高考化学二轮复习训练：专题(5)-两类重要的反应（含答案）

专题五 两类重要的反应

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2＋

－

( )

A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe＋3H2OC．将氯气溶于水配制氯水：Cl2＋H2O

＋

－

3＋

3H＋3Fe(OH)3(胶体)

＋

H＋Cl＋HClO

－

＋

2＋

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4＋10H＋3H2O2===2Mn＋3O2↑＋8H2O 2．下列离子方程式书写正确的是

－

( )

2－

A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋Fe(OH)3===FeO4＋3Cl＋H2O＋4H

B．用Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液： 3Fe＋NO3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O

D．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 电解－－

2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH 3．下列离子方程式正确的是

2＋

2＋

－

＋

3＋

＋

－

－

＋

( )

－

A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba＋6OH＋2Al＋3SO4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O

C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2===4OH＋4Na＋O2↑ D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu＋S===CuS↓

4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、Br2

B．0.1 mol·L NaOH溶液中：K、Ba、Cl、NO3 C．含有0.1 mol·L Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl D．含有1 mol·L FeCl3的溶液中：K、Mg、SCN、NO3 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：Na、NH4、S、NO3

B．c(HSO4)＝0.1 mol·L的溶液：K、Ba、HCO3、Cl C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO4 D．能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br 6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A．pH＝0的无色溶液中：Cl、Na、SO4、Fe

－

＋

2－

2＋

＋

＋

－

－

＋

＋

－

2－

－

－1

＋

2＋

－

－

＋

＋

2－

－

－1

＋

2＋

－

－

－1

2＋

＋

＋

2－

－

－1

＋

2＋

－

－

＋

2＋

－2＋

2－

18

18

－

＋

18

＋

3＋

3＋

2－

( )

( )

( )

B．在c(H)＝10 mol·L的溶液中：NH4、NO3、K、Cl C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba、NH4、NO3、Cl D．含有大量Cu的溶液中：Al、S、Br、Na 7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… －2＋

3＋

2－

－

＋

2＋

＋

－

－

＋－2－1＋－＋－

产物 ( )

K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn… 2＋A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2 8．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

( )

－

3＋

A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3 B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2 C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性 9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋熔融

3Na2O2=====2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少

量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是 A．①中产生气体的电子式是Cl·Cl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

11．某同学欲在实验室中对Fe与I的反应进行探究，实现Fe与Fe的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 3＋

－

2＋

3＋

·

( )

( )

先向2 mL 0.1 mol·L FeCl2溶Ⅰ 液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 先向2 mL 0.1 mol·L FeCl3溶Ⅱ －1－1 滴加KSCN溶液后，溶液变液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 成血红色；滴加KI溶液后，mol·L KI溶液 －1血红色无明显变化 ①实验Ⅰ的现象为_____________________________________________________。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下： 编号 操作 向2 mL 0.1 mol·L KI溶液Ⅲ 中滴加1 mL0．1 mol·L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 3＋－－1－1现象 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色 根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。 (3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案： 编号 Ⅳ 操作 向2 mL 0.1 mol·L KI溶液中滴加1 mL 0．1 mol·L FeCl3溶液，__________ 3＋－－1－1预期现象及结论 (4)上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe

3＋

3＋

－

与I反应的离子方程式应写为

－

__________________________________________________________________。 12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe、Mn等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe、Mn的化合价升高，说明ClO2具有________性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L之间。碘

量

－1

2＋

2＋

2＋

2＋

法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O3＋I2===S4O6＋2I) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

2－

2－

－

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________________________________________________________。 ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10 mol·L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L。

13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，

Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有 两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白 色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

－1

－3

－1

试回答下列问题

(1)X的化学式为__________；G的电子式__________。

(2)反应④的化学方程式：_____________________________________________； 反应③的离子方程式：________________________________________________。 (3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编号)____________________________。

(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________。 (5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为

________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 14．A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na、Mg、Al

＋

2＋

－

－

2－

2－

＋

2＋

3

、Ba和阴离子OH、Cl、SO4、CO3两两组合而成。为了确定这四种化合物的

成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： 滴入A溶液再加A溶液B溶液――→白色沉淀――→沉淀不溶解 滴入A溶液再加A溶液C溶液――→白色沉淀――→沉淀不溶解 滴入A溶液再加A溶液D溶液――→白色沉淀――→沉淀部分溶解 ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题： (1)写出它们的化学式： A__________；B____________； C__________；D____________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。 (3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是____________________________________________________________________。

答案

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C

11．(1)①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 ②2Fe＋

Cl2===2Fe＋2Cl

(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可) (3)

编号 操作 再滴加淀粉Ⅳ 溶液(或CCl4) (其他合理答案也可) (4)2Fe＋2I

3＋

－3＋

－

2＋

预期现象及结论 预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色) 结论：Fe能与I发生氧化还原反应，生成I2(或Fe) 2＋3＋－2Fe＋I2

－

－

2＋

12．(1)氧化 (2)K2SO4 (3)①2ClO2＋2I===2ClO2＋I2 ②蓝色消失，半分钟内不变色

③ClO2＋4I＋4H===Cl＋2I2＋2H2O ④0.675 13．(1)S4N4

－

－

＋

－

催化剂＋2－

(2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O SO2＋H2O2===2H＋SO4 △(3)①②③④

(4)2CuO＋2S===Cu2O＋S2O

(5)白色沉淀放置于空气中，如果白色沉淀逐渐变成红褐色，则为Fe，反之为Al 14．(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3

Al2(SO4)3

(2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

－

－

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