历年高考化学分类汇编-化学反应速率与化学平衡

新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡

1错误！未指定书签。．（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．A．16.7% 答案：A

解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：

N2＋3H2错误！未找到引用源。2NH3 △V 1 3 2 2 0.2L 0.2L

所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为

B．20.0%

C．80.0%

D．83.3%

0.2L?100%?16.7%。 1.2L2错误！未指定书签。．（07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2 ③Sn（s、灰）下列说法正确的是 A．△H1＞△H2

B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 答案：D

解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1 ，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

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Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1

3错误！未指定书签。．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢．．．气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 C．溶液的温度 答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H=2Al3＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶

＋

＋

B．铝条的表面积 D．加少量Na2SO4

液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

错误！未指定书签。4．（07年广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是 编号 A B C 实验内容 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 将Cl2通入NaBr溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 实验目的 证明SO2具有氧化性 比较氯与溴的氧化性强弱 研究温度对化学平衡的影响 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 D 答案：BC

解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反应为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)

N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D

选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

5错误！未指定书签。．（08年宁夏理综·12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 答案：C

解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3(g)和HI(g) 的

B．16 C．20 D．25

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平衡浓度是相等的，因此2c(H2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。

6错误！未指定书签。．（08年广东化学·8）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)

2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相

同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A A．a＞b 答案：A

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b

7错误！未指定书签。15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量．（08年广东化学·碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）（温度T1＜T2）。下列说法正确的是AD

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C．该反应的平衡常数表达式是K?D．利用该反应原理可以提纯钨 答案：AD

解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：

K=c（WI2）/c（W）·c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。

8错误！未指定书签。36）对于反应2SO2(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。．（08年广东理基·2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2

B．增大容器容积 D．降低体系温度

T1 T2

B．a=b C．a＜b D．无法确定

WI2（g） ΔH＜0

c(W)?c(I2)

c(WI2)C．移去部分SO3 答案：A

解析：A. 通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；

B． 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

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C． 移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D． 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体

系问题，正、逆反应速率增大；

9错误！未指定书签。．（08年海南化学·10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的

量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z ，达到平衡后，测得混合气

体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D A．33% 答案：D

解析：由可知： X+2Y错误！未找到引用源。2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a

2－3a31 根据题意有： = ，a＝，Y的转化率最接近65%。

2a23

10错误！未指定书签。．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数

B．40%

C．50%

D．66%

K?c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A

c(CO2)?c(H2)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O答案：A

催化剂 高温

CO2＋H2

解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D

错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会 增大，故C错。

11错误！未指定书签。．（09年安徽理综·11）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

1

N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，2

改变某一条件，下列示意图正确的是：

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答案：C

解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

12错误！未指定书签。12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋．（09年福建理综·

Br2HCl CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通

过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号 ① ② ③ ④ L-1 初始浓度c/mol·CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失 所需时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．．

A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 答案：D

解析：从表中数据看，①④中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

13错误！未指定书签。．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

B．实验②和③的v(Br2)相等 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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