2011年广州市高三二模试题 化学
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2011年广州市高三二模试题
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) ....
131 7.下列有关127 53I和 53I说法,正确的是
131
A.127 53I和 53I的核外电子数不同 131 B.127 53I和 53I的中子数分别为127和131 131 C.127 53I和 53I互为同位素 131 D.127 53I和 53I是同一种核素
8.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中: NH4+、Ag+、NO3、I
-
-
B.在pH=12的溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32
-
-
C.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、ClO、Cl
-
-
D.在强酸性溶液中:Mg2+、Al3+、HCO3、SO42
-
-
9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16g CH4含有CH4分子数为nA B.常温常压下,22.4L CO2含有CO2分子数为nA C.1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D.0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA
-
10.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是
A.原子半径:甲<乙<丙 B.最外层电子数:丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 11.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C.淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D.油脂水解的产物是氨基酸和甘油
12.关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.加水稀释10倍后,pH=4
B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)均减少
-
C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大
D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)= c(CH3COO)
-
二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分) 22.下列有关实验操作的叙述正确的是
A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C.用CC l4萃取碘水中的I2时,有机层从分液漏斗的下端放出 D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
23.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,
一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl―2e = Cl2↑ D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
30.(16分)化合物Ⅴ的合成路线如下(反应条件、部分生成物省略):
Ⅳ
H2O
④
Ⅴ
Ⅰ
―
-
直流电源 碳棒 铁片
O2
①
Ⅱ
②
Ⅲ
CH2=CH-COOCH3
③
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 (2)反应①的化学方程式为________________________(不要求注明反应条件)。 (3)下列说法正确的是____________(双选,填字母)。
A.化合物Ⅰ~Ⅴ均属于芳香烃衍生物 B.反应③属于加成反应
C.化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
(4)反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体,该同分异构体的结构简式为__________。 (5)该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。
31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母) A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多 (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
温度/℃ 平衡常数K 1538 0.86×104 -2NO(g)的平衡常数K如下表: 1760 2.6×104 -2404 64×104 -(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
N2的转化率/% ①该反应的△H 0。
1538℃
时间/min
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应
N2(g)+O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的
反应。计算结果保留两位有效数字)
32.(16分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧
化锌的生产工艺流程如下:
氧化锌粗品 H2SO4 溶解 除杂 滤液 滤渣 Na2CO3 沉淀 滤渣 滤液
煅烧 产品
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 (1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。 (2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2等杂质。先加
+
-
+
+
入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2
+
+
的浓度为0.009mol·L1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
-
(3)杂质Cu2可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
+
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应
的化学方程式为_____________________________________。
33.(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是
Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
FeSO4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在
50℃的水浴中,目的是________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、
预期现象与结论。
限选试剂:3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1
-
-
-
-
-1
-1
Ba(NO3)2、0.01 mol·L酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L
溴水。
检验试剂 装置Ⅲ的试管中加入________________。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 ______________________________ 装置Ⅳ的试管中加入________________。 ______________________________ ______________________________ ______________________________ (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是 。
2011年广州市普通高中毕业班综合测试(二)参考答案
理科综合-化学
7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.C 22.AC 23.BD 30.(16分) (1)C7H14O (2分) 10 (2分)
(2) (3分)
2 2 + 2H2O + O2
(3)BD (4分)
(4)
(3分) (5) (2分)
31.(16分) (1)A(2分) (2)① > (3分) ② (4分)
(3) 设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g)
N2的转化率/% -
2404℃ 1760℃ 1538℃ 时间/min
2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L1: 2.6 2.6 0 平衡时各物质浓度/ mol·L
-1
2.6-x/2 2.6-x/2 x (2分)
32.(16分)
(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(4分) (2)Na2CO3(2分) 0.003 (3分)
22
xc(NO) K = = =64×10-4 (2分) (2.6-x/2)2 c(N2)·c(O2)
-
x=0.20 mol·L1 (3分)
(3)锌粉 (3分)
450~500℃ ZnCOHO +(4) 3· 2Zn(OH) 2 · 2 3ZnO CO 2 ↑ + 3H (4分) 2O↑
33.(16分) (1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分) 防止SO3液化或凝固(2分) (2)(10分)
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 若溶液紫色褪去,证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 含有SO2; 若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2; 或:
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 若溴水橙色褪去,证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有溴水。 含有SO2; 若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2; (3)NaOH溶液 (2分)
(3)锌粉 (3分)
450~500℃ ZnCOHO +(4) 3· 2Zn(OH) 2 · 2 3ZnO CO 2 ↑ + 3H (4分) 2O↑
33.(16分) (1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分) 防止SO3液化或凝固(2分) (2)(10分)
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 若溶液紫色褪去,证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 含有SO2; 若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2; 或:
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。 若溴水橙色褪去,证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有溴水。 含有SO2; 若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2; (3)NaOH溶液 (2分)
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