（含12套模拟卷）浙江省温州地区2018-2019年中考化学一月一模拟

浙江省温州地区2018-2019年中考化学一月一模拟试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现

了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。下列有关说法错误的是( )

A．计入空气污染指数的指标包括PM25微颗粒物 B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等

C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等

D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源

2．下列发生化学变化的是( ) A．将石油进行分馏

B．用海水晒盐

D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车 C． 清新空气 C． NO2 D． 加碘食盐 D． N2O C．切割大理石作建筑材料 A 医用酒精 A． N2 误

的是（ ）

A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动

C．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少 D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同 6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是( ) A．图2、图3都属于锶元素 B．图3所表示粒子的化学符号是Sr C．锶原子的中子数为38

D．锶原子的相对原子质量是8762g

7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”， 灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具．．．

有的性质是 （ ）

3下列物质属于纯净物的是（ ） B． 冰水混合物 B． NO 4下列物质中氮元素的化合价最高的是（ ） 5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错

A．不导电 B．容易燃烧 C．密度比空气大 D．容易气化

8．过氧化苯甲酰是面粉增白剂，可以改变面粉外观，却能破坏面粉中叶酸等微量营养素，增加人的肝脏负担，过氧化苯甲酰的分子式为C14H10O4．下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是( ) A．过氧化苯甲酰中含有14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子 B．过氧化苯甲酰属于有机物 C．过氧化苯甲酰由三种元素组成

D．过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为694%

9 新型材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于复合材料的是（ ）

A．玻璃钢茶几 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金刚石薄膜 D．银制器皿 10下列化学实验操作正确的是 （ ）

11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。叙述错误的是 （ ）A．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A

C．t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大 D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取 恒温蒸发溶剂的方法

12在反应4n+10HNO3═4n（NO3）2+X+3H2O中，X的化学式为（ ） A． NH3 B． NH4NO3 C． NO D． NO2 13 下列实验现象描述不正确的是（ ） A． 电解水时正极产生的气体的体积比负极产生的气体体积多 B． 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D． 铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色 14 人们在生活和生产中为了防止事故发生，常采取一些安全措施．下列做法不符合安全措

施的是( )

A． 煤矿的矿井中应保持通风

B． 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验 C． 加油站附近应严禁烟火

D． 发现煤气管道泄漏用打火机检查泄漏点

0t1℃t2℃NCt3℃温度/℃溶解度 AMB/g15 下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是（ ） A聚乙烯、聚氯乙烯 B． 羊毛线、纯棉线 C． 面粉、葡萄糖 ． 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 16．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ） 序号 A B C 物质 FeCl2溶液 CO2 NaNO3溶液 杂质 CuCl2 H2O Na2CO3 试剂 过量铁粉 浓硫酸 操作 结晶 洗气 D． 炭粉、二氧化锰 适量CaCl2溶液 过滤 D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤 17．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程中核心化学反应依次为： ①4NH3＋5O2 ＝＝4NO＋6H2O ②2NO＋O2＝2NO2 ③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 下列判断不正确的是 ．．．

A．①的生成物均为氧化物 B．三个反应均不属于基本反应类型

C．通常情况下一氧化氮不与水反应 D．制取硝酸过程中产生的NO应循环使用 18 如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应

B．该反应前后，原子种类、数目不变 ] C 参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

D．该示意图中共有3种分子

19 如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广

口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是 A 甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠 B 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C 甲、乙可能分别是氧化钙和水

D 石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化

甲 乙 饱和澄清 石灰水

△

20．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物240 g，

将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重09克，则a的值为（ ） A．320

B．330

C．400

D．420

第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题（每空1分） 21（共10分）用化学用语表示： （1）①2个氮原子 ▲ ；

②+2价的铁元素 ▲ ；

③保持水化学性质最小的微粒 ▲ ； ④缺少 ▲ 元素会得侏儒症； （2）选用符合要求的物质的字母填空．

A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．氮气 E．石墨

①常用作电池电极的是： ▲ ；②常用作食品保护气的是： ▲ ； ③常用作厨房调味剂的是： ▲ ；④常用于人工降雨的是： ▲ ；[__] （3）写出下列反应的化学方程式

①工业上赤铁矿炼铁 ▲ ②湿法冶金 ▲ 22 (6分)生活处处离不开化学。

（1）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 ▲ （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 ▲ 。 （2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 ▲ 来止痒。

(3) 下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 ▲ （填字母序号）．

a．浓硫酸 b．乙酸铅 c．硫酸铵 d．甲醛． （4）下列物质不能用于人体补钙的是 ▲ （填字母序号）。

A．牛奶 钙片 ▲ 片。

23（7分）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

B．生石灰

C．熟石灰

D．高钙麦片

（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天服用该钙片补钙800mg，则每天需服此

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 ▲ （写化学方程式） ②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想， 甲：直接往海水中加入石灰乳; 乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳 ; 丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为 ▲ 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意 ▲ （填“甲”或“乙”）同学的观点，

请指出另一个同学实验的不合理之处 ▲ 。

（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

①T1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 ▲ （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

②T2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是 ▲ 。 ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 ▲ （填“A”、“B”或“C”）。

A．过滤 B．蒸干水分 C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 四．24（12分）下列实验装置图，回答有关问题。

以下是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题

(1)写出图中标号仪器的名称：① ▲ ② ▲ 。 ⑵实验室用氯酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是 ▲ （填字母序号），写出化学方程式 ▲

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的发生装置 ▲ ，化学

方程式： ▲ ，用该装置的优点是 ▲ ⑷某同学利用B和F装置，制取并测定生成二氧化碳的体积，反应的化学方程式： ▲ 。反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积比理论值偏小（水的体积测量准确），其主要原因是 ▲ 。 ⑸若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端 ▲ （填“a”或“b”）；用图I所示的矿泉水瓶中CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 ▲ 。若要证明矿泉水瓶变瘪主要是由

于CO2与NaOH的反应,需要进行的对比实验为 ▲ 。

五．25 （11分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：

（1）试剂A名称是 ▲ ，试写出其与BaCO3反应的化学方程式 ▲ 。

（2）操作1名称为 ▲ ，用到的玻璃仪器有玻璃棒烧杯和 ▲ , 玻璃棒此时的作

用为 ▲

（3）操作2所得主要副产物为 ▲ （填化学式），该主要副产物可用作 ▲ （写一

种用途），操作3为洗涤、检验和烘干 ，其中洗涤的作用是 ▲ ，检验洗涤是否干净可选用试剂为 ▲ （填化学式）溶液。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 ▲ 。

（5）资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资

料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的 ▲ ，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。

A．蒸馏水 B．氢氧化钠溶液 C ．氢氟酸溶液 26(14分)研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜( Cu2O)，提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：红色沉淀可能是① Cu2O 。② Cu2O和 Cu

查阅资料：① 氧化亚铜能与酸反应，得到+2价的铜盐和单质铜；

② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；

研究性学习小组甲设计出三种方案来验证猜想

方案1：取该红色沉淀加入稀盐酸中，观察溶液是否变蓝； 方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；

方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷

却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系；

(1) 葡萄糖的化学式为 ▲ , 属于 ▲ (填”有机物”或”无机物”),检验

葡萄糖用的新制氢氧化铜由硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成,反应的化学方程式为 ▲

(2) 根据查阅资料,写出氧化亚铜与稀硫酸的反应方程式 ▲ 研究性学习小组甲设计出三种方案你认为合理的方案是 ▲ 。 研究性学习小组乙设计新的探究方案探究红色沉淀成份，装置如下图所示。 已知 ① 2NH3+3Cu2O===N2+6Cu+3H2O

② 浓氨水与固体CaO接触，会逸出大量氨气, 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物可吸收水和二氧化碳

方案如下(1)连好装置,检查装置气密性

(2)准确称取288克的红色沉淀于玻璃管中

(3)先A处反应,通一段时间氨气后称量D质量为1083克,

(4)加热装置C

(5)待D中恒重为1119克时,停止加热,继续通氨气直到装置C完全冷却

(3)A处为用浓氨水与固体CaO接触，以产生稳定持续的氨气,则A处的发生装置应选 ▲ (填”甲”,”乙”或”丙”),,

(4)B中碱石灰的作用是_______▲_________，加热前先通氨气的目的除了消除掉原来空气的的二氧化碳和水蒸汽对实验结果影响,还具有一个作用为 ▲ 停止加热,继续通氨气除了让生成的铜充分冷却,还有的一个作用为 ▲ (5) 为防止未反应的氨气扩散到空气中,E处可以连接的装置为(液体均为稀硫酸, 从下列选项中选择) ▲

(6)红色沉淀的成份为 ▲ (通过计算说明共2分)

(7)有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢氧元素的质量比,不过还需要测出一个数据,你认为要测出的数据为 ▲ （从下列选项中选择）, A 实验所消耗的氨气质量 B B中干燥管中增加的质量 C．完全反应后玻璃管中固体质量

(8)下列情况会使测定水中氢氧元素的质量比偏小的有 ▲ （从下列选项中选择）

A．红色沉淀未完全反应 B．红色沉淀未完全干燥

C．实验中缺少B装置 D．实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置

试卷答案 一、二选择题 题号 1 2 答案 题号 答案 B 11 C D 12 B 3 B 13 A 4 C 14 D 5 C 15 C 6 A 16 BD 7 B 17 B 8 A 18 C 9 A 19 AD 10 B 20 A 21（10分） （1）略 （2）E D A B (3) 略

22 （1）元素 水果或蔬菜 （2）食醋 （3）C （4）BC (5) 2 23（7分）(1) ① Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ② 丙

（2）乙 碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红（其他合理解释也给分） （3）① = ② 375% ③ C

24 (1)①酒精灯②锥形瓶 (2)AE 略 （3）B 略 控制反应速率 （4）略 二氧化碳能溶于水

（5）b 2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 用等量的水代替与NaOH溶液 25 (1)稀盐酸 略 (2) 过滤 漏斗 引渡 (3) KCl 化肥(钾肥) 除去表面可溶性杂 硝酸银溶液 (4)二氧化碳 (5) B

26(1) C6H12O6 有机物 略

(2) Cu2O + H2SO4 ==== Cu +CuSO4 + H2O C。

（3）丙, (4)除去水， 防止红色固体加热时被空气中氧气氧化

让生成的水蒸汽被完全吸收, (5) bef (6) 氧化亚铜(计算过程略) (7) C , (8) B

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本大题包括14小题，每题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一

个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1．下列过程中，发生了化学变化的是( ) A．磨豆成浆

B．剪纸成花

C．酿谷成酒

D．雕石成像

点燃 2．火箭常用的燃料是胼(N2H4)，反应的化学方程式是：2N2H4+N2O4 3X+4H2O，则X的化学式是( ) A．N2

B．NO2

C． NO

D． HNO3

3．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是( )

A．食盐

B．蔗糖

C．白醋

D．面粉

4．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是( )

A．质子数为11 C．元素符号为Na 5．下列说法错误的是( )

A．聚乙烯可制成家用保鲜膜 B．用活性炭可以吸附冰箱中的异味 C．小苏打是发酵粉的主要成分之一 D．农业上可以用氢氧化钠来改良酸性土壤 6．我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该

材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是( )

A．含碳元素和铝元素 B．是一种碳单质 C．具有导电性 D．具有可燃性

B．元素名称为钠 D．核外电子数为2299

7．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是( )

A．碳酸钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸

浓硫酸 D．氢氧化钠

8．下列实验操作中，不正确的是( ) ．．．

A．倾倒液体

B．加热液体

水 D．检查气密性

C．稀释浓硫酸

9．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见右图)。以下对此改进实验的叙述，错误的是( )

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 ←最终流入55mL水 B．实验前一定要检查装置的气密性

300mL C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

集气瓶 D．此实验测出氧气的体积分数约是183%

暖宝宝 10．右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是( ) 发热剂 A．反应物中有单质

B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．化学反应前后原子的种类不变

11．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿

色滤液。下列说法正确的是( )

3++2++

A．滤液中一定含有Al、Ag B．滤液中一定含有Fe、Ag

C．滤渣中一定含有Ag D．滤渣中一定含有Fe

12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是( )

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和， 乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃， 为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

图1 13．下列图像与对应实验完全吻合的是( ) A．向pH=1的溶液中不断加水

B．一定量的稀盐酸与镁粉反应

C．向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液

D．加热木炭和氧化铜的混合物

14．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是( )

选项 A 实验 鉴别NaOH和CaCO3 目的 方案1 方案2 第 Ⅱ 卷(非选择题)

B C D 除去NaOH溶液中少量除去CO2中含有的少量除去CaO中的的Na2CO3 CO CaCO3 加适量稀盐酸 加水溶解，看是否溶加适量Ca(OH)2溶液，点燃 解、放热 过滤 加入盐酸，看是否有加适量稀盐酸 气泡产生 将气体通入澄清石灰加水溶解，过滤 水 二、填空题(本大题5小题，共26分)。 15．(3分)化学用语填空：

空气中含量最多的气体 ；亚铁离子 ；人体内含量最高的金属元素 16．(5分)“五一”节，同学们相约礐石风景区游玩。请用化学知识分析问题：

(1)在龙泉洞，小明用空瓶装了一瓶山泉水，要检验山泉水是不是硬水，可以用 来鉴别，若要测定水的酸碱度，可以选择 ；

A、紫色石蕊试液

B、无色酚酞试液

C、pH试纸

(2)在“梦之谷”景区，大家看到员工正在给花草施用化肥NH4NO3，于是联想到NH4NO3

不能和熟石灰混合施用，请用化学方程式解释原因 ；

(3)午餐后，小滨用洗涤剂洗去手上的油迹，是利用了洗涤剂的 作用。 17．(6分)一条建议 。

21．(8分)“探险队员”— 盐酸，不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应

的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。

(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：

入口→ → → → ⑨→出口。

(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，

它的化学式是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式：

(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”，若盐酸遇上，发生的反应方程式

为： 。 四、(本大题2小题，共20分)

22．(10分)下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

注射器

A B C D E F

(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 应选择的收集装置是 (填字母代号)。如果选用右图装置收集 氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端导入。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如

a b

果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 (填数字序号)。

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

23．(10分)复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小

南两位同学取同一溶液分别进行如下实验： 【实验方案】 小东 实验步骤 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试实验现象 pH试纸变色 该溶液是氢氧化钠溶液 实验结论 纸上，对照比色卡并读出pH pH 7(填“>”或“<”) 取适量溶液于试管中，加入经有气泡产生 小南 打磨过的铝条 该溶液是稀硫酸 【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？

【解决问题】

小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象

是 ，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。

【拓展延伸】利用稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下：

【回答问题】

(1)写出操作I中玻璃棒的作用： ；

(2)a溶液是 ，选择该溶液的理由是 ； (3)金属铜的质量为 g，固体A含有的物质是 ，溶液A中所含溶质是 。 五、(本大题2小题，共11分)

24．(4分)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为

C15H10O2，有很高的药用价值。请回答：

(1)黄酮素属于_________化合物(填“有机”或“无机”)；

(2)碳氢氧三种元素的原子个数比为________；碳氢氧三种元素的质量比为 ；

(3)444克黄酮素中碳元素的质量是________克。

25．(7分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸

钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g； (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的 原因是 ；

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。

化学参考答案和评分说明

说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合

理的，同样给分。

2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同

情况，可参考本评分说明，作出具体处理．并相应给分。

3 本卷方程式2分，其余没特别说明的每空各1分， 一、选择题 (每题2分，每小题只有一个正确选项共28分)。

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A D D D B D A C B C D C B 二、填空题(本大题包括5小题，共26分) 15．(3分)N2；Fe；Ca

16．(5分)(1)肥皂水；C (2) 2NH4NO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2NH3↑+ 2H2O (3)乳化

点燃 17．(6分)(1) 金属 (2)氧气；水 (3)2C2H2 +5O2 4CO2+ 2H2O (4)①②④

2+

18．(5分)(1)2Mg +CO2 2 MgO+C置换反应

(2) =，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变。

19．(7分)(1)氢氧化钠溶液；酒精灯

(2)③

点燃 (3)NaOH+HCl =NaCl+ H2O (4)蒸发；停止加热用余热蒸干滤液

三、(本大题2小题，共15分)

20．(7分)(1)除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体

(2)Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 (4)垃圾分类回收(合理给分)

21．(8分)(1)③－⑤－⑦(各1分) (2)Na2CO3(1分) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

四、(本大题2小题，共20分)

△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ； D (或F )；a 22．(10分)(1)2KMnO4

(2)2H2O2 2H2O+O2↑；能控制反应速率；150(2分)；①⑤⑥

MnO2 23．(10分)【实验方案】 >

【解决问题】有蓝色沉淀产生 【回答问题】

(1)引流

(2)氢氧化钠溶液；只有金属铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，通过生成氢气质量方可求出铝质量

(3) 05 ； Mg、Cu ((2分)； NaOH、NaAlO2 (2分)

五、(本大题2小题，共11分) 24．(4分)(1)有机 (2)15∶10∶2；90∶5∶16

(3)360

25．(7分)(1)5

(2)稀盐酸先与碳酸钠反应 (3)解：设原滤液中CaCl2的质量为

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

111 100

1分

5g

111x=1005g

=

111?5g100=555g

原滤液中CaCl5.55g

2的质量分数=50g

×100%=111%

答：原滤液中氯化钙的质量分数是111%

1分

1分

分 分

1 1化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一部分 选择题(共40分)

第1题一第15题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共30分。 ．．1、临近初中毕业，有四位同学谈了一年来学习化学的感受，你不赞同的是 ．．．

A．学习化学可以帮助我们正确认识物质，防止走入生活和学习中的许多误区 B．近期，食品安全事件频发，瘦肉精、地沟油、染色馒头等都是化学造成的 C．学习化学需要进行实验和科学探究

D．化学实验时操作一定要规范，注意安全，如点燃氢气前一定要检验其纯度 2、氮化镓（化学式为GaN）可以传送光线而不会将能量以热的形式浪费掉，它可以将手机的信号放大10倍，让电脑的速度提高1万倍。氮化镓中N元素化合价为-3价，则镓（Ga）元素的化合价为

A．-3 B．0 C．+1 D．+3 3、自一易与人体中血红蛋白结合，该物质是

A．一氧化碳 B．甲醇 C．黄曲霉素 D．亚硝酸钠 4、下列图示实验操作中，错误的是

A．加热液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯 5、谣言起于愚者，止于智者。日本核电站因为地震而引发核泄漏事故后，有人谣传多食加碘盐可防核辐射，引起一阵“盐荒”。加碘盐中的“碘”是指 A．单质 B．元素 C．原

子 D．分子 6、下列对知识归纳，其中错误的一组是

A．合成材料：有机玻璃、化纤布料 B．复合肥：KNO3、NH4H2PO4 C．溶于水放热：烧碱固体、硝酸铵固体 D．合金：不锈钢、黄铜 7、右图是元素周期表中的硫元素的信息示意图及其某粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．硫元素属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为16 C．硫原子核内有16个质子 D．该结构示意图表示的是硫离子

8、下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾[XXK] C．向广泛pH试纸上滴入氯化钠溶液，试纸变红 D．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡 9、塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为

10、从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是

A．这种“雨”可以燃烧 B．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D．“土卫六”表面不存在有机物 11、“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为

A．降低了煤的着火点

B．升高了煤的着火点

C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积 12、长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是 ．．．

A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红

B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀

D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 13、根据你的生活经验，下列做法错误的是

A．提倡用节能灯替换家里的白炽灯

B．厨房内闻到较浓的燃气气味，立即关闭阀门并开窗通风 C．用聚乙烯塑料制作食品包装袋 D．将废旧电池直接丢进垃圾屋

14、汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂将它们转化无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示。从图中可以获得以下信息，其中错误的是

A．化学变化前后分子种类一定发生改变 B．物质的组成元素相同，物质的性质相同

C．化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目一定不变 D．该反应的化学方程式可以表示为：2CO+2NO

催化剂

N2+2CO2

15、金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 A．该金属一定是铁 B．该金属可能是铝

C．金属R的活泼性比Cu强 D．该反应前后各元素化合价不变

第16题——第20题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。

16、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是

A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的

C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 17、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 ．．．选项 A B 物质 CaO KNO3 杂质 CaCO3 NaCl 除去杂质的方法 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 制成热饱和溶液、降温、过滤、洗涤、干燥 C D Cu粉 CO Fe粉[] 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥 CO2 将气体缓缓通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 18、下列鉴别方法，错误的是 ．．

A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气 B．用碘酒鉴别淀粉和葡萄糖

C．用明矾鉴别软水和硬水 D．用灼烧的方法鉴别纯棉和纯羊毛服饰 19、下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的是 ．． A B C D

20、能正确反映对应变化关系的图像是

X CO2 CaO Cu H2 Y[] O2 Ca(OH)2 CuSO4 H2O CO CaCO3 Fe2（SO4）3 H2SO4

A B C D A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌 C．将等质量的铁、锌两块金属分别与溶质质量分数相同且足量的稀硫酸反应 D．向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液 第二部分 非选择题(共60分)

21、（5分）请写出相应的化学符号或名称：

（1）5个磷原子 ▲ ； （2）氧化镁中镁元素化合价为+2价 ▲ ； （3）3SO4 ▲ ； （4）2 N2 ▲ ； （5）人体中含量最多的金属元素 ▲ 。 22、（5分）现有以下常见的物质： A．氧气、B．小苏打、C．干冰、D．稀硫酸、E．氢气。请按要求填空（填字母）：

（1）供急救病人呼吸的是 ▲ ； （2）人类未来最理想的能源是 ▲ ； （3）蒸馒头时用作发酵剂的是 ▲ ； （4）用作制冷剂的是 ▲ ； （5）可用于除去铁制品表面铁锈的是 ▲ 。

23、（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度最小的是 ▲ ； （2）根据C物质的溶解度曲线，你可以得到信息有 ▲ （请写出其中的一条）；[##]

（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 ▲ g；

（4）20℃时将140gA物质饱和溶液降温到t1C，析出晶体A（不含结晶水）的质量为 ▲ g。

24、（4分）人体缺乏维生素C（简写Vc）会患坏血病。右下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：

（1）Vc中C、H、O三种元素的质量比是 ▲ ； （2）若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。

①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 ▲ 片；

②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含Vc 120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 ▲ g；

③维生素C又名抗坏血酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变 ▲ 色。

25、（5分）中国一种灵敏元素。一般认为，在高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）．．．作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）在灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：ClO2）作水源的消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。请你回答：二氧化氯的化学性质是 ▲ ，物理性质是 ▲ 。（各写一条即可）

27、（8分）有下列实验装置示意图：

维生素C（片剂） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日3次，每次**片 饭后服用 若发黄请勿食用！ 0

2-

A B C D E F G H 请回答下列问题：

（1）指出下列仪器的名称：a ▲ ；b ▲ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ▲ （填装置代号）。反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本反应类型属于 ▲ 。

（3）实验室若用B、D装置组合，制取并收集一瓶二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ ，验满的方法是 ▲ 。

（4）查阅资料知道：①在常温下，常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2气体。②通常状况下，SO2是一种密度比空气大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，能与碱溶液反应。

若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的SO2气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填导管接口序号） ▲ 。

28、（9分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图a所示。请回答有关问题

图a 图b

（1）实验开始时，应 ▲ （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是 ▲ 。

（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ▲ ，反应方程式为 ▲ 。

（3）在一定条件下，除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ （请写一物质的化学式）。

（4）为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3 的质量分数（赤铁矿石的主要成分是Fe2O3），该兴趣小组利用图b装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量； ②测出反应前试管B和管内物质总质量； ③测出反应后试管B和管内物质总质量； ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。 某同学认为：该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数，理由是

▲ ，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成 ▲ 浓溶液。

不改变装置和药品，你还可以通过测定 ▲ 等数据，再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。

（5）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法 ▲ 。 29、（7分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO3，理由： ▲ （用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 ▲ （填“酸”或“碱”）性。 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 （二）资料查阅：

①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。 ③无水硫酸铜遇水会变蓝色。 （三）设计与实验： Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经 ▲ （填操作名称）、洗涤、低温烘干得蓝色固体。[来源]

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确；

（3）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；

（4）为验证出猜想三是正确的，小组同学应将装置按 A→ ▲ → ▲ （选填“B”、“C”）的顺序组合进行实验。

30、（5分）下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：H ▲ ； （2）写出相关反应的化学方程式：① ▲ ；② ▲ ； （3）若G为无色溶液，J为白色沉淀，则E的化学式可能为 ▲ ； ．．．（4）若J为蓝色沉淀，写出I和G反应生成J的化学方程式 ▲ ； ．．．．．31、（5分）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。

发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 反应时间 烧杯和药品质量/g t0 2100 t1 2067 t2 2059 t3 2056 t4 2056 t5 2056 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到01%）。

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 ▲ 。

参考答案

第一 部分 选择题（共40分） 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 C 5 B 6 C 7 C 8 A 9 B 10 D 题号 答案 11 D 12 A 13 D 14 B 15 C 16 D 17 A 18 AC 19 C 20 BD 第二 部分 非选择题（共60分）

注：方程式不配平或化学式错误或缺少必要的反应条件均不给分；化学用语书写明显不规范者，如：元素符号书写不规范、气体符号、沉淀符号标注错误或漏标，酌情扣分 +2

21、（1）5P；（2）MgO；（3）3个硫酸根离子；（4）2个氮分子；（5）Ca。 22、（1）A；（2）E；（3）B；（4）C；（5）D。

23、（1）C；（2）t1C时C物质溶解度为20g或C物质的溶解度随温度的升高而减小等（其他合理答案均可）；（3）70；（4）20。

24、（1）9∶1∶12；（2）①2；② 500；③红。

25、（1）SO2（或二氧化硫），CO2（或二氧化碳）；（2）吸附（或除去水中异味、色素等），消毒杀菌（或使细菌体内蛋白质失去生理活性等）（3）减少“白色污染”。[++] 26、（1）H2O+2FeO

高温0

H2+Fe2O3；（2）见光易分解，常温下是橙绿色气体或有刺激性气味或

易溶于水等（其他合理答案均可）。

27、（1）铁架台，分液漏斗。（2）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应。

（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用一燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收满。（4）②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩（或②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩- ） 1128、（1）先通CO再加热，除尽装置内空气以防止爆炸。（2）红棕色固体逐渐变成黑色， 3CO+Fe2O3

高温

△

2Fe+3CO2。（3）H2或C。（4）生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收，

氢氧化钠（或NaOH）。反应前玻璃管内样品质量和反应后玻璃管内剩余固体的质量。（5）点燃或收集（其他合理答案均可）。

29、（一）猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+ Na2SO4；猜想二：碱 （三）（1）过滤；（2）二（3）一；（4）C、B。 30、（1）Ca(OH)2（2）①2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑，②CaO+H2O= Ca(OH)2；（3）MgO（其他合理答案

均可）。（4）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl[XXK]

31、（1）210g-2056g=44g 1分 （2）解：设混合物中碳酸钠的质量为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44

44g 1分

106∶44=∶44g 解得=106g 1分 混合物中碳酸钠的质量分数：[106g÷12g ]×100%=883% 1分 （3）部分二氧化碳溶于水 1分

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化 B．蜡烛燃烧 C．纸张粉碎 D．酒精挥发 2．空气的成分中，体积分数约为78%的是

A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3．下列燃料中，不属于化石燃料的是 ．．．A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气 4．地壳中含量最多的元素是

A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 5．从燃烧产物对环境影响的角度考虑,下列燃料中最理想的是

A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气 6．下列方法中，能除去河水中不溶性固体杂质的是

A．加热 B．吸附 C．消毒 D．过滤 7．下列物质放入水中，不能形成溶液的是 ．．A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．植物油 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是

A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 9．下列物质放入水中，不会放出大量热的是 ．．

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠 10．尿素【CO(NH2) 2】是一种高效化肥，尿素属于

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 11．紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是

A．水 B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠

12．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、

铁的金属活动性从强到弱的顺序是

A．铁、铜、金 B．铁、金、铜 C．金、铜、铁 D．铜、金、铁 13．下列做法中，不正确的是 ．．．

A．过量使用农药和化肥会造成环境污染

B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染 C．甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售

D．识别棉纤维、羊毛和涤纶，可以采取燃烧闻气味的方法进行区分 14．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．检查气密性

C．稀释浓硫酸

D．熄灭酒精灯

15．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台

风的高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是 A．隔绝氧气 B．吹走可燃物

C．降低可燃物的着火点 D．降温到着火点以下 16．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是 ．．． A．碳酸钙可用作补钙剂

B．高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂

C．食盐对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

17．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并

做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气

D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

18．C-14可用来测定文物的年代。已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中

子，则原子核外电子数为

A．6 B．8 C．12 D．14 19．要配制100 g 5％的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是21世纪教育

A．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒

C．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是

①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 21．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图表示反应中的各种

分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的是 ．．．

A．分子在化学变化中可分 B．一个乙分子中有2个原子

C．原子在化学变化中不可分 D．此反应中的甲和丙的分子个数比为11 22 我国铁路将进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：

高温 2O3 + Fe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高Al + Fe2O3 ===== Al

温继续进行，方便野外操作。下列说法不正确的是21世纪教育 ．．．A．Al2O3为氧化物 B．该反应为置换反应 C．该反应方程式中的为3 D．该反应会放出大量热

23 将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为

A．铁 B．铁和铜 C．铁和银 D．铁、铜、银 24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等 B．0℃——20℃之间，甲的溶解度小于乙

C．40℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定不相等 D．40℃时，甲的溶解度大于乙

25．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是

A 向一定

量铁粉中滴加稀盐酸

B 向

一定量硫酸铜溶

液

中不断加入锌粉

固体

C 加

热一定量高锰酸

钾

D 向

一定量氢氧化钠

溶

液中滴加稀盐酸

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。

（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这

××糕点

营养素 每100 g含有

主要是由于摄入 （填序号）不足而引起的。 ①维生素 ②油脂 ③蛋白质 （2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。

请根据该表回答。

①所含营养素中属于无机盐的是 ， 没有列出的一类营养素是 。 ②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g， 由此计算，每日食用该糕点最多不应超过 g。 ③食用300g该糕点，为人体提供钙元素的质量是 mg。 27．（7分）铁在潮湿的空气中容易生锈。

（1）防止铁生锈的措施有 （写一点即可），其原理是__________。

（2）铁锈的主要成分是________，将一生锈的铁钉放入稀盐酸中除锈，观察到的现象

是溶液变为__________色，同时看到有气泡冒出，写出发生反应的化学方程式：___________________、____________________。 （3）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效

途径。右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80% (其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳 将其还原，反应的化学方程式是_______________。

28．（6分）物质的化学性质与物质的组成有密切联系。

（1）元素化学性质与最外层电子数密切相关。氯原子的原子结构示意图为 ，

碘（I）元素的原子最外层也是7个电子，则碘元素的化学性质与氯元素的化学性质________(填“相似”或“不相似”) 。 （2）一核电站的放射性物质外泄，有关

131

I（碘-131）的相关报道成为热门话题。专

131

家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗I造成的辐射，但服用碘酒（有

效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是_________。 （3）①食盐中常添加碘酸钾（KIO3）可以补充碘元素。已知KIO3中钾元素的化合价为

+1，其中碘元素的化合价为__________。

（4）有机物有其特殊的组成，因此多数有机物具有可燃性，现收集一试管甲烷气体，

移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，由此得到的结论是_______。 A．该试管中只有甲烷气体 B．该试管中还含有氧气

C．甲烷有可燃性 D．点燃可燃性气体前一定要验纯

请写出甲烷燃烧的化学方程式______________________________。 29．（6分）氢氧化钠放置在空气中容易变质。

（1）请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因__________。 （2）判断某一氢氧化钠样品是否变质的方法是__________。

（3）已知碳酸钠钠可以与氯化钙发生复分解反应，且氯化钙溶液呈中性。请问判断某

一氢氧化钠部分变质的方法是 。除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，可以选用的试剂是 （填序号）。

A．氯化钙溶液 B．氢氧化钙溶液 C．盐酸

（4）现有氢氧化钠与熟石灰的混合物，小明欲探究该混合物是否变质，他首先向样品

中加入足量的水，充分搅拌后静置，有白色沉淀，过滤，向滤渣和滤液中分别加入适量盐酸，均有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____________、_______________。由此可以判断该混合物发生了变质。

30．（6分）A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物

质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若A是一种气体单质，D是温室气体。 ① D的化学式是_____；

② C D的化学方程式是_____。

（2）若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产。

① B的化学式是_____；② A与B反应的化学方程式是_____。 （3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是_____（填序号）。

① B、D可能都是单质 ② B、C可能都是盐 ③ A、D也可能发生反应

三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。

（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。

（2）现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 。

（3）实验开始前如图所示检查装置气密性，检查气密性

的方法是___________，说明气密性良好。 （4）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。34g过氧化氢中

氧元素的质量m1= g，34g过氧化氢完全 分解后，放出氧气的质量m2= g 。

请回答，根据质量守恒定律，m1-m2表示的是____________________ 的质量。

32．（6分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进

行实验。请回答下列问题：

（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至长颈漏斗

下端管口浸没在液面下的原因是 。

（2）当观察到烧杯中__________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气

体。然后进行的操作是 ，向集气瓶中加入适量的NaOH溶液，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实．．

验所选的试剂是______，产生的现象与上述实验不同的是____________。

33．（7分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过

滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测： 甲同学推测：有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钙。

乙同学推测：有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。

（1）丙同学认为上述两位同学的推测都有不足，理由是 。 （2）丙同学的推测是：该溶液中一定存在的溶质是___________。为进一步确定该溶

液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。 实验操作 （填所加试剂的化学式） 实验现象 实验结论 该溶液的组成 大理石

澄清石灰水

a b NaOH溶液

c 21世纪教育 该溶液 该溶液 [&&]

四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果精确到01）

34．（3分）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请

写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g氢气至少需要电解多少克水？

35（3分）某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二

氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl）。请回答： （1）该瓶废液中的溶质有_______________________（写化学式)。 （2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

化学参考答案

一、选择题（1～25小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 题号 1 B 11 B 21 2 A 12 A 22 C 3 C 13 C 23 D 4 B 14 B 24 C 5 A 15 D 25 C 6 D 16 B 7 D 17 B 8 A 18 A 9 B 19 D 10 A 20 C 答案 D 二、填空题（共30分） 26．（5分）（1）① （2）①碳酸钙 水 ②300 ③480 27．（7分）（1）刷漆 隔绝空气和水 (合理即给分)

（2）Fe2O3 黄 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

高温 （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 28．（6分）（1）相似 （2）构成物质的微粒不同（或分子组成不同） （3）+5

（4）B、C、D……………………（2分）

点燃

CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 29．（6分）（1）CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O

（2）取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，证明氢氧化钠变质，若

无气泡，证明没有变质。 （3）取少量样品于试管中，加水充分溶解后，再加入足量CaCl2溶液，过滤，向滤液中

滴加酚酞，若溶液变红，证明该氢氧化钠是部分变质。 B [§§] （4）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑

30．30．（6分）（1）①CO2 ②C +O2 CO2 （2）①Na2CO3 ②Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （3）①②③……………………（2分）（说明：漏答得1分，错答得0分） 三、实验题（共19分）

31．（6分）（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） 酒精灯

（3）用手握住试管如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱 （4）32 16 水中氧元素的质量

32．（共6分）（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

（2）溶液出现浑浊 关闭止水夹，打开活塞（止水夹、活塞不写给分）, ．．．．．a．．．．．．b． 烧杯中的混浊液体从导管倒吸入集气瓶中。 （3）水 从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少

33．（7分）（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙

点燃 与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、NaCl 实验操作 HCl Na2CO3 实验现象 有气泡生成 有白色沉淀生成 上述两实验均无明显现象 实验结论 有Na2CO3 有Ca(OH)2 既无Na2CO3也无Ca(OH)2 该溶液的组成 NaOH、NaCl、Na2CO3 NaOH、NaCl、Ca(OH)2 NaOH、NaCl 四、计算题（共6分。计算结果精确到01） 34．（3分）解：设要获得20 g氢气需要电解水的质量为

通电

2H2O 2H2↑ + O2↑ …………… 1分 36 4

20 g ……………

364 …………… 1分 ?x20 g = 180 g …………… 1分

答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。

35．（3分）（1）CaCl2 、HCl

-------------------------------------------------------1分

（2）解：由图像可知，(25 g－5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g碳酸

钙沉淀

设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为[21世纪教育] Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 106 100 5g 106：100=：5g

=53g

--------------------------------------------------------------------1分 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 答：略

×100%=265%--------------------------1分

5.3g25g?5g

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1．(重庆)下列液态物质中，属于纯净物的是(C) A．食盐水 B.碘酒 C．液氢 D.矿泉水

2．(株洲)我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是(A)

①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 ②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 ③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 ④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

3．(海南)人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是(D)

体液 pH 范围 血浆 胰液 胆汁 胃液 0.8～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 A. 血浆 B．胰液 C．胆汁 D. 胃液

4．(潍坊)为了防止事故发生，下列做法不正确的是(B) A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用

C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源

5．(兰州)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是(B)

选项 A B C D 盐 有机物 腐蚀性物质 类别 物质 食盐、火碱、生石灰 甲烷、乙醇、葡萄糖 合金 钢、焊锡、生铁 浓硫酸、氢氧化钠 6.(宜宾)下列有关说法正确的是(B)

A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气

B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口

C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放

7．(兰州)下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是(B)

A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气 B.根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目 C.根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生

D.根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度 8．(河北)除去下列各组物质的少量杂质，所用方法错误的是(C)

选项 A B C 产生气体 D 过滤 物质 NaCl CuO NaOH溶液 CaCl2溶液 杂质 泥沙 Cu Na2CO3 稀盐酸 除去杂质的方法 加入水溶解，过滤，蒸发 在空气中灼烧 滴入足量稀盐酸至不再 加入足量的CaCO3， 9.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(D) A．FeCl3，NaOH，Na2SO4，KCl B．Na2CO3，HCl，CaCl2，BaCl2 C．NH4Cl，KOH，Na2SO4，BaCl2 D．KNO3，HCl，NaOH，FeCl3 10．(德州)下列图象能正确反映对应变化关系的是(A)

A B C D

A．20 ℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体

D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 二、填空与简答题

11．(重庆)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。

(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为和，两种原子中相等的是C(填

字母)。

A．质子数 B．电子数

C．第一层电子数 D．第二层电子数

(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是一氧化碳分子。

(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中●表示氧原子，○表示碳原子)。

12．(陕西)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。

温度/℃ 溶解度/g KNO3 NH4Cl

0 13.3 29.4 20 31.6 37.2 40 63.9 45.8 60 110 55.2

(1)右图中，甲可表示KNO3(或硝酸钾)的溶解度曲线。

(2)60 ℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是NH4Cl(或氯化铵)。 (3)20 ℃时，按下图所示操作：

B中的溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为2∶5。 三、实验探究题

13．(上海)为探究碱的性质，进行如下实验。

(1)如图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)如图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。本实验中乙的作用是进行对照实验证明CO2与NaOH发生反应。

(3)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生。

14．(黄冈)某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液

是否变质，同学们一起进行如下探究实验。 【猜想与假设】

猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。 【方案讨论】

为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案

甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是Na2CO3溶液也能使酚酞变红。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。

－

同学们认为此方案也不行，原因是因为加Ba(OH)2引入了OH，不能检验是否有NaOH[或过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH]。

丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。 【实验验证】

实验步骤 ①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 不成立 ②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 沉淀 成立 实验现象 有气泡产生 有白色 猜想(2) 结论及解释 猜想(1) 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要密封保存。 四、计算题

15．(新疆)某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应(废水中其他成分不与硝酸钡反应)。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。(化学反应方程式为Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3)请计算： (1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为 197.67_克。 (2)100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

解：设参与反应的H2SO4质量为x。 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 98 233 x 2.33 g

98233＝ x＝0.98 g x2.33 g

0.98 g

100克废水中硫酸的溶质质量分数是×100%＝0.98%

100 g

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Ca-40 Cu-6

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于化学变化的是 （ ） A．食醋挥发 B．.盐酸除铁锈 C．.分离液态空气制氧气 D．.水分蒸发 2.下列物质的性质属于物质的物理性质的是 （ ） A.．浓硝酸的不稳定性 B.．氢氧化钾溶液的碱性 C.．硫酸的腐蚀性 D.．铁的导电性

3.下列物质属于化合物的是 （ ） A．铝合金 B．冰水 C.．稀硫酸 D．.石灰石

4.下列物质属于不溶性碱的是 （ ） A．Ba(OH)2 B．.Cu4(OH)6SO4 C．.Zn(OH)2 D．H3PO4

5.下列实验能达目的的 ( )

6.下列归类错误的是 ( )

选项 归类 物质（或元素） A B C 可燃性气体 三大强酸 放热的化学反应 氢气、一氧化碳、甲烷 盐酸 硫酸 碳酸 中和反应、生石灰与水反应、燃烧 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铜等 7.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，

关于物质X的组成，下列说法正确的是 （ ） A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素

C．X是一种氧化物 D．一定含有硅元素、氟元素

8.下列家庭小实验不能成功的是 （ ） A．用明矾净水 B．用纯碱洗去油污

C．用活性炭降低水的硬度 D．用食醋区别纯碱和食盐 9．下列反应属于复分解反应的是 （ ） MnO2

A．CO2+C 2CO B．2KClO3 ===== 2KCl+3O2↑

△

C．CO2+2KOH==K2CO3+H2O D．.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

10.根据所给元素及化合价： 下列化学式书写符号要求的是（ ） A．O2 B．K2SO3 C．Cu(OH)2 D．.KHSO4

11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （ ） A．锌溶于稀硝酸：Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑ B．铁与盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

C．用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl

12.下列说法错误的是 （ ） A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．酸溶液具有酸性，酸性溶液不一定是酸溶液

C．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 D．油脂和淀粉组成元素相同，但分子结构不同

13.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 （ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法

A 先加入过量的Na2CO3溶液，过滤，CaCl2溶液 NaCl

再向所得固体加入适量的稀HCl

B CO2 CO 通过NaOH溶液,洗气

C NH3 H2O 通过浓硫酸，洗气

D KCl固体 KOH固体 加入过量的HCl溶液,过滤

14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 （ ）

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

15.某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则生成CO2的质量为 （ ） A．.66 g B．36 g C．37g D．120 g

二、不定项选择题 （本题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错 选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列实验现象的描述说法正确的是 （ ） A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟产生 B．在铜绿中加入稀硫酸，溶液变为蓝色

C．在装有干燥的氨气的集气瓶中，放入干燥的红色石蕊试纸，试纸变蓝 D．在久置于空气中的生石灰中加盐酸有气泡产生

17.金属La(镧)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3。La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是 （ ） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La(OH)3+MgCl2 D．La(NO3)3+BaCl2

18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 （ ） A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl D．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2 19.某同学做稀硫酸与氢氧化钠溶液反应实验，右图是烧杯中溶液的pH随所滴加的溶液 ．．．体积的变化而变化的关系图。根据图示，下列说法正确的是 （ ） A．M点溶液中溶质为H2SO4和Na2SO4 B．若同时测量反应过程中温度，当滴加溶液的体积为34.5mL时， 溶液温度最高

C．实验过程中，在溶液中滴入酚酞试液，溶液不变红色，说明反应恰好完成

D．取N点的溶液，滴入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，滤液中的溶质有3种

20.粗盐是含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4的食盐，某兴趣小组把粗盐进行提纯，并制备NaHCO3 晶体，其设计流程如下：

下列说法正确的是 （ ）

2+

A．滴加过量Na2CO3溶液只是为了除去粗盐中的Ca B．滤液1中加适量盐酸发生的反应只有1个

C．在食盐水中通NH3、CO2发生反应的化学方程式是 NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl D．操作a用到的玻璃仪器只有烧杯

三、填空题（本题包括5小题，共16分） 21.（4分）写出下列化学符号: （1）火碱 ；（2）纯碱 ；（3）消石灰 ；（4）生石灰 。 22.（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A．石灰石 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氯化钠 E．碳酸氢钠 F．硝酸钾 G．氢氧化钙 H．氢氧化钠 （1）常用于降低土壤酸性的是 ；（2）可用于制玻璃、水泥的是 ； （3）常用于生产氯气、烧碱、做调味品是 ；（4）农田施用的复合肥是 ； 23.（2分）生活和化学联系紧密：碳酸氢铵是农业生产中经常使用的一种化肥，保存时通常要密封，并保存在干燥、 的地方，使用要避免与 性肥料混合施用。 24.（4分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。

请回答下列问题：

（1）操作I中的玻璃棒作用是 ；

（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤；

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确 的操作顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。

25.（2分）某工厂用CuS制取CuSO4生产中有两个重要过程：

（1）CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。 （2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。

上述过程中的反应化学方程式是（1） ；

（2） 。 四、实验题（本题包括2小题，共20分）

26.（14分）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O

某兴趣小组设计实验验证其分解产物，并用纯净、干燥的CO还原氧化铁 （一）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。

（1）b装置中M、N仪器名称分别是 、 ；

（2）用a装置制取氧气，发生反应的化学方程式： ； （二）用下图所示装置进行实验：

（3）A装置的作用： ； （4）B中试剂是 ，其作用是： ；

D装置的作用 ，E装置作用 ； （5）C中发生反应的化学方程式： ； （6）说明草酸晶体分解产生CO的实验现象是 ； （7）对F装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

①加热前 ， ②停止加热后 ； （8）该实验装置的一个明显缺陷是 。

27.（6分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3。某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。 一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：

（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为 （写化学式），

生成该气体的化学方程式是 。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

①白色固体是CaCO3；②白色固体是Ca (OH)2；③白色固体是CaCO3和Ca (OH)2。 【实验】

取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，则白色固体一定是 。 （3）将所得溶液分为两份：

①一份中加足量的稀盐酸，无气体；

②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原 溶液中有溶质 、 （写化学式）。 二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：

（4）称取干燥的白色固体10 g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g。则发酵粉中NH4HCO3与NaHCO3的质量比为 。 五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28.（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的

一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是 ；

（2）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ； （3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ，

。 29.（5分）A、D、E、F为氧化物，B、C为单质，C不能与稀硫酸反应。除F外都是初中化学中常见的物质。F与A的组成元素相同，且各元素均呈现常见的化合价，F的相对分子质量为144。在一定条件下，它们的转化关系如右图所示。 （1）物质F的化学式是 。

（2）反应①属于_______反应(填基本反应类型)。 （3）反应④ (填“放出”或“吸收”)热量。 （4）写出反应②的化学方程式 ； 写出反应③的化学方程式 。

六、综合题（13分）

30.（13分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题： 【资料卡片】：

a.SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解； b.牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物。高温很容易挥发

（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显 性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由 ； （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象。资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是 ；

（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验： 【实验步骤】：

①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温； ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出 ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如右表）； ④根据实验数据进行计算。 【数据处理】： （4）此测定做3次实验的目的是 ； （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数。（2分） ； 【实验分析】：

（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是 ； （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去 ； （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有 、 ； （9）步骤③中，洗涤的目的是 ；若不洗涤，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （10）为保证洗涤效果，最好用 洗涤。

A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液

参考答案

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意） 1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. C 9．D 10 D 11. C 12. C 13. A 14 .C 15. B

二、不定项选择题 （本题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错 选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分） 16. B D 17. C D 18. A B 19. D 20. C 三、填空题（本题包括5小题，共16分） 21.（4分）写出下列化学符号: （1）NaOH；（2）Na2CO3；（3）Ca(OH)2；（4）CaO。 22.（4分） （1）G；（2）A；（3）D；（4）F； 23.（2分）阴凉，碱。 24.（4分） （1）引流；（2）降温结晶；（3）②④①③。滴管。 25.（2分）（1）2CuS+ 3O2===2CuO+2SO2 （2）CuO+ H2SO4=== CuSO4+ H2O 四、实验题（本题包括2小题，共20分） 26.（14分） （一） d

（1）分液漏斗、锥形瓶；

（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑； （二）

（3）证明有水生成；

（4）澄清石灰水，证明有二氧化碳生成；检验二氧化碳是否除尽，干燥气体； （5）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；

（6）D中澄清石灰水不浑浊，G中澄清石灰水变浑浊，F中红色变黑色； （7）①排尽装置中空气， ②防止G中液体倒流入F； （8）缺少尾气处理装置。 27.（6分）

（1）NH3，Ca(OH)2+ NH4HCO3== CaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O。 （2）【实验】CaCO3 （3）Ca(OH)2、NaOH。（4）4∶21。 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28.（6分）

（1）CaCO3。（2）CuSO4、Na2SO4，CaCO3、BaCl2、KOH，KCl； （3）CO2+2KOH==K2CO3+H2O，K2CO3+ BaCl2==2KCl+ CaCO3↓。 29.（5分）

（1）Cu2O 。（2）置换。（3）吸收。

（4）CuO+CO==Cu+ CO2； C+ O2 ==CO2。

六、综合题（13分） 30.（13分）

（1）碱， pH试纸只能粗略测量溶液的pH值，且为整数。 （2）温度降低，K12的溶解度减小。

（4）减小实验误差，提高实验的精确度； （5）22%。

（6）步骤③中没有进行干燥操作； （7）香精和水等；

（8）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O； （9）除去固体表面的可溶性杂质；偏大 （10）A

化学中考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一部分选择题（共40 分）

一 选择题（共20 小题，每小题2 分，共40 分） 1 下列各组变化中，全部都属于化学变化的是（ ）

A 酒精挥发、纸张燃烧 B 镁条燃烧、铁锅生锈

C 石蜡熔化、粮食酿酒 D 动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘 2 自来水厂净水过程中，不．需．要．进行的操作是（ ） A 蒸馏 B 沉淀 C 过滤 D 吸附 3 下列叙述错．误．的是（ ）

A 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 B 推广加碘盐是为了预防胃酸过多

C 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料

D 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同 4 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ） A H2SO4 B Na2S C K2SO4 D SO2 5 如图为汞元素的信息，下列说法正确的是（ ） A 汞核电荷数为80 B 汞属于非金属元素

C 汞的相对原子质量为2006g

D 在化学反应中，汞原子容易得到电子 6 下列说法不正确的是（ ）

A 工业上采用分离液化空气的方法制备O2 和N2

B H2 和CH4 在点燃前要检验气体的纯度

C 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 D NaOH 固体潮解、变质与空气中的水蒸气和CO2 有关 7 下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（ ） A 碳素墨水 B 打印碳粉 C 低碳生活 D 石墨碳棒 8 下列化学实验基本操作正确的是（ ）

9 下列有关物质-性质-用途的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）

10 葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说

法，不正确的是（ ）

A 白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成

B 白藜芦醇碳、氢、氧三种元素的质量比为1681248 C 白藜芦醇属于有机化合物

D 白藜芦醇中含有14 个碳原子、12 个氢原子和3 个氧原子组成 11 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ）

A 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B 由图a 可知，火柴头斜向下降低了火柴梗的着火点 C 由图b 可知，金属镁引起的火灾不能用CO2 灭火 D 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 12 下列物质中，含有氧分子的是（ ）

A 空气 B O3 C CO2 D H2O2

13 下列有关化肥和农药的说法错．误．的是（ ） A KNO3 属于复合肥

B 化肥能有效提高农作物产量，但是过度使用会危害生态环境

C 氮肥NH4Cl 与碱研磨放出氨气，钾肥K2SO4 与碱研磨也能放出氨气 D 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用

14 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B 化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 15 下列有关化学反应类型的判断，错误的是（ ）

16 下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）

17 下列实验现象的描述，正确的是（ ）

A 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 B CO 通入澄清石灰水，产生白色浑浊

C 棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体

D 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

18 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，

下列能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）

A ①变红，③不变红 B ④变红，③不变红

C ①④变红，②③不变红 D ④比①先变红，②③不变红

19 下列各组物质用稀硫酸不．能．完全区分开的是（ ）

A Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、BaCl2 溶液 B 镁粉、氧化铜粉、木炭粉

C NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液、KOH 溶液 D 锌片、铁片、银片

20 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）

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