甘肃省高台县2015-2016学年高二化学4月月考试题 -

甘肃省高台县2015-2016学年高二化学4月月考试题（无答案）

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题2分，共50分） 1．下列化学用语的表达正确的是 ( ) A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氢氧根离子的电子式：[来 C．基态Cr的价电子排布式为：3d4s

4

2

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 F-19 Cl-35.5

源:]

D．某元素原子的电子排布图：

2．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是( )

A．原子核外电子有六种运动状态 B．L能层p能级只有一个空轨道

C．L能层有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

3．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.8种

4. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s2s2p B.1s2s2p3s3p C.1s2s2p3s3p D.1s2s2p3s3p4s

5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A．碱性：NaOHAl D．还原性：Na>Mg>Al

6．下列各组中的物质或离子都含配位键的是( ) A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO4

C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

2-2

2

6

2

2

2

2

6

2

6

2

2

2

4

2

2

6

2

3

7．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A．sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H是sp杂化轨道形成σ键，C—C是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C是sp杂化轨道形成σ键，C—H是未杂化的2p轨道形成π键 8．下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A．Na＜Mg＜Al＜O

＋

2＋

3＋

2－

22

22

B．S＞Cl＞Na＞Al

2－－＋3＋

C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 9．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为nsnp(当只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

11. 下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是( )

A.③①②④ B.①②③④ C.③①④② D.①④③② 12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强

D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同

13．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关

于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( ) A. PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B. PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C. PCl3分子中既有σ键，又有π键 D. PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 14．下列叙述中正确的是( )

2

6

2

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

15.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( )

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

16. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在SO4中S原子的杂化方式为( )

A.s p B sp C s p D. 无判法断

17.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是

( )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

18. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

19. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 20.下列说法中正确的是( )

A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol，H—I的键能为298.7kJ·mol，这可以说

-1

-1

2

3

2－

明HCl分子比HI分子稳定

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高 21下列说法错误的是( )

A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去 B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得 到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

22.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p的原子 B. M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s的原子 C． 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s4p的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s2p的原子 23.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( ) A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子 24.下列说法正确的是 ( )

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 25.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( ) A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共50分）

2

52

5

2

2

2

6

2

6

6

2

2

2

6

2

2

26．(8分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。 27. （10分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___； （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ； （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的核外电子排布图为 ； （4）D元素基态原子的M层全充满， N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为 ；

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 。

28. （14分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D与E的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

（1）C单质的电子式_________，F元素离子基态时的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________。

（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________

（3）化合物甲的电子式 ，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。

（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ； （5）常温下,CA3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是 ；

（6）液态的CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出 Na

2-2+

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