧原子距离最近且等距的硅原子所形成的空间构型为折线型。所以,A选项正确。 【答案】 A

9.碳的以下三种同素异形体:金刚石、石墨、足球烯(C60)?其中足球烯是分子晶体,据此推测下列叙述正确的是 ( )

A.金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同 B.足球烯不能和氢气反应

C.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 D.足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小

【解析】 金刚石、石墨、足球烯分别与氧气反应最终产物都是CO2;足球烯分子中有C=C,能和氢气反应;足球烯是非极性分子,易溶于非极性溶剂苯,在极性溶剂乙醇中溶解度小。 【答案】 C

10.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于

C3N4晶体的说法错误的是( )

A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子和最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

【解析】 氮原子的半径小于碳原子半径,该晶体中N—C键键能大于金刚石晶体中C—C键键能,A项正确;根据该晶体硬度比金刚石还大的性质可知为原子晶体,但化学键为极性共价键,D项错误;晶体中氮原子和碳原子间以共价键结合,每个原子最外层都达到了8电子稳定结构,C项正确;根据碳原子形成4个键,氮原子形成3个键,可知晶体内每个碳原子连接4个氮原子 、每个氮原子连接3个碳原子 【答案】 D

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二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)

11.物质结构理论推出:金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用,叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( ) A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔沸点低于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔沸点高于钾 【解析】 Mg2?半径大于Al2?3?半径,镁的金属键比铝的弱,所以镁的硬度比铝小,A不正确。Mg2?2?的半径比Ca小,镁的金属键比钙的强,所以镁的熔沸点大于钙,B不正确。Mg2?、Ca半径都小于K??而其所带电荷数又高于K??所以镁 ckslash ,钙的金属键比钾的强,硬度及熔沸点都比钾高,C、正确。 【答案】 AB

12.下列分子中,属于非极性的是… ( ) A.SO2 C.BBr3

B.BeCl2 D.COCl2

【解析】 根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下:

【答案】 BC

13.海底有大量天然气水合物,可满足人类1 000年的能源需要,天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子,若晶体中每8个笼中有6个容纳CH4分子,另外2个笼被游离的H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( ) A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

【解析】 天然气水合物中CH4分子是正四面体构型,结构对称,是非极性分子?H2O是V形结构,

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属于极性分子。由于晶体中每8个笼中有6个容纳CH4分子,另外2个笼被游离的水分子填满。所以8个笼中有6个CH4?46?2?48个H2O?CH4与H2O个数比为1∶8,即天然气水合物的平均组成为CH4?8H2O。 【答案】 B

14.下列说法正确的是( )

A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO?HClO2?HClO3?HClO4

【解析】 由于分子间存在氢键,HF的沸点在HX中最高,乙醇分子与水分子之间除存在范德华力,还存在氢键,D项中酸性由强到弱的顺序为HClO4?HClO3?HClO2?。

【答案】 B

15.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键无关的变化规律是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C.Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐降低 D.H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

【解析】 A中各物质形成分子晶体,分子的稳定性与化学键有关。B中,各物质都为离子晶体,其熔点的高低与离子键的强弱成正比。C中,各物质都形成金属晶体,其熔、沸点的高低与金属键的强弱成正比。D中?H2S和H2O都形成分子晶体?H2O的熔、沸点高,主要是因分子间形成氢键所致。 【答案】 D

16.已知[Co(NH3)6]3?的立体结构如图,其中1 6处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co位于八面体的中心,若其中三个NH3被Cl取代,所形成的[Co(NH3)3Cl3]的同分异构体的数目为( )

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A.1B.2 C.3 D.4

【答案】 B

三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(12分)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。

的沸点比

是 。

高,原因

(3)H可与H2O形成H3O??H3O?中O原子采用 杂化。H3O?中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为 。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g?cm?NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm。

【解析】 (1)氧元素核外有8个电子,其基态原子核外电子排布为1s2s2p?所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个。

(2)O—H键属于共价键,键能最大;分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴,但氢键要强于分子间的范德华力,所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力;氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键,对羟基苯甲醛在分子间形成氢键,所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。

(3)依据价层电子对互斥理论知H3O?中O上的孤电子对数目?1?由于中心原2(6?3?1?1)?1子O的价层电子对数共有3+1=4对,所以H3O?价层电子对构型为四面体形,因此H3O?中O原子采用的是sp杂化;同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数目?12(6?32243??32?1- 6 -

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因此排斥力较大,水中H—O—H键角较小。

(4)氯化钠的晶胞如图所示,因此氯化钠晶胞中含有的氯离子个数

1为8?1同样也可以计算出钠离子个数为4。由于CaO与NaCl的晶胞同为面心立方8?6?2?4?结构,所以CaO晶胞中含有4个钙离子和4个氧离子,因此CaO晶胞体积为

4?56NA?acm3?224aNA cm3。

【答案】 (1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大

(3)sp3 H2O中O原子有2个孤电子对?H3O?只有1个孤电子对,排斥力较小 (4)224aNA

18.(14分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 ; (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是 ;

2?(3)SO4的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是 ;

(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ;该晶体中,原子之间的作用力是 ;

(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由 Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为 。

【解析】 (3)硫酸根中心原子的孤电子对数为12?(6?2?4成键电子对数为4,所以

32?价层电子对构型为正四面体结构,故SO4为正四面体结构,中心原子为sp杂化;(4)Au电子排布

可类比Cu,只是电子层多两层。由于铜金合金是面心立方堆积,晶胞内

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N(Cu)?6?12?3?;的晶胞结构为8?18?1(5)CaF2,若将

Cu原子与Au原子等同看待,则该晶体中储氢个数为8,所以该晶体储氢后的化学式为

Cu3AuH8。

【答案】 (1)Cu?2H2SO4CuSO4?SO2↑?2H2O

CuSO4?(2)白色无水硫酸铜粉末可与水结合生成蓝色的(3)正四面体形 sp3杂化

5H2O?显示水合铜离子特征蓝色

(4)6s1 3∶1 金属键 (5)Cu3AuH8

19.(14分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

2?2?2?2?(1)CaC2中C2与O2互为等电子体?O2的电子式可表示为 ;1 mol O2中含有

的?键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C?N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

2?的存在,使(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22?晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca周围距离最近的C2数目为 。

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2?【解析】 (1)根据等电子体原理可知?O2的电子式

，在1 mol三键

中含有2 mol的?键和

2?的键,故1 mol O2中,含有2NA个?键。

(2)Cu为29号元素,要注意3d轨道写在4s轨道的前面,同时还有就是它的3d结构?Cu?的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp杂化和sp2杂化,同一直线上最多有3个原子。

2?(4)从晶胞结构图中可以看出,1个Ca周围距离最近的C2有4个,而不是6个,要特别主要题

2?给的信息。

【答案】 (1)

A

(2)1s22s22p63s23p63d10

(3)sp杂化 、sp杂化 3 (4)4

20.(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大。其中X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y是空气中含量最多的元素;Z的基态原子核外5个轨道上填充了电子,且有2个未成对电子;W的原子序数为22。 回答下列问题(答题时用对应元素符号表示):

(1)XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为 ,1mol XZ2中含有键与?键的数目之比为 。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

2(3)XH4与元素Y的一种含氢离子互为等电子体,元素Y的这种含氢离子的化学式

是 。

(4)W的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为 。

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(5)在浓的WCl3的HCl溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为WCl3?6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配位体的物质的量之比为1∶5,则该配合物的化学式为 。

【解析】 由题意可知,X为C、Y为N、Z为O、W为Ti。CO2的结构式为OCO,C原子与两个原子形成共价键,且不存在孤电子对,所以C原子发生sp杂化。在CO2分子中?键与?键各为2个。N原子的p轨道半充满,因而第一电离能出现反常。在晶胞中,顶点上有8个Ti离子,中心有1个Ti离子;面心有4个O离子,体内还有2个O离子。所以晶胞内共含有Ti离子2个,O离子4个,二者的离子个数比为1∶2,因而化学式为TiO2。在配合物中,中心离子的配位数为6,且两种配位体的物质的量之比为1∶5,则该配合物6个配位体中只能含1个Cl、5个H2O。 【答案】 (1)sp杂化 1∶1 (2)N>O>C

? (3)NH4?(4)TiO2

(5)[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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