化学高三二轮化学计算检测试卷4

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绝密★启用前

化学计算4

C.W?17c/?17V?22400? D.C?1000Vp/?17V?22400?

6. 下列实验操作中正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 **测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项：

??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___??___?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上 7. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据 中，前者大于后者的是（）

①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量 第I卷（选择题）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 请修改第I卷的文字说明

8. 下列叙述中，正确的是（ ）

评卷人 得分 A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 一、单项选择

B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量

D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

1. 下列说法正确的是

9. 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1

，下列说法中正确的是 ( ) A．用量筒量取5.65 mL的浓硫酸

A．1molNO2气体与水反应生成的NO－3离子数目为6.02×1023 B．在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验 B．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.3×6.02×1023 C．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1n×6.02×1023 D．配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶 D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023

2. 把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是( ) 10. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是（ ） A．自来水B．0.5mol/L盐酸 C 0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水 A.氯化铝 B.碳酸氢钠

C.硫酸镁 D.高锰酸钾

3. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) 11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA B．100℃时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6NA个H+

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

4. 设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）

A．18克重水含有电子数为10NA

12. 超导体为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经燃烧可合成一高温超导物B．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2NA个电子 质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3__________mol，C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52NA

CuO_____________mol。 D．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为NA

13. 使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3、溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的5. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为（ ）

W。物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.9:3:1 B.3:2:1 C.6:3;2 D.9:4:1

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V? B.W?17c/?1000P?

14. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达

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???线????○????

到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（ ） A．20% B．40% C．60% D．80%

15. 已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A 33.3% B 50% C 67% D 75%

16. 在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) ≒2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下所列：

21. Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】

Ⅰ.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器，并检查装置气密性。

???线????○???? 容器 SO2(mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ) 甲 2 1 0 Q1

乙 1 0.5 0 Q2 Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNA2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯丙 1 0.5 1 Q3 化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 根据以上数据，下列叙述正确的是（ ） Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 A．在上述条件下反应生成1 mol SO【实验现象】

3固体放热

Q2 kJ 试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 B．2Q3<2Q2＝Q1

C．Q1＝2Q2＝2Q3＝Q (1)在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。 D．2Q2＝2Q3

(2)装置B的作用是17. 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）

__________________________________________________________________________________________①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1 _____。

A．③ B．④ C．①或③ D．③或④

18. 在密闭容器中充入4molX，在一定温度下反应：4X(g) 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X(3)通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na△

2O2＋C=====Na2CO3＋X，X的电子式是发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是 __________________________。

A．3.4mol (4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd)，同时生成另外两种物质。已知反应过程中B．4mol

转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为C．2.8mol __________________________________________________________________________________________D．1.2mol _____________________________________________________。

(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 19. X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g) ΔH＜0；达到化学平衡后，测①所得溶液的溶质是___________________(填化学式)。

得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH＝7，该盐酸的物质的量浓度为为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ____________________________。

A．平衡向右移动 B．a+b＞c

评卷人 得分 C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加 三、计算题

20. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为

29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ） 22. 0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，可产生56mL氢气（标准状况）。求该饱和一元醇的A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4 结构简式。

第II卷（非选择题）

评卷人 得分 请修改第II卷的文字说明 四、推断题

评卷人 得分 二、实验题

23. 图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化

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??○ ?※○※??题※??※?答?※?订※内订?※??※线??※?※?订?○※※○?装??※※??在※??※?装要※装?※不??※??※请??※?○※○????????内外????????○○???????????线????○???? ???线????○????

合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）。

（1）写出A、D、E的化学式：

A__________________；B__________________；C__________________。

（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为________________________________；A和B的互变在工业上的实际意义是_____________。 ②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 。

27. 磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5, PC13和PCl5均可与水反应；PCl5受热可以完全分解为PCl3和氯气。

（1）将红磷(P)与Cl2按2:5的物质的量混合放在密闭容器中高温时发生反应，所得主要产物是 。

（2）已知PCl3分子是三角锥形结构，键角为100°，与水反应生成H3PO3和HCl, H3PO3与足量NaOH反应的产物是Na2HPO3，则在下列物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是 。 A. PC13 B.PCl5 C.Na2HPO3 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___??___?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????（3）写出D→C反应的离子方程式_____________________________________。

评卷人 得分

五、填空题

24. 工业上为了处理含有Cr2－

2O7酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

（1）电极反应式：阳极___________，阴极_____________ （2）写出Cr2－2O7变为Cr3+的离子方程式______________ （3）工业废水pH升高的原因_________________________

（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________

25. 400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 （标准状况）完全反应，计算： （1）生成的NaClO的物质的量。

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

26. 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。

请回答下列问题:

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为 。

(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为: NiO(OH)+MH

Ni(OH)2+M

①池放电时,负极的电极反应式为 。

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参考答案

一、单项选择 1.【答案】D 2.【答案】B

3.【答案】D 4.【答案】C

5.【答案】A

【解析】A项由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定P。所以A错误。

由C?1000pw1000pw17c?，可得：w?，由此可知B正确。M171000p

1000Pw?M1000P?17V17V?22400?1000PV，由此可知D正确。1717V?22400

氨水的物质的量浓度?

6.【答案】B

【解析】量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓H2SO4体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。

7.【答案】A

－1－1

【解析】在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液相比较，数据中，前者大于后者的是：H＋的物质的量、电离程度。

8.【答案】D 【解析】 9.【答案】B

10.【答案】C 【解析】AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。 11.【答案】B

12.【答案】0.25 1.5

【解析】本题若设未知数列方程组来计算，太麻烦。若分别运用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近几年高考试题中经常出现一题巧解的情况，考生只要抓住试题中的某些特征，用守恒、差量、极端假设等解题方法来解题，便

答案第1页，总4页

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显得简单快捷、准确。本题抓住Y和Cu守恒这一关键便可求解。 13.【答案】A 14.【答案】C

【解析】该题为平衡计算和等效平衡的综合题，两次建立的平衡状态各组分的物质的量应相等。

2M(g) ＋ N(g) 2E(g) 初始/mol 0 0 2 转化/mol 2x x 2x 平衡/mol 2x x 2－2x 21＝，x＝0.4。 2?x1.21.2mol第二次建立平衡时M的转化量为1.2 mol，M的转化率为×100%＝60%。

2mol

15.【答案】D

【解析】考查化学计算技巧 16.【答案】D

【解析】因为是恒容容器，所以在丙中充入1 mol N2对平衡无影响，Q2＝Q3，乙与甲相比，乙中放出的热量比甲中放出热量的一半还少。甲中放出的热量比题干中的Q要少，因为这是可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2不能反应到底；上述条件下生成1 mol SO3固体放热大于

Q kJ。 217.【答案】D

【解析】pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol·L－1的溶液是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H

10?14＋－－＋

)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)＝c(H)＝?3＝

1010－11 mol·L－1；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。 18.【答案】B 19.【答案】B

【解析】在恒温条件下将密闭器的容积扩大一倍，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为0.25mol/L。因0.3mol/L＞0.25mol/L，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动（即向气体数增大的方向移动）。所以A、C、D项错误，B项正确。

20.【答案】D 二、实验题

21.【答案】(1)如下图

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(2)防止倒吸 (3)Na[:O:]2－Na＋

＋

....(4)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl (5)①NaOH、Na2CO3 ②1mol/L

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。 三、计算题

22.【答案】CH3OH

【解析】设饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M(A)，则有： 2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑ 2M(A) 22.4L 0.16g 0.056L

解得M(A)=32g·mol-1，根据一元醇的通式，有12n+2n+1+16+1=32，即n=1，故结构简式为CH3OH。

四、推断题 23.【答案】（1）A:SiCl4；D:SiO2；E:H2SiO3。（2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑；粗硅提纯。

-2-（3）SiO2 + 2OH == SiO3 + H2O 。

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是考查了硅及其化合物的性质以及用途。

五、填空题 24.【答案】（1）Fe－2e－=Fe2+；2H++2e－=H2↑ （2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O 阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消

+

耗H，使溶液pH升高。

2+2－3+

（3）不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe，使Cr2O7还原为Cr，变成沉淀除去

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的是利用电解原理的方法处理工业废水。

25.【答案】生成NaClO的物质的量为0.26 mol；该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3

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mol·L-1。 【解析】（1）设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO). 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 1mol 1mol 5.8L/Vm n(NaClO)

n（NaClO）＝（5.8L×1mol ） / 22.4L . mol-1×1mol＝0.26mol （2）设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH) 2NaOH ＋ Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 2mol 1mol C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm

C(NaOH)＝2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)＝1.3 mol·L-1 26.【答案】(1)4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3 408 kJ·mol-1 (2)2H2O+SO2=H2SO4+H2

(3)减少H2的量,使HI分解平衡正向移动,提高HI的分解率。 (4)MH+OH--e-=M+H2O O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】(1)中,FeS2完全燃烧生成Fe2O3和SO2,因为1 g FeS2燃烧放出7.1 kJ热量,则1 mol FeS2燃烧放出852 kJ热量,故FeS2燃烧反应的热化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3 408 kJ·mol-1。

(2)中,该循环工艺中,反应物为SO2和H2O,产物为H2SO4和H2,故总反应方程式为:2H2O+SO2=H2SO4+H2。 (3)中,在HI分解反应中:2HI(g)

H2(g)+I2(g),从平衡移动原理分析,减少H2的量,

上述平衡正向移动,HI的分解率增大。 (4)中,分析充、放电总反应式:NiO(OH)+MH

+

Ni(OH)2+M,则电池放电时,负极上发生氧

+

---

化反应:MH失去电子生成M、H,在碱性环境中H与OH结合生成H2O:MH+OH-e=M+H2O。 电池继续充电时,使O2在另一电极上被消耗,则该电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。 27.【答案】(1) PC13 （2） A

【解析】（1）问中红磷(P)与Cl2按物质的量2:3反应生成PC13，1mol PC13再消耗1mol Cl2生成1mol PCl5，红磷(P)与Cl2按物质的量2:5反应生成PC15，易得出错误答案PC15。因为题中明确指明“PCl5受热可以完全分解为PCl3和氯气”，故该题正确答案为：红磷(P)与Cl2按物质的量2:5在高温下反应主要得到PC13。（2）问结合共价键的成键方式，易得只有PC13符合题意。

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