2018年中考化学试题分类汇编专题18工艺流程类题

2018中考化学真题分类汇编 专题分类：工艺流程类题

1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 蒸发结晶 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 （填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。 （2）氯碱工业基本流程（图2）：

2+

2﹣

2+

（1）流程中循环利用的物质有H2O和 CO2 。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 CO+H2O

CO2+H2 。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 氢氧化钠溶液 、 稀硫酸 。

由图示可知工艺中可循环利用的物质是 NaCl 。

（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）

2

（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 加热 。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 。 ②不断通入SO2，最终产物是 NaHSO3 。

解析：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2O

CO2+H2，故填：CO+H2O

CO2+H2。

↓+CaCl2 ，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 获得比较纯净的氧化镁 。

（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法

解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；

（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。

（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。

（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。

2+

2﹣

2+

（3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。

（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。

（5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。

3.（2018威海）金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：

2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

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