上海市黄浦区2011年高考第二次模拟考化学试卷

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（满分150分，考试时间120分钟）

相对原子质量：H—1，C—12， N—14， O—16， S—32， Cl—35.5， Br—80， I—127，

Mg—24，Al—27，Ca—40 , Fe—56， Ag—108，Ba—137，K—39，Na—23

第I卷（共66分）

注意：请将选择题答案涂写在答题卷上

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是

A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 B．石蜡是从石油中获取的油脂

C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D．食用酒精可以由乙烯水化法获得 2． 下列叙述中正确的是

A．CH4O和C2H6O一定互为同系物 B.

20278Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素

78C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D．H2和D2互为同位素 3．下列化学用语正确的是

A. CO2的比例模型：

B．氢化铵(NH4H)电子式：

18C. 氮气电子式 D. O—18的原子符号：8O

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准

正 确的是

①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A．①④⑤ B．①②⑥ C．①③④

D．②⑤⑥

5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．下列实验现象与结论相符合的是

A. 在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 B. 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂

中是否含有Fe2O3

C. 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 D. 如右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色

晶体，说明CaO有一定的脱水性

7． 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

Ａ．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)＋Q1kJ 2H2(g)+O2(g) →2H2O(l) ＋Q2kJ B．S(g)+O2 (g) →SO2 (g) ＋Q1kJ S(s)+O2 (g) →SO2 (g) ＋Q2kJ C．C(s)+O2 (g) →CO2 (g)＋Q1kJ C(s)+1/2O2 (g) →CO (g) ＋Q2kJ D．H2 (g)+Cl2 (g) →2HCl(g) ＋Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) →HCl(g) ＋Q2kJ 8．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是

9．下列实验操作正确的是

A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B. 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定 C. 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把Cl—氧化，则再加入AgNO3

溶液就不会产生白色沉淀

D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为10－7 NA B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为NA C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA

D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA

11．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是

A．含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2 2Fe＋2Br＋2Cl2→2Fe＋4Cl＋Br2 B．盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）

CaCO3＋Mg(OH)2＋4HCl→CaCl2＋MgCl2＋CO2↑＋3H2O

C．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋

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2＋

－

3＋

－

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 2H2O

D．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 SO2＋NH3+H2O→NH4HSO3 12．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。下列有关电化学现象叙述错误的是

A．铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．铜锌原电池中的电子是从锌流向铜

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e=Cl2?

13． 有机物的结构可用“键线式”表示。如CH3—CH＝CH—CH3可简写为 ：

某有机物X的键线式为： 。关于有机物X的说法正确的是 A．分子式为C9H18O5N

B．一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸 C．一定条件下，不能被氧气氧化

D．一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应

14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

① ② 粗盐（含杂质

精盐 氯碱工业

Mg2+、CO32－、SO42－）

海水

Mg(OH)2

母液 NaBr

④ Cl2

MgCl2·6H2O 低浓度Br2 浓缩

⑤

③

无水MgCl2

－

SO2水溶液

Br

⑥ Cl2

高浓度Br2

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

15．下列有关物质结构的叙述正确的是

A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．原子晶体中只存在非极性共价键

3

2

2

16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：

产率 ① 4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)+905 kJ ② 4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ

100%

N2

有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是

A．加压可提高NH3生成NO的转化率

NO 840

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800 T /℃

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 B．工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最 好控制在780℃以下

C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol

O2反应①的平衡常数K保持不变 D．N2氧化为NO的热化学方程式为：

N2(g) + O2(g)

2NO(g)-363 kJ

17．25℃，下列叙述正确的是

A. pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b

B. 0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH C. 某物质的溶液pH﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D. 0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液存在A－+H2O 分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。 18． 可用右侧示意图象表示的是

A 反应 等质量钾、钠 分别与水反应 气体体积比1︰3的 N2与B H2在相同容器中：N2+3H22 N H3 气体体积比1︰3的N2与C H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3D N2＋3H2 SO3 物质的量 2mol SO2与1mol O2， 在500℃下： 2SO2＋O22SO3 氨气的浓度 催化剂 催化剂 纵坐标 H2质量 氮气的 转化率 400℃ 500℃ 甲 钾 乙 钠 HA + OH－

三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给

活性高的 活性一般的10atm 2atm

19．根据下表(部

分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

A．C

2＋

元素代号 原子半径／nm 主要化合价 A B C D 0.104 ＋6、－2 E 0.074 －2 与B3＋的核外

0.186 0.143 0.089 ＋1 ＋3 ＋2 电子数不可能相等 B．单质与稀盐酸反应的速率A＜B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D＜H2E 20．室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中

A．c(CH3COO—)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)时，一定是醋酸过量 D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

21．有一瓶澄清溶液，含有NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO3―、Cl―、I―中

的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：

(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性， 加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡

后CCl4层呈紫红色。

(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。

(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完

毕后,溶液中均无沉淀生成。

①若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。

②若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定:

A．Mg可能存在 C．Cl肯定存在

22．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的

溶液中加入C2 mol·L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。 下列关系错误的是

A．d?a?34b C．铝为 (24b-a)/9 mol mol

B．C1=C2V2/V1

D．与金属反应后剩余盐酸为(C1V1?2b)

-1

―2＋

B．Fe肯定不存在 D．NO3可能存在

―

3＋

第II卷（共84分）

注意：请将答案填写在答题卷上。 四、（本题共24分）

23． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与D同主族、C与E

同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。按要求回答下列问题：

(1) B原子的轨道表示式为_____________。D离子的电子排布式为__________________。

(2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示） 、 。

(3) A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 __________。

(4) 乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸。试写出有关离子方程式：

① 乙、丙形成的溶液相混合 ； ② 刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中 。 24．在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变

为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。

（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。 （2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：____________________________________。

（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。

25．已知某气体反应的平衡常数可表示为K＝c(CH3OCH3)c(H2O)／[c(CH3OH)]，该反应

在不同温度下的平衡常数：400℃，K =32；500℃，K=44。 请回答下列问题：

⑴ 写出上述反应的化学方程式________________________。 ⑵ 该反应的正反应是___________反应（填“放热”或者“吸热”）， ⑶ 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 浓度/（mol·L－1） CH3OH(g) 0.54 CH3OCH3(g) 0.68 H2O(g) 0.68 2

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 ① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图像的位置是图中______点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率B___D（填“>”、“<”或“＝”)。理由是_______________________。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_________

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物 五、（本题共24分）

26．现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测

定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：

第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

读数次数 第1次 第2次 锥形瓶十水十试样 第3次 第4次 第5次 质量/g 196.30 196.15 196.05 196.00 196.00 （1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：________________________________ （2）测量数据不断减小的原因是______________________________________。不必作第

6次读数的理由是________________________________。

（3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度_______________（请保留3位有效数字） 第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下： 过量稀盐酸 样品 溶解 溶液转移 （4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是_______________________。 （5）操作Ⅰ的名称是_____。操作Ⅰ的主要仪器(夹持仪器和加热仪器除

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操作Ⅰ 冷却 称量 （www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 外)____________。操作Ⅰ后应将样品放在_______中冷却后进行称量。最后冷却称量的物质成分是_________。

（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是_____________________________________。

27．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑

为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的

弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

（1）Q内发生反应生成的气体为__________。 在样品中加入少量二氧化锰的目的是 ________________________________。 导管a作用是_____________________。

（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀 H2SO4前必须关闭_______(填K1、K2或K3， 下同)。打开______。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。

（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________（式量：Na2CO4 —122，Na2CO3—106）。

（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______ A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

六、（本题共20分）

28．醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一种应用广泛的食用香料，我国GB 2760-86规定其

允

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 许食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 已知醋嗡有关的反应如下：

已知： ①

② A的结构中仅有一种类型氢原子；B分子含有碳碳双键。

请按要求回答下列问题：

（1）醋嗡的分子式为__________，其分子中除碳氧双键外还含有的官能团为______________。

（2）写出①、③的反应类型：① ___________，③ ___________。

（3）G的名称__________，E属于____类物质，检验F中官能团的试剂是____________。 （4）写出反应②的化学方程式： __________________________________________________； （5）X是醋嗡的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，

请写出其中任意两种的结构简式：____________________、____________________。 29．已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

有机物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已省略）。其中相关物质的结构和性质为：A不含甲基，能与金属钠反应生成氢气；B所含碳原子数与A相同，且只含有一种官能团；C能发生银镜反应；1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可产生二氧化碳2mol。

请结合图中其它信息回答下列问题：

（1）写出下列物质所具有的官能团：C___________，D___________ （2）①~⑤反应中，属于取代反应的是________________（填序号）。

（3）写出A、E、G的结构简式：A___________，E___________、G_________________

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 （4）写出②、④反应的化学方程式：

②________________________________________________________________。 ④_________________________________________________________________。 七、（本题共16分）

30．现有密度为1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27％硫酸和30％硝酸的混合酸。 计算（1）原硫酸的物质的量浓度为多少？

（2）形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？

31．碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NH3↑

+ 2H2O↑ ; NH4HCO△3 NH3↑ + CO2↑ + H2O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸

△ 氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。 （1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，

①x=0.5时，剩余固体是________，质量是___g。 ②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐 标，在右画中画出变化的图像。

（2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，

当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

黄浦区2010学年高考化学模拟卷2011.4

（考试时间120分钟 满分150分）

第I卷（共66分）

一、５×２′＝１０分 题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 A 5 D 二、１２×３′＝３６分

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 6 B 7 A 8 D 9 B 10 D 11 B 12 A 13 B 14 D 15 A 16 C 17 D 三、５×４′＝２０分 18 B 19 AD 20 AC 21 BC 22 CD 第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

（2）CO2、CH4 （CCl4或CS2等其他合理答案均得分） （3）HCl＜CCl4＜NaCl

－++2－－

(4) HSO3+H→H2O+SO2↑ ； SO2+2H2O+Cl2→4H+SO4+2Cl24．（7分）

3＋2＋＋－

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （1）NO2 、Fe、正二价铁元素 （2）3Fe＋4H＋NO3 △ （3）0.3mol

25．(8分)

(1) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) （2）吸热 （3）① ＞

②A ，＜，D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反 应速率也大于B (4)ae

五、（本题共24分）

26．（11分）(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（2）反应产生乙炔气体逸出，导致质量减少。第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内

质量已达恒重，反应进行完全。 （3）92.3%

（4）硫酸钙包裹样品，使之无法完全溶解。 （5）蒸发；蒸发皿，玻璃棒；干燥器；CaCl2

（6）洗涤烧杯2~3次，洗涤液全部转移入蒸发皿，并检验洗液中是否含有氯离子。 27． （13分）

（1）CO2、O2；使双氧水完全分解成氧气；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺

利滴下。 （2）K1、K2，K3。 （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。

吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO2被充分吸收。 （4）[12200y/(53x-37y)]% （5）BC

六、（本大题20分） 28．（11分） （1）C4H8O2，羟基 （2）消除（消去）反应 ，酯化反应 （3）乙醇 ， 酯 ， 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 （4）

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（5）4， HCOOCH2CH2CH3或 HCOOCHCH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 29．（9分)

（1） 醛基 ，羧基 （2）①④⑤ （3）

（4）

七、（本题共16分）

30．（6分）（1）8.55mol/L（2）9/10 31．（10分）（1）碳酸钙，5 （2）

(3)0＜x≤0.5,y=74a-48ax；0.5≤x＜1,y=100a(1-x)

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