2011年广州市高三二模试题 化学

2011年广州市高三二模试题

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

131 7．下列有关127 53I和 53I说法，正确的是

131

A．127 53I和 53I的核外电子数不同 131 B．127 53I和 53I的中子数分别为127和131 131 C．127 53I和 53I互为同位素 131 D．127 53I和 53I是同一种核素

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、I

－

－

B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32

－

－

C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、Cl

－

－

D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42

－

－

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA

－

10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁

C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 11．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油

12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．加水稀释10倍后，pH＝4

B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少

－

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO)

－

二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分） 22．下列有关实验操作的叙述正确的是

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，

一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生氧化反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl―2e ＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

30．（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：

Ⅳ

H2O

④

Ⅴ

Ⅰ

―

－

直流电源 碳棒 铁片

O2

①

Ⅱ

②

Ⅲ

CH2＝CH－COOCH3

③

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 （2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。 （3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。

A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 B．反应③属于加成反应

C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应

（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。 （5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。

31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)

温度/℃ 平衡常数K 1538 0.86×104 －2NO(g)的平衡常数K如下表： 1760 2.6×104 －2404 64×104 －（填“>”、“=”或“<”）

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

N2的转化率/％ ①该反应的△H 0。

1538℃

时间/min

（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应

N2(g)＋O2(g)

2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的

反应。计算结果保留两位有效数字）

32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧

化锌的生产工艺流程如下：

氧化锌粗品 H2SO4 溶解 除杂 滤液 滤渣 Na2CO3 沉淀 滤渣 滤液

煅烧 产品

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加

＋

－

＋

＋

入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2

＋

＋

的浓度为0.009mol·L1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。

－

（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。

＋

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应

的化学方程式为_____________________________________。

33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是

Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

FeSO4 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在

50℃的水浴中，目的是________________________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、

预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1

－

－

－

－

－1

－1

Ba(NO3)2、0.01 mol·L酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L

溴水。

检验试剂 装置Ⅲ的试管中加入________________。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 ______________________________ 装置Ⅳ的试管中加入________________。 ______________________________ ______________________________ ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。

2011年广州市普通高中毕业班综合测试（二）参考答案

理科综合－化学

7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 22．AC 23．BD 30．（16分） （1）C7H14O （2分） 10 （2分）

（2） （3分）

2 2 ＋ 2H2O ＋ O2

（3）BD （4分）

（4）

（3分） （5） （2分）

31．（16分） （1）A（2分） （2）① > （3分） ② （4分）

（3） 设NO的平衡浓度为x

N2(g) ＋ O2(g)

N2的转化率/％ －

2404℃ 1760℃ 1538℃ 时间/min

2NO(g)

起始时各物质浓度/ mol·L1： 2.6 2.6 0 平衡时各物质浓度/ mol·L

－1

2.6－x/2 2.6－x/2 x （2分）

32．（16分）

（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）

22

xc(NO) K ＝ ＝ ＝64×10－4 （2分） (2.6－x/2)2 c(N2)·c(O2)

－

x＝0.20 mol·L1 （3分）

（3）锌粉 （3分）

450～500℃ ZnCOHO ＋（4） 3· 2Zn(OH) 2 · 2 3ZnO CO 2 ↑ ＋ 3H （4分） 2O↑

33．（16分） （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分） （2）（10分）

检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 若溶液紫色褪去，证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 含有SO2； 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； 或：

检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 若溴水橙色褪去，证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有溴水。 含有SO2； 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （3）NaOH溶液 （2分）

（3）锌粉 （3分）

450～500℃ ZnCOHO ＋（4） 3· 2Zn(OH) 2 · 2 3ZnO CO 2 ↑ ＋ 3H （4分） 2O↑

33．（16分） （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分） （2）（10分）

检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 若溶液紫色褪去，证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。 含有SO2； 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； 或：

检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。 预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 若溴水橙色褪去，证明气体产物中装置Ⅳ的试管中装有溴水。 含有SO2； 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （3）NaOH溶液 （2分）

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