重庆育才中学2018届高考化学模拟试题（word版，含答案）

化学二诊模拟

可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 K-39 7．化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是

A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”

的主要成分可能是SiO2

C. 84消毒液的有效成分NaC1O具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D. 我国明代《本草纲目》中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……

其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是萃取

8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A．1L0.1mol.L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1 NA B．0.1mol的11B中，含有0.6 NA个中子

C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA

9．春季是万物复苏的狂欢季，细菌、病毒也不例外。咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，其结构如图。下列说法正确的是

A．这2种酸分子中最少都有12个原子共平面 B．这2种酸可用酸性KMnO4溶液或者溴水鉴别

C．这2种酸均可以发生取代反应、加成反应、聚合反应

D．与莽草酸具有相同含氧官能团的同分异构体M，含有六碳环的二元酸有6种

10．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 B． Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已经变质 KSCN溶液 C． 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 淡蓝色透明液体，用激光笔照射 NH3·H2O>Al(OH)3 D． 向AlCl3溶液中通入氨气 有白色沉淀生成 碱性：

11．实验室模拟三室式电渗析法，采用惰性电极处理含Na2SO3的废水的原理如图所示。ab、cd均为离子

2-交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO3可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．B极为阴极，当有2mol电子通过时产生22.4L气体 B．A极反应为2H2O－4e－ = O2＋4H＋，该区溶液pH降低

C．当有1mol SO32-进入A极区时，则得到1mol/L的H2SO4产品 D．通电一段时间后，Na2SO3废水的pH降低

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是海洋中质量最高的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．相同条件下，W的密度比下一周期同族元素大 B．离子半径：r(X)

D．X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物

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13．常温下向20ml0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是 A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8ml B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C. 取10ml的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小 D. d点溶液呈中性

26．(15分) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍

铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13 (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CusS发生反应的化学方程式

________________________________________________________。 ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。 (4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。 27．(14分)葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.250g/L。

(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．NaOH尾气处理 (2) 甲同学用图1的方法检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。

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甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或 (填“是”或“否”) 说明理由 。

(3)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某品牌葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

HSO3-。这个结论是否合理

实验步骤：

i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸 ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应 iii. 除去C中过量的H2O2

iv. 用0.0800mol/LNaOH标准溶液进行滴定 回答下列问题：

①仪器A的名称是 ，步骤iv中使用的滴定管排气泡的方法应选择图3中的 。

②C中反应生成物的化学式是 ，除去过量H2O2的方法是 。

③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为 g/L，是否符合国家标准 (填“是”或“否”)。

④下列操作使测定结果比实际值偏高的是 。 a. B中加入的盐酸挥发

b. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

c. 配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

28．(14分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，

4A1(s)+3O2(g) =2Al2O3 (s) △H1 4V(s) +5O2 (g) =2V2O5(s) △H2

则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

(2)V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出)，图中虚线表示pH的范围尚未准确确定。

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①V2O5溶于足量1.5mol ? L-1强碱溶液中，发生反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为 。 ②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“X所示区域溶液中的离子”不可能是 (填序号)； A．V2O62- B．V3O93- C．V4O84+ (3)V2O5是反应2SO2+O22SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是 ；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数 (填“增大”、 “减小”或“不变”)；

(4)右图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为 。

35．【选修3：物质结构与性质】(15分)

近日，美国对中国部分进口商品加征了关税，其中不锈钢加压管、硅光伏电池、石墨电极等在工业生产中有着极其重要的用途。回答下列问题：

(1)不锈钢成份中通常含有铬、镍等金属，通过改变钢铁结构达到防止生锈的目的，写出镍的价层电子排布式 。

(2)石墨的结构如图(a)所示，从电子云重叠方式分析原子间存在的共价键类型有________，从晶体结构角度解释该晶体熔点很高，而质地柔软的原因 。

(3)硅光伏电池主要由单晶硅制备，硅的晶体类型为 ；单晶硅提纯的中间产物SiHCl3分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子立体构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。SiX4(X=F、Cl、Br、I)的沸点由大到小的排列为_________________。

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(4)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(b)所示。

K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞边长为1.4

-3

nm，晶体密度为_______g·cm。(列式计算)

36．【化学―有机化学基础】(15分)

随着电子产品的使用日渐广泛，液晶材料的需求越来越高，2017年全球液晶材料需求量在700吨左右，而我国液晶材料需求量达到250吨。化合物M是液晶材料的一种，M最简单的同系物是

。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)

如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_____________________；G的分子式为 ； (2)D中含有的官能团名称是________

(3)反应①的反应类型是_________，反应⑦的反应类型是______ (4)反应⑤的化学方程式为________________________

(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是 (写结构简式)。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备_________。

的合成路线

化学答题卡

26．(15分)

(1) ______________

(2)①______________。

② (3)①________________________________________________________。 ②______________。

(4) ______________ ， ______________。 (5) ______________。

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