辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年度上学期城郊市重点联合体期中考试

高一年级化学试卷

1、命题范围（ 人教版，必修一第一章至第二章离子反应结束 ） 2、考试时间（90分钟），总分（100分） 3、第Ⅰ卷为客观题48分；第Ⅱ卷为主观题52分

第一部分

可能用到的相对原子质量：

(选择题 共48分)

H-1 C -12 O -16 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分） 1.下列说法中正确的是( )

A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 C. 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

A． B． C． D．

3.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。

B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。 4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

A. Na、Mg、Cl、OH

2＋

＋

2－

＋

2＋

－

－

B. H、Ca、Na、NO3

－

＋2＋＋－

C. Cu、K 、SO4、NO3D. Na、SO4、OH、Ca

＋2－－2＋

5. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 6. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．6.72 LN2 B．6.02 ×10个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4 7.下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( ) A．硫酸 纯碱 孔雀石 B．硝酸 烧碱 绿矾

C．醋酸 乙醇 碳酸钙 D．盐酸 熟石灰 苛性钠 9．下列叙述正确的是( )。

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

10．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）。

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 11．下列说法正确的是( )。

A．NaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质

D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 12.VL硫酸钠中含Na质量为m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为

＋

＋

－

23

＋

A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

13．下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是( )

①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4

A.① B. ② C.③ D. ④

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3+H===H2O+CO2 B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H===2Fe+3H2 C．硝酸与氢氧化钡反应：OH+H===H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu + Ag

15. 某溶液中只含有Na、Cl、Fe、SO2－4等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe与SO2－4的个数比（ ） A．1：2

B．1：4 C．3：4

D． 1：1

3＋

＋

－

3＋

+

2+

－

＋＋

3＋＋

16. 将VL HCl 气体（标况）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为d g/ml ，则该盐酸的物质量浓度是（ ）

A．Vd/22400 mol/L B．V/22.4 mol/L

C．Vd/22400+36.5Vmol/L D．1000Vd/22400 +36.5V

mol/L

第二部分 (非选择题 共52分)

17.（10分） 常用的分离和提纯的方法有：A.萃取B.分液C.过滤D.升华E.蒸馏F.洗气G.蒸发H.加热分解I.渗析J.重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号）

（1）除去水中的泥沙 ，（2）从碘水中提取碘 （3）分离碘和铁屑 （4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水晒盐 （6）海水淡化 （7）除去氢气中的氯化氢 （8）分离氯化钠和硝酸钾 （9）分离植物油和水 （10）分离淀粉溶液中的氯化钠

18．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol/L （5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。 19、（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

(1)操作①为_______________;A中的沉淀为

(2)操作③所加的试剂为_____，发生的离子反应为_____ ，

（3）操作④所加的试剂为___ ，发生的离子反应为

(4)该同学的实验设计方案是否严密？ (填“是”或“否”)如何改进 20.（10分）用质量分数98％、密度为1.84g·cm的浓硫酸配制480mL0.92mol·L的稀硫酸

（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器

有 、 、 。 （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水

到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线 D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。 ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

21.（6分）常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm。请计算（不整除的结果保留一位小数）： （1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ；

－3

－3

－1

（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

2016-2017学年度上学期沈阳市城郊市重点联合体 高一期中考试化学答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D B B C D B 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D D C C A D

二．填空题(共52分)

17.(10分,除标注外，每空1分）

（1） C （2） A （3） D （4） H （6） E （7） F （8） J （9） B 18．(10分，除标注外，每空2分） (1)__ m/M________， (2)___2mNA/M _______ (3) ___22.4m/M______ (4) __100m/m+1000_%_______ (5) ____ m/MV______

19．(16分除标注外，每空2分)

(1) 溶解， Mg(OH)2 ；(每空1分） (2) Ba(NO3)2； Ba2+_+ SO42－===_ BaSO4↓

(3) K2 CO3; Ba2++ CO2－3===Ba CO3↓

(4)否 调节PH值时改用适量硝酸

20．（10分，除标注外，每空2分） (1)胶头滴管、500ml容量瓶； (2) 25.0；

（5） G （10） I

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