0717 高三化学-南通中学2015届高三12月月考化学试题

2015届江苏省南通中学高三12月阶段测试

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 Cl—35.5

Fe—56 Zn—65

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的 （ ）

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 2. 下( )

列

有

关

化

学

用

语

表

示

正

确

的

是

A. 甲基的电子式：3. (

B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2

4. (

C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416S D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 )

＋－＋＋－

A. c(H)/c(OH)＝1×1014的溶液：Fe2、K、SO42-、ClO B. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、SO32--、NO3- C. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

＋＋－－

D. 使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO3、Cl

下列有关物质性质和应用都正确的是 )

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀

5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )

生石灰 足量饱和 Na2CO3溶液 浓氨水 碱石灰 可抽动的铜丝

CO2 1

图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置制取干燥的氨气

B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部

分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 ( )

选项 A B C D 甲 NaOH AlCl3 Fe C 乙 NaHSO3 NaAlO2 Fe(NO3)3 CO 丙 Na2SO3 Al(OH)3 Fe(NO3)2 CO2 丁 SO2 NaOH HNO3 O2 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )

－

A. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NA B. 1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NA

C. 常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

＋＋

A. 明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋＋

B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H===Mg2＋2H2O

－＋－－

C. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23

＋－＋2＋

D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋2H2O===SO24＋Fe＋4H 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为 ．．．3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是 ( )

－－

A. 放电时，负极反应式为3Zn－6e＋6OH===3Zn(OH)2 B. 放电时，正极区溶液的pH减小

C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极

10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

( )

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B. 元素E的氧化物的水化物一定是强酸

2

C.单质D在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述错误的是 ．．( )

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解 C．上图中所涉及的盐类物质均可以水解

D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

12. 阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

NH3 HCl NH4Cl NO H2O NaHCO3 加热 Na2CO3 O2 催化剂 NaCl、CO2 H2O O2 NO2 HNO3

下列叙述正确的是 ( )

A. 有机物X与Y互为同系物

B. 有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应

C. 一定条件下1 mol阿维A酯最多能与4 mol H2发生加成反应 D. X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子

13. 只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是 ( )

选项 A 仪器 托盘天平(带砝码)、滴管、 量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 试剂 食盐，蒸馏水 相应实验目的 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2 测定NaOH溶液的浓度 证明非金属性：Cl>C>Si B AlCl3溶液(含少量烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带MgCl2)，烧碱，CO2，铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管 稀盐酸 酸式滴定管、滴管、铁架台 已知浓度的盐酸， (带铁夹) 未知浓度的NaOH溶液 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石， 硅酸钠溶液 C D 14. 下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 ( )

3

A. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液中：

－－

c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L1

－

B. 浓度均为0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合（未见气体生成）后的溶液中：

－－＋

c(CO23)＋c(OH)＝c(H)＋c(H2CO3)

－

C. 25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L1的HCN与NaCN的混合溶液中：

＋－－

c(Na>c(CN)>c(HCN)>c(OH)

－

D. 3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

＋－－－＋

c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

－

15. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生

如下反应：

3 X(g)＋Y(g) X的物质的量（mol） Z的体积分数 2 Z(g) ΔH＜0 恒容容器甲 n1 φ1 恒压容器乙 n2 φ2 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z 甲

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： 3 mol X 1 mol Y 乙

下列说法正确的是 （ ）

C．n2＞n1 D．φ2＞φ1

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

16. （12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产

ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）为了提高闪锌矿的浸取率（锌元素尽可能进入溶液中），常对闪锌矿进行物理性预处理，这种预处理的方法是 ▲ 。

（2）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，在浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ▲ 。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装

剩余固体的质量/g30置，其目的是 ▲ 。

（4）置换法除去重金属离子Cd，所用物质C为 ▲ 。 （5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固

4

2+

A(100 ℃,17.90 g)20C(680 ℃,13.43 g)B(250 ℃,16.10 g)10D(930 ℃,8.10 g)200400600温度/℃800体的质量变化如右图所示。680℃时所得固体的化 学式为 ▲ 。(填序号)

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

17. (15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：

(1) 化合物I中含氧官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。 (2) 写出F→G的化学反应方程式： ▲ 。 (3) 有机物C的结构简式为 ▲ 。

(4) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： ▲ 。 ① 能发生银镜反应；② 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③ 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。

(5) 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △

HBr

NaOH溶液

的合成路

18. （14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 黄磷 PCl3 POCl3 熔点/℃ 44.1 —112 2 沸点/℃ 280.5 75.5 105.3 密度/g·mL1 －其他 P4(过量)+6Cl24PCl3；P4+10Cl2(过量) 4PCl5 1.82 1.574 1.675 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 （一）制备：

5

右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略） ⑴仪器乙的名称 ▲ 。

⑵实验室以制备Cl2的离子方程式： ▲ 。 ⑶碱石灰的作用是①除去反应装置中未能反应完的氯气， 防止污染环境；② ▲ 。

⑷向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的是 ▲ 。 （二）提纯：

⑸粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷并加热可除去PCl5，除去PCl5的化学方程式为：

▲ ；最终通过 ▲ （填实验操作名称）即可分离得到PCl3的纯品。 （三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

⑹根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 ▲ （用含字母的代数式表示、不必化简）。

19. (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是一种易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易分解爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开

－1

始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L)：

金属离子 Fe3 ＋＋开始沉淀 1.1 5.8 4.7 沉淀完全 3.2 8.8 6.7 Fe2 Cu2 ＋(1) 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。在此 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是 ▲ 。

(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。这白雾的成分是 ▲ (填化学式)。

＋

(3) 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为 ▲ 。(已知

－

25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×1039)

＋

(4) 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于滴入少量稀盐酸的蒸馏水中；②加入一定量的双氧水充分反应后，再用氨水调节溶液的pH在 ▲ 范围，过滤；③ 将滤液加热浓缩，

6

冷却结晶，过滤，得到CuCl2·2H2O晶体并用冰水洗涤晶体；④ 将 ▲ ，得到较纯的无水氯化铜固体。

20. （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B

中预

期的实验现象是 ▲ 。

（2）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1 C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ▲ 。 （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH

① 该反应平衡常数表达式为K＝ ▲ 。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时， CO2的转化率如右图所示。该反应的ΔH ▲ 0 (填 “>”、“<”或“＝”)。若温度不变，减小反应投料 比[n(H2) /n(CO2)]，则K将 ▲ (填“增大”、“减

小”或“不变”)。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。

在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ▲ ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 ▲ 。

7

21. （12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O OCClCOXX⑴X基态原子的电子排布式为 ▲ 。

H2OClOH2⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 ▲ 。 ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示： ①与CO为互为等电子体的分子是 ▲ 。 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ▲ 。

＋③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图X －中用“→”标出相应的配位键 ▲ 。 Cl

＋—

⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 ▲ 。

江苏省南通中学2015届高三化学12月阶段性测试答卷纸

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. （12分）

8

（1） 。

（2） 。

（3） 。

。

（4） 。（5） 。

17. (15分)

(1) 、 。

(2) 。

(3) 。 (4) 。 (5)

18. （14分）

⑴ 。

⑵

9

。

⑶② 。

⑷ 。

⑸ ；

⑹ （用含字母的代数式表示、不必化简）。

19. (15分)

(1) 。 (2) (填化学式)。(3)

(4) 。 20. （14分）

（1） 。

（2） 。

（3）① 。 ② 。 （4） ； 。 21. （12分）

⑴ 。

⑵ 。

⑶ ① 。② 。③

⑷ 。

10

OCXH2OClXClCOOH2

参考答案

1.A 2. C 3. D 4. C 5.A 6. D 7.A 8. A 9. A 10. C 11. AC 12. D 13. B 14. CD 15. AD 16. （1）矿物粉碎

（2）Fe2(SO4)3 + ZnS ==== ZnSO4 + 2FeSO4 + S

（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O ==== 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 （4）Zn （5）b

17. (15分)

(1) 醚键(2分) 羟基(2分)

(2) ＋―→＋HBr(2分)

(其他合理答案均可。全部正确的得5分，若有错误，每有一步正确的给1分) 18. （14分，每空2分）

⑴冷凝管

2⑵MnO2＋4H＋2Cl— △ Mn＋2H2O＋Cl2↑（其它合理答案均可）

＋

＋

⑶防止空气中的水分进入，影响产品。

11

⑷排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应 ⑸ P4 + 6PCl5 == 10PCl3 蒸馏 ⑹

19. (15分) (1) ①HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可) (2) HClO4

－－

(3) 2.64×106 mol·L1 (4) 3.2～4.7 CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止 ．．．．．．20. （1）品红溶液不变色

（2）CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ?mol-1； （3）① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) ② < 不变 （4）Ⅲ；T1

21、⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1

⑵O＞C＞H ⑶①N2

②sp3

OCClXH2OClXOH2CO③

⑷4

12

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