高三化学高考热点训练

高考化学热点知识训练1

阿伏加德罗常数

注：每小题只有1个正确选项，红色为正确答案 1、下列说法正确的是（ ）

A．0?5NA个氮气分子的物质的量为1mol

24

B．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×10 C．20gD2O中含有的电子数为10NA

D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子

B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个

3+

C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个FeD．16 g O3气体中含有3NA个氧原子 3、下列说法正确的是（ ）

A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个 B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个 C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子

D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个 4、下列说法错误的是（ ）

A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NA C．1molCl2在反应一定得到2NA电子

D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA 5、下列说法正确的是（ ）

A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA

C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA 6、下列说法错误的是（ ）

A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA

B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的

22

电子数目约为3.01×10(忽略溶液的体积变化)

D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA 7、下列说法正确的是（ ）

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA B．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NA C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D．1mol乙基中含电子数目为15NA 8、下列说法正确的是（ ）

A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NA B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA

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C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个

高考化学热点知识训练2

阿伏加德罗定律

1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小

C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等 3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO

4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A．气体A与B的相对分子质量比为3:5

B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5 C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3

D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:3

5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）

A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。 B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。

C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等 D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等 6、下列说法正确的是（ ）

14

A．a molN2和a molCO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等

121814

B．对相同状况下的C O和N2两种气体，若质量相等，则质子数相等

C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这

三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne)

D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某

气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体 7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ） A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量

D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度 8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）

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A．OF2 B．O2F2 C．O3F2 D．O3F4

高考化学热点知识训练3

1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）

①蒸发掉45g水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

2、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是（ ）

a－bb－aa+baA．×100 g B． g C．×100 g D．×100 g

x－yy－xx+yx3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达

到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）

A．20.6% B．47.5% C．50.0% D．52.8% 4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）

A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃

5．一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）

116216118218A．H2O B．H2O C．H2O D．H2O

6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）

A．Al B．Al2O3 C．Al Cl3 D．Al(OH)3

7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

2+

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉

—

淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据

+-1

此得知原混合溶液中的c(Na)/ mol·L为（ ）

A．y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

?9．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO24离子完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al离子浓度为（ ）mol/L

A．

2b?c2b?c2b?c2b?c B． C． D． 2a2a3a6a3+

10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：

4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )

A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％

－－3

11．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×10mol（不考

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虑水解），则溶液中H离子同时下降（ ）

－3－3－3－3

A． 4.0×10mol B．4.4×10mol C．3.2×10mol D．2.2×10mol 12．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（ ）

A．48g B．56g C．60g D．64g

13．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）

A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%

2＋

14．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )

A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g

15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）

A．锌 B．铁 C．钠 D．镁

16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）

A． 30 % B．40% C．．50% D．60% 17．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL

A．1120 B．2240 C．360 D．4480

18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（ ）mol/L

A．1 B．1.5 C．2 D．3

＋

高考化学热点知识训练4

物质的量浓度

1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L

2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ） A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）

－1－1

A．10mL0.1mol·L的AlC13溶液 B．20mL0.2mo1·L的CaC12溶液

－1－1

C．30mL0.5mo1·L的KClO3溶液 D．100mL0.25mo1·L的NaC1溶液

－1

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

－－

A．200 mL 1 mol·L1的NaCl B．75 mL 2 mol·L1的NH4Cl

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C．150 mL 3 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20% 的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体 积比约为（ ）

A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3

8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程 无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）

A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L

—

9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）

A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L

10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）

A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D．④⑤⑥

+

11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K、3+2—

Al、SO4的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2

12．分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物 质的量浓度最大的是（ ）

A．NaCl B．MgCl2 C．BaCl2 D．AlCl3

13．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中： +－+2－〔K〕=〔Cl〕=1/2〔Na〕=〔SO4〕，则其溶质可能是（ ） A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4

3+

14．200mL 硫酸铁溶液中含有Fe为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液

2－

中SO4的物质的量浓度是（ ）

A．1/16mol/L B．3/16mol/L C．1/64mol/L D．0.2mol/L

15．将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

3

ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A．

－1－1

MV1000Vρ B．100Vρ C． D．100VρM（MV+2240） 22.4(V?0.1)ρ(MV?2240)(MV?2240)3

16．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm，体积为V1L,另一种盐酸的物质的

33

量浓度为M2，密度为d2g/cm，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ） A．C．

M1V1?M2V2MV?M2V2mol?L?1 B．11mol?L?1

V1d1?V2d2d3(M1V1?M2V2)d3M1V1?M2V2mol?L?1 mol?L?1 D．

V1d1?V2d2(V1d1?V2d2)d317．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于

本卷第5页（共34页）

Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（ ）

A．该饱和溶液的质量分数为B．X在25℃时的溶解度为

100A(M?18n)%

MVD3

100A(M?18n)

BM?18AnC．该饱和溶液的物质的量浓度为D．该饱和溶液的物质的量浓度为

1000DAmol?L?1

(A?B)M1000DAmol?L?1 MV－1

－1

18、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L和b mol·L氨水的质量分数，且知b＝2a，则

下列推断正确的是（ ）

A．ω2 ＝2ω1 B．ω1＝2ω2 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1

高考化学热点知识训练5

离子方程式

1、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

+ 3+

A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H= 2Fe+3H2↑

2+3+—

B、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+Cl

+—

C、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na+2OH+H2个

——

D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

+—

A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+OH= H2O

+ +

B、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H= 2Na +CO2↑+H2O

+ +

C、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H= 2Na+H2O

+— —

D、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H+Cl+ ClO 3、下列反应的离子方程式错误的是（ ）

+—

A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H+OH= H2O

+—

B、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH= H2O

— +

C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO+ H = CH3COOH

+2+

D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑ 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

2+ 2—

A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba+ SO4= BaSO4↓

— — 2—

B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3+ OH= CO3+ H2O

+—

C、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH=H2O

+ —

D、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ HCO3= CO2↑+H2O 5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）

+—2+

A、铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H+SO42=Cu+SO2↑+2H2O

— +

B、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl+ H = HCl↑

+ —2+

C、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+2Cl = Mn + 2H2O + Cl2↑

+—

D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4 + OH= NH3↑ + H2O 6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）

3++

A、FeCl3溶液的水解：Fe + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H

2+2—

B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba+CO3 =BaCO3

+2+

C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H=Fe +H2S

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D、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I=I2 + 2Cl7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）

2— —

A、Na2S溶液水解：S+ 2H2OH2S+2OH

— —

B、硫氢化钾溶液水解：HS+ H2OH2S↑ + OH

3+2—

C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al +3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3++

D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

2++—2—

A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba + H + OH+ SO4 = BaSO4↓+ H2O

3+ +

B、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4

+—

C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H+2OH= 2H2O

++

D、氨气通入稀硫酸中：NH3 + H = NH4 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl+2H2O

—

— —

电解 3+

2—

2OH+ H2↑ + Cl2↑

2+

—

B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe+S= 2Fe+S↓

—+

C、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2— +

D、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S+ 2H = H2S↑ 10、下列反应的离子方程式错误的的是（ ）

2——

A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO3 + H2O = 2HCO3

3+—

B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

—+

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3 + H = H2O + CO2↑

+—

D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4 + OH= NH3↑+H2O 11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

— —

A、标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH= HCO3

2+3+—

B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe + O2 + 2H2O = 4Fe + 4OH

2+—

C、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca+2ClO+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

+—— 2—

D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4+HCO3+2OH= CO3+ NH3↑ +2H2O 12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

— 2—

A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2+ 2H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO3

—2+—2—

B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O C、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

2—

D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++ SO4+ Ba2+ + OH= BaSO4↓+H2O

—

高考化学热点知识训练6

氧化还原反应

1、下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）

A、AgI的见光分解 B、将NO2通入水中

C、木炭还原四氧化三铁 D、用石灰水与碳酸钠溶液反应制取少量氢氧化钠溶液 2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）

A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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3.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧化

产物为（ ）

A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O3 4、19.2g铜与足量稀硝酸完全反应时，HNO3得到电子数为（ ） A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol 5、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ ）

A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氯化亚铁溶液 6、下列说法正确的是（ ）

A、常做氧化剂的物质在任何反应中一定失去电子 B、铜与浓硫酸生成的SO2是氧化产物

C、硝酸在反应中可以做还原剂也可做氧化剂还可以既不做氧化剂也不做还原剂 D、NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

7、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋

2HCl＋I2，根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）

3+2—

A、氧化性强弱顺序是：Fe > SO2> I2 > SO4

—2+—

B、还原性强弱顺序是：SO2> I> Fe>Cl

C、反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能发生

3+—

D、Fe与I在溶液可以大量共存

8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）

2+3+2——

A、Fe?Fe B、SO3?SO2 C、S?H2S D、Cl2?Cl

9、20mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )

A．有0.18mol的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于11.52g 10、下列叙述中正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

11、在NH4NO3?N2O +H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子 的质量比是（ ）

A、1∶1 B、3∶5 C、5∶ 3 D、2：1 12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（ ）

——2+—

A．Cl B．OH C．Fe D．F 13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反 应，已知元素X在被还原的产物中的化合价为+3价，则K2XnO7中n为（ ） A、1 B、2 C、2 D、4

15、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2

和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11

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16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

17、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分化学式应为 （ ） A. NO B. NO2 C. NH4Cl D. N2

18、在200mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224 mLCl2，有一半Brˉ 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L 19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn 粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发 生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（ ） A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用

—+

B、每还原1molNO3需氧化1molZn和2molNH4 C、成烟物质是两性氧化物小颗粒

D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。 20、配平下列化学方程式： 1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2—（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O 2、（ ）NH3+（ ）NO—（ ）N2+（ ）H2O 3、（ ）HI+（ ）KMnO4—（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O 4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4—（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O 5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3—（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O 6、（ ）P4+（ ）HNO3—（ ）H3PO4+（ ）NO2↑+（ ）H2O 7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_____—（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O

--+

8、（ ）BrO3+（ ）Br+（ ）H—（ ）Br2+（ ）H2O

高考化学热点知识训练7

化学反应中的热知识

1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

－1

2、已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol，当它完全氧化生成1g水时放出的热量是( ) A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

-1

3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol， 则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）

-1-1

A．+184.6kJ·mol B．―92.3kJ·mol

-1-1

C．―369.2kJ·mol D．+92.3kJ·mol

4、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用

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燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol，下列有关说 法正确的是（ ）

-1

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·mol B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷的沸点比丁烷高

5、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

–1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.51kJ·mol

–1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= —395.41kJ·mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定 6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol?1 （2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol?1 （3）H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol?1 （4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol?1 下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．b＝2a＜0 D．d＝2c＞0 7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）

A．0.2Q1+0.15Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ） A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 9．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = ―196.64kJ／mol，在容器 中充入8molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）

A．196.64kJ B．＜98.32kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2 11、（1）1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________________________________________。

（2）奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下4.48L丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出150.1 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为____________________。

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-1

（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态

5

水时，放出热量为5×10kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。

12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol Fe203(s)+

121CO(g)== Fe3O4(s)+ C02(g) △H=-15.73kJ／mol 333Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

高考化学热点知识训练8

元素周期律规律知识

1、下列说法中错误的是（ ）

A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同

2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 3、下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素

D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强

5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（ ）

A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成 C．都属于主族元素 D．每种元素仅生成一种氢化物

2＋＋3－－

7、已知短周期元素的离子。aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列 叙述正确的是（ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a—c=1

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY

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9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ） A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质

C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低

D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（ ）

A．X和Y一定不属于同一主族

B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4 D．XY3一定是离子化合物

11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（ ） A、元素非金属性由弱到强的顺序是X

B、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4 C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X 12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）

A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 X 0.102 +6，-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 下列叙述错误的是（ ）

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

3+2－2＋2－

C、离子半径大小：r（M）＞r（T） D、L和X的核外电子数相等

14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧

2—2—2—2—

酸根离子有①R2O4、②RO4、③R2O3、④RO3。下列判断正确的是 ( )

A、当它形成①时，不可能形成④ B、当它形成②时，不可能形成③、④ C、当它形成①时，不可能形成②、③ D、当它形成②时，可以形成①

16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（ ） A、D位于第二周期 B、A、B、E一定位于不同周期

C、A、D可能属于同一主族 D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物

高考化学热点知识训练9

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电化学

1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极

2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（ ）

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原

3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（ ）

— +

A、Li是正极，电极反应为Li－e== Li

—+

B、Li是负极，电极反应为Li－e== Li

—－

C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e == MnO2

— 2+

D、Li是负极，电极反应为Li－2e== Li

4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（ ）

— 3+

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e=Al

—2+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e=Mg

—2+

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e=Fe

—2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e=Cu

–

5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH

–––

–2e＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e＝2Ag + 2OH，下列叙述中，正确的是（ ） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银

C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

-++

D、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动

2+2+

6、一个电池的总反应：Zn+Cu=Zn+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag

负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3

7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

－

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 8、 pH= a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电解后溶液pH变小。则可选用的电极是（ ） A．石墨做阴极和阳极 B．铜做阳极，铁做阴极 C．铁做阳极，铜做阴极 D．铜做作阳极，铂做阴极

10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通

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电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电X 极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（ ）

电 A.X为正极，Y为负极；HClO

源 B. X为负极，Y为正极；NaClO

C. X为阳极，Y为阴极；NaClO

Y D. X为阴极，Y为阳极；HClO

11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）

A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近 C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近 12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．④>②>①>③ B．①>④>②>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

13．右图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出， 符合这一情况的是( )

A B C D a极板 石墨 铜 银 锌 b极板 石墨 石墨 铁 石墨 x电极 负极 负极 正极 负极 Z溶液 氢氧化钠 氯化铜 硝酸银 硫酸铜 14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ） A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b 15、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（ ） A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液 D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是（ ）

－2+

A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为Cu—2e=Cu B．阳极发生还原反应

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本

保持不变

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙

本卷第14页（共34页）

述不正确的是（ ）

－－

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ＋2OH＝Zｎ(OH)2

－－2－

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO4＋4H2O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强

18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃

背日面时 料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是向日面时 水电解 氢氧 燃料电 （ ） 光电系统 储罐 池系统 A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 转换B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳

－－

C．水电解系统中的阳极反应：4OH―4e＝2H2O＋O2↑

－－

D．燃料电池放电时的负极反应：2H2O +2e＝H2+2OH 19、下列关于实验现象的描述错误的是（ ）

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁

D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快 BA20、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

XY惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 DCEF溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A．电源B极是正极

GHB．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质

Fe(OH)3胶体CuSO4溶液饱和NaCl溶液生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2

(甲) (丁) (乙) (丙)

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯

2+2+2+

度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe＜Ni＜Cu? ? ?

2+

A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e?＝Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2+2+

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 22、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol?L?1KCl溶液和300mL 0.2mol?L?1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL） A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6 23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的pH将从6大约变为（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

-3

24、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g 本卷第15页（共34页）

A B C D 9.8% 9.8% 7.8% 7.8% 19 152 1.2 9.4 152 19 9.4 1.2 高考化学热点知识训练10

化学反应速率和化学平衡

1、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3

减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列

－1－1

几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·s② 用物质 B 表示

－1－1

的反应的平均速率为 0.075mol·L·s ③ 2s 时物质 A 的转化率为30％④ 2s 时物质

－1

B 的浓度为 0.85 mol·L，其中正确的是（ ）

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

-1

3、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L，在这段时间

-1-1

内用O2表示的反应速率为0.04mol·L·s，则这段时间为（ ） A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s 4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 5、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，若保持

温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（ ）

A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B、平衡不发生移动

C、平衡向逆反应方向移动 D、物质C的质量分数增大 7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ） A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻

v v(逆) 外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加

入量。下列说法中正确的是（ ） v(逆) v(正) v(正) A．t2时增加了X的浓度

v(逆) 本卷第16页（共34页）

v(正) t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t

B．t3时增大了压强 C．t5时升高了温度

D．t4～t5时间内转化率最大

9、恒温、恒压下，1 molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)

2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolC。则下列说法中正确的是（ ） A．若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1 C．物质A、B的转化率之比为1：2

D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡

10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列

物表述中正确的是 ( ) 质8的A．反应的化学方程式为：2MN 量/mol6MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

4C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 2ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

t1t2t3时间/min11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)

x C(g)符合下列图Ⅰ所示

C的体积分数 关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ） A、P3

C、P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D、P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H＜0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); △H＜0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H＞0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H＜0 13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H >0 14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H＜0 ，在不同温度、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

A B C D

R（g）＋2 L

R 的含量

15.在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）

本卷第17页（共34页）

此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体 C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体 16、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p

18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）

A．20% B．40% C．60% D．80% 19、在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大 C、 物质B的质量分数增加了 D、 a>b

20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.加入催化剂有利于氨的合成

B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 C.用排饱和食盐水法收集Cl2

D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

21、将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的化学式为（ ） A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 23、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;

乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；

丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol. 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

高考化学热点知识训练11

电离平衡、pH、盐类水解

1、下列说法正确的是（ ）

本卷第18页（共34页）

A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质

B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水 C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡 D.强酸强碱盐溶液一定显中性

13

2、90℃时水的离子积Kw＝3.8×10?，该温度时纯水的pH值 ( ) A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

3、 室温下，0.1 mol／L的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是( ) ① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3

A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④

＋－

4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，水的离子积常数不变

＋

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

-1—+

5．0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H对于该 平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

-1+

C．加入少量0.1mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 7、常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）

-1

A．0.01mol?L醋酸溶液

-1-1

B．0.02mol?L醋酸与0.02mol?LNaOH溶液等体积混合液

-1-1

C．0.03mol?L醋酸与0.01mol?LNaOH溶液等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

8、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）

A、1：9 B、9：1 C、1：11 D、11：1 9、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

10、室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反 应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C、pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D、pH＝4的盐酸和pH＝9的氨水

12、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同

本卷第19页（共34页）

的适量NaOH溶液后，pH都升高了1个单位，则加入的水与NaOH溶液的体积比值为（ ） A、9 B、10 C、11 D、12

13、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎加多1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

2—

14、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO3沉淀完全时，测得溶液的总质量减少0.5g。若将反应后的溶液稀释至1L，稀释液的pH值为（ ） A、14 B、13 C、12 D、10

15、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A、碳酸钾溶液：CO3+ 2H2O

+2－

H2CO3+ 2OH

+

－

B、NH4NO3溶液：NH4 + H2O=NH3·H2O + H C、MgCl2溶液：Mg + 2H2O

2+

Mg(OH)2↓+2H

3+

2—

+

D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al + 3S6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、HCOOH

17、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（ ） A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2

+2—

18、为了使Na2S溶液中c（Na）/c（S比值变小，可加入的物质是（ ） ①加热 ②适量盐酸 ③适量KOH溶液 ④适量NaOH溶液 ⑤适量KHS溶液 A、①②③④⑤ B、②③ C、③⑤ D、②④⑤ 19、有关溶液的叙述正确的是（ ）

+——7-1

A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)＝c(OH)＝10mol·L

-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L的某酸溶液后，混合溶液的pH

一定会减小

C. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 D. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两

溶液的pH仍相同，则m＞n 20、下列说法正确的是（ ）

—

A、相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH）之比是2：1

+2—

B、0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c（NH4）小于c（SO4）

+—

C、向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na）=c（NO3）

+-D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na）＞c（CH3COO）

21．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

3+-1

22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al)=0.3mol·L，

2—-1+

c(SO4)=0.6mol·L,则c(K)为（ ）

-1-1-1-1

A．0.15 mol·L B．0.2 mol·L C．0.3 mol·L D．0.4 mol·L 23、下列叙述正确的是（ ）

－1—

A．0.1mol·L氨水中，c(OH) = c(NH4+)

本卷第20页（共34页）

B．10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后

－1－1

溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH—+

3COONa溶液中，c(OH)＞c(CH3COOH)＋c(H)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—

)＋c(H2A) 24、CH3COOH与CH3COONa等物质的量的混合稀溶液，测得pH=4.7，说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液可能显碱性

D、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在着三个化学平衡

高考化学热点知识训练12

溶液中粒子浓度关系

1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（ ）

A．c（NH—）＞ c（NH++

3·H2O）＞c（OH4）＞c（H）

B．c（NH+—+

4）＞c（NH3·H2O）＞c（OH）＞ c（H）

C．c（NHH+—+

3·2O）＞c（NH4）= c（OH）＞ c（H）

D．c（NH++—

3·H2O）＞c（NH4）＞ c（H）＞c（OH） 2、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A．c(NO-＝c(NH++)＝c(OH-3)4)＞c(H)

B．c(NH+-+-4)＞c(NO3)＞c(H)＞c(OH) C．c(NO-+)＞c(H+)＞c(OH-3)＞c(NH4)

D．c(NH+-+-4)＝c(NO3)＞c(H)＞c(OH)

3．在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（ ）

A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋

）+ 2c（H2S）

C．c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋

）+ c（H2S）

4．在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（ ）

A．c（K＋）＞c（HCO-＋-3）＞ c（H）＞c（OH） B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO-（OH-3）+ c） C．c（K＋）= c（HCO--c（H＋

3 ）＞c（OH）＞）

D．c（K＋）= c（HCO-CO2-3 ）+ c（3）+ c（H2CO3）

5、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ) A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同

B、NaHA溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋

)

C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H－+H+

2OY3O

D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者

6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（ ）

A．c（Na＋）＞c（CH—+OH—

3COO）＞c（H）＞c（）

B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH—）+ c（OH—

3COO）

C．c（Na＋）＞c（CH—H+）= c（OH—

3COO）＞c（）

D．c（Na＋）= c（CH—）＞c（OH—）＞c（H+

3COO）

7、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( )

本卷第21页（共34页）

A、c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) B、c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(H)

+—+——+—+

C、c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH) D、c(Cl)>c(Na)> c(OH)>c(H)

8、 一元酸HA溶液中加入0.2mol/L强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

—+—+

A．c（A)≥c(M) B．c(A)≤C(M)

————

C．若MA不水解,则c(OH)>c(A) D．若MA水解,则c(OH)

9、将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）

A、c(HF)

10、将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（ ）

——+——+

A、[Cl]=[HCOOH]=[HCOO]>[H] B、[Cl]=[HCOO]>[HCOOH]>[H]

——+——+

C、[HCOO]>[Cl]>[H]>[HCOOH] D、[HCOO]>[Cl]>[HCOOH]>[H]

11．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）

＋+2----A．c（Na）+c（H）=2c（SO4）+ c（OH）+ c（CH3COO）+c（HSO4） ＋2--+

B．c（Na）＞ c（SO4）＞c（CH3COO）＞c（H）

＋2---C．2c（Na）= c（SO4）＞c（CH3COO）＞c（OH） ＋2-+-D．c（Na）=2 c（SO4）＞ c（H）＞ c（CH3COO）

12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）

-+-+

A、c（HCOO）>c（Na） B、c（HCOO）

-+-+

C、c（HCOO）=c（Na） D、无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系

—

13、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO）>c

+

（Na），则下列关系式正确的是（ ）

+—+—

A、c（H）>c(OH) B、c（H）

--C、c(CH3COOH)>c(CH3COO) D、c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L

14、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）

+—+—

A．c（NH4）＞c（Cl）＞c（H）＞c（OH）

+—-+

B．c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）

—++—

C．c（Cl）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH）

+＋——

D．c（NH4）+ c（H）＞c（Cl）+ c（OH）

+－－+2－

15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ） ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

－

A．四种溶液中c(HA)浓度大小：③＞②＞①＞④

－

B．溶液①中一定不存在OH

——

C．溶液②中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OH

－2－+

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A)=c(Na)

16、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）

本卷第22页（共34页）

+——++——+

A．pH ＞ 7，且c(Na) ＞ c(OH)＞ c(CH3COO) ＞c(H)

++——

B．pH ＞ 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)

—++—

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H) ＞ c(Na) ＞ c(OH)

—++—

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO) ＞ c(Na) ＞ c(H) = c(OH)

17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）

+2－+2－

A、c(NH4)==c(SO4) B、c(NH4)>c(SO4)

+2－－2－++

C、c(NH4)

A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl)?c(NH4)?c(OH)?c(H) B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)?c(Cl)?c(OH)?c(H) C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

????????+——+

c(Na?)?c(CH3COO?)?c(OH?)?c(H?)

D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c(Cl?)?c(Na?)?c(OH?)?c(H?)

19、有五瓶溶液分别是：①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①

+--+2-20、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA；HAH+A,

已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：

-1

A.0.01mol.L的H2A溶液

-1

B.0.01mol.L的NaH4溶液

-1-1

C.0.01mol.L的HCl与0.04mol.L的NAHA溶液等体积混合液

-1-1

D.0.02mol.L的NaOH与0.02mol.L的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）

+

(1)c(H)最大的是___________________，最小的是__________________。 (2)c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。

2- (3)c(A)最大的是__________________，最小的是___________________。

（1）A；D （2）C；D （3）D；A

高考化学热点知识训练13

同系物和同分异构体

1、互为同分异构体的物质不可能 ( )

A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构 C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式 2．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（ ） A、C3H6 B、C3H8 C、C7H8 D、C2H4O2

3．下列各组物质中，互为同系物的是 （ ）

本卷第23页（共34页）

A、 —OH与 —CH3 B、HCOOCH3 与CH3COOC3H7 C、 —CH=CH2 与CH3—CH=CH2 D、C6H5OH与C6H5CH2OH

4．下列各组物质中一定互为同系物的是 （ ）

A．C3H8、C8H18 B． C2H4、C3H6 C． C2H2、C6H6 D． C8H10、C6H6 5、下列说法正确的是（ ）

A、戊烷有2种同分异构体 B、C4H8只有3种属于烯烃的同分异构体

C、C4H9Cl有5种同分异构体 D、C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 6、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

7、某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

—CH=CH2 8、 与 互为同分异构体的芳香族化合物最多有（ ）

O

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

9、蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有（ ）

A、 2种 B、 3种 C、 4种 D、 5种

10、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO ，可以

CH3OO简写成H2C 。则与键线式为的物质互为同分异构体的是 （ ）

A． —OCH2CH3 B． —CHO

C． —COOH D．HO— —CH3

11、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：

以上四种信息素中互为同分异构体的是（ ）

A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④

12．某有机化合物的结构简式为： ；其中属于芳香醇的同分异构体共有? ?

本卷第24页（共34页）

A? 4种 B? 5种 C? 6种 D? 8种

13．已知戊基共有a种。不必试写，立即可断定分子式为C6H12O的醛应有( ) A、 a种 B.、a+1种 C、 (a-1)种 D、无法确定

14．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

H15．已知 ClCCClHH和ClCCHCl互为同分异构体，则分子式为C3H5C1的链状同分

异构体有（ ） φ φ A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

φ φ φ 16、 1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面

的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷φ 的同分异构体数是（ ）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

17、萘分子的结构可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并[α]芘

是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个

苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式：

（Ⅰ） (Ⅱ) 这两者也是等同的。现有结构式A 、B 、 C 、D ， 与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是（ ）

A B C D

18、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 （ ）

A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

19、某种解热镇痛药的结构简式为

当它完全水解时，可得到的产物有( )

本卷第25页（共34页）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

20、 有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）种。

A. 8 B. 11 C. 14 D. 15 21、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A［— W ］ n B(其中n =0,1,2?)的化合物，—式中A、B为任意一种基团（或氢原子），W为二价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化，下列化合物中，不可称为同系列的是（ ） A.CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH3 CH3CHBrCH2CH3 CH3CHBrCH2CHBrCH3

C.CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO

D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

22、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃??的通式转化成键数的通式，给研究 有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的 关系的通式为CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为( )

A.CnI3n－1 B.CnI3n－2 C.CnI3n－3 D.CnI3n－4

高考化学热点知识训练14

有机物燃烧

1、8.8克饱和一元醛在空气中完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为（ ） A、0.4mol B、0.5mol C、0.8mol D、1.2mol

2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（ ） A、x+y=5 B、x+y=7 C、x+y=11 D、x+y=9

3、一定质量的某烃完全燃烧需要20g氧气，生成9g水，则该烃的分子式为（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C5H10 D、C2H6

4、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是（ ）

A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含氧 D、可判断有机物是否含氧

5、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是（ ） A、C4H10 B、C3H6 C、C5H8 D、C10H8

6、在下列烃中，等质量完全燃烧耗O2量最大的是（ ） A、C3H8 B、C4H6 C、C2H2 D、C2H6

7、 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ） A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O C、C3H6O2和C3H8O3 D、C3H8O和C4H6O2 8、下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ） A、50g乙醇和50g甲醚 B、100g乙炔和100g苯 C、200g甲醛和200g乙酸 D、100g甲烷和100g乙烷 9．各取下列每组混合物12 g，不管各成分体积含量是多少，完全燃烧时总能得到17.6 g CO2的组是（ ）

A. 苯和己炔 B. 乙醇和乙醚 C. 葡萄糖和甲酸甲酯 D. 乙醛和甲醛

10．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（ ）

本卷第26页（共34页）

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇 C. 苯和甲苯 D. 乙炔和苯

11．两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的CO2的量是一定值，则混合物的组成不可能是（ ）

A. 乙酸和甲酸甲酯 B. 葡萄糖和甲醛 C. 乙烯和丙烯 D. 乙炔和丙炔 12、某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（ ）

A、C2H6 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH

13、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数可能是（ ） A、3 B、4 C、5 D、6

14、任取两种烃混合点燃， 若生成的CO2的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的组合不可能的是（ ）

A．烷烃、烷烃 B．烷烃、炔烃 C．烯烃、炔烃 D．烯烃、烯烃 15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）

A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙烯、苯1，3—丁二烯 C．乙烯、乙醇、丙烯酸 D．乙烯、环丙烷、2一丁烯

16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是，混合气体中（ ）

A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烯 D．一定有乙炔

17、使m molC2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，达到平衡时生成p molC2H4。将平衡混合气体完全燃烧，生成了CO2 和H2O，所需氧气的物质的量为（ ）mol

A．2.5m+0.5n B．3m+n C．3m+n+2p D．2.5m+0.5n－3p

18、有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( ) A、8n B、14n C、18n D、44n

19、一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若其中水的质量为21.6g，则CO2的质量为（ ）

A．1.4g B．15.6g C．30.8g D．无法计算

20、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A、CH4、 C2H4 B、CH4 、C3H6 C、C2H4 、C3H4 D、C2H2 、C3H6

高考化学热点知识训练15

有机重要预测性知识

1、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．不能与氢溴酸发生加成反应 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

本卷第27页（共34页）

2、某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有（ ） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A、①②③④⑤⑥⑦ B、①②③⑤⑥ C、①②③④⑤⑥ D、②③④⑤⑥

3、维生素C的结构简式为 ，有关它的叙述错误的

是（ ）

A．在碱性溶液中能稳定地存在 B．易起氧化及加成反应

C．可以溶解于水 D．是一个环状的酯类化合物 4、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是（ ）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下

列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ） A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应 C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

6、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：

本卷第28页（共34页）

有关EGCG的说法错误的是（ ）

A．EGCG能与碳酸钠溶液反应不能放出二氧化碳 B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用 D．EGCG在空气中易氧化

7、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）

A、该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B、该物质具有碱性，能与酸反应

C、该物质能发生水解反应 D 、该物质能发生取代反应和加成反应 8、大豆异黄酮(结构如图)是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。关于大豆异黄酮的叙述错误的是（ ） A．可以和溴水反应 B．分子中有两个苯环

C．在碱性条件下容易发生水解 D．1 mol大豆异黄酮可以和2molNaOH反应

9、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）

A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃 C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物

10、利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能，利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查，利尿酸是其中之一，其结构简式如右，下列叙述正确的是（ ） A、利尿酸遇FeCl3溶液显紫色

B、1mol利尿酸最多可与4molH2发生加成反应 C、利尿酸在NaOH溶液中可发生水解反应

D、利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应 有红色沉淀生成

11、2008奥运福娃毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：

下列说法正确的是（ ）

本卷第29页（共34页）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解 C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应

D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成

12、某有机物的结构简式为 ：若等物质的量的该有机物分别与Na、

NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（ ）

A、3：3：2 B、6：4：1 C、1：1：1 D、3：2：2

13、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是

葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）A．1mol ,1mol B．3.5mol , 7mol C．3.5mol , 6mol D．6mol , 7mol

14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式为。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ） A．2 mol B．4 mol C．6 mol D．8mol

15、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，

其结构简式为

易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（ ） A．2mol B．3mol C．5mol D．6mol

16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯 （每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）

A.2 mol Br2 2 mol NaOH B.2 mol Br2 3 mol NaOH C.3 mol Br2 4 mol NaOH D.4 mol Br2 4 mol NaOH

17、1mol某有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是（ ）

A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol

本卷第30页（共34页）

18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为

说法正确的是（ ） A．分子式为C10H10O2

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH

。关于它的

高考化学热点知识训练16

环境保护、生活化学、最新科技等

1、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（ ）

A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．生活用塑料袋 D．含汞电池

2、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是）（ ）

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 3、 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO＋O2＝2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列3种气体：①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油，其中能生成二次污染物的是（ ）

A．①② B．②③ C．①③ D．全部都是

4、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（ ） A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

5、旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( ) A、停止使用产生二氧化碳气体的化学能 B、充分利用太阳能

C、合理、安全开发利用氢能、核能 D、因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

6．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了催化转换器，催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，能作为催化剂的载体的材料是（ ）

A．聚四氟乙烯（塑料王） B．石墨 C．Al2O3 D．晶体硅

7．减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（ ）

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤

8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是（ ） A．遗传变异 B．纽卡斯尔市民用自来水浇花

本卷第31页（共34页）

C．纽卡斯尔空气中SO2的含量较高 D．施化肥不当 9、下列说法正确的是（ ）

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

10. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（ ）

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

11．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）

A．建立三北防护林，减少沙尘的污染 B．提高汽车尾气的排放标准

C．减少燃煤的使用 D．使用天然气、液化石油气等清洁能源 12．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念

下列相应说法不正确的是（ ） ．．．A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于2000mg的金属钠 B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

13．即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器

A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③

14.2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资

4

源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨33

He，据估算He核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ） 34343

①He、He具有相同的中子数 ②He、He化学性质基本相同 ③He液化是物理变化

3

④He核聚变是化学变化

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

15、2008年北京举行奥运会时，在北京市区运营的９０％的公交车和７０％的出租车将使用清洁燃料，为全球

奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用1000辆以上清洁汽车和电动汽车，包括2－30辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气，有关说法不正确的是（ ）

A．压缩天燃气和液化石油气都属于碳氢化合物

B．电动汽车和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放”

本卷第32页（共34页）

C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴

D．燃料电池汽车能量的转化方式是：化学能→电能→机械能 16．2007年度“诺贝尔化学奖”授予了善做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化器的生产与安装，为减

轻汽车尾气污染作出了重大贡献，右图表示的是某汽车尾气净化器工作机理(催化剂主成份为：Pd/Al2O3/Ba，图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，下列说法不正确的是 ( ) A．Pd/Al2O3/Ba表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

B．在催化剂作用下，尾气中大部分有害成分能快速地转化为CO2、N2、H2O C．尾气在Pd/Al2O3/Ba表面反应过程中，氮的氧化物只发生还原反应 D．净化器中发生的反应可能有：XCO+2NOX=XCO2+N2

17、石油价格不断攀升，而我国对航空油、汽油等轻质油的需要日益增大，如何提高石油加工产品中轻质油的产量显得十分重要，石油化工专家闵恩泽院士，因研制出的一系列催化剂(如铂重整催化剂、小球、微球硅铝等)能大幅度提高石油炼制中轻质油的产量而获得2007年国家最高科学技术奖。下列有关说法中不正确的是( ) A．催化剂的使用可改变某些反应条件，提高生产效益 B．反应物只有与催化剂接触后，催化剂才能起到催化作用

C．重油裂化为轻质油是可逆型的分解反应，使用催化剂后提高了重油的分解率 D．催化剂具有在特定条件下使某种反应速率加快的功能

18．中新网07年6月8日报道：6月初在广东某地发现了一“天外来客” 一一 保护鑫诺三号卫星成功升天的整流罩。一般火箭残骸在坠落大气层后通常会被严重焚毁，而该整流罩比较完整的返回地面，下列有关说法不正确的是 ( ) A．该整流罩一定是由熔点很高的材料制成的。

B．制造该整流罩的材料可能属于新型无机非金属材料

C．该整流罩的完整返回，证明中国的有关航天材料材质已达到了世界一流水平 D．该整流罩的材料可能SiO2

19．北京奥运会 “水立方”是奥运会的标志性建筑，进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭来净化和臭氧的消毒处理的，下列有关说法不正确的是（ ）

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 20．生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生活能提高个人的生活品质。下列说法：①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②食用海产品或使用加碘盐可预防甲状腺肿大症 ③冬季过多地使用香皂洗手易导致皮肤干裂 ④用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变质是因食盐能使细菌等蛋白质发生变性 ⑤不宜用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是( ) A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．②③

21．据网易2007年11月28日报道：北京科技大学新金属材料国家重点实验室称，具有我国独立知识产权的新一代航空航天用发动机材料－－高温高性能铌钛铝合金材料即将步入产业化阶段，这使原来制约我国航空发展的大推重比国产航空发动机制备这一瓶颈取得突破，并使我国航空航天发动机材料居世界领先水平，下列有关说法正确的是 ( ) A．铌钛铝合金材料均是由主族元素组成的 B．该合金具有许多优于组成它的各材料的性能

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C．该合金中各元素原子的最外层上电子数相同 D．铌钛铝合金化学性质是铌、钛、铝化学性质之和

22．具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是 （ ） A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油 C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺

23．为纪念我国首次实现“嫦娥奔月”而发行的“嫦娥一号”特制纪念币，每枚共含金属64g。某校化学研究性学习小组的同学对纪念币的化学成份产生了兴趣并提出了如下几种猜想：①纪念币是由纯金制成的；②纪念币是由金银合金制成的；③纪念币是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了确定到底哪种猜想是正确的，可选用如下的一种试剂，该试剂是 ( ) A．盐酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液

24．我国政府承诺：要将2008奥运会办成“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”，下列做法中不符合上述理念或无法实现的是（ ） A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．以绿色植物为原料，用生物催化剂进行化工生产，且原子利用率达到100% D．用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源

25．面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自2008年6月1日起在全国限制生产销售使用塑料购物袋，目前广泛使用的塑料购物袋有PVC(聚氯乙烯)与PE(聚乙烯)两种塑料，其中PVC薄膜不可以用来包装食品，最可能的原因是（ ）

A．PVC塑料会释放出HCl，对人体有害 B．PVC、PE有固定的熔沸点 C．PVC、PE塑料都能发生加成反应 D．PVC塑料遇冷会变硬

26．“和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前己广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象

C．所得液体一定是溶液 D．所得物质一定是浊液

27．国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出13种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变的挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。怎样才能将自来水中所含的这些有害物质含量降低至安全范围内呢?研究表明将水煮费3分钟不失为一个好方法。下列关于卤代烃的说法不正确的是（ ）

A．煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B．与烷烃、烯烃一样属于烃类物质

C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OH D．挥发卤代烃可能氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的

28．2008年1月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府及交通管理部门都采取了积极措施，在地面撒了大量的工业盐（NaCl、MgCl2等）， 下列说法不正确的是（ ） A．融雪过程中需要克服冰晶体中分子之间范德瓦尔斯力与氢键 B．撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化

C．大量地使用熔融剂可能会对水质、土壤等造成负面影响

D．撒盐的作用是利用盐与水发生化学反应放出大量热，促使冰雪融化

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