第1章 第2节化学计量在实验中的应用（4课时）

高一化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（第4课时）

【注意问题提示】

教学目标：1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用

方法和技能。

2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。并通过实验的教

学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

教学重难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法、容量瓶的使用 【知识体系要点】

二、物质的量浓度溶液的配制

认识一种新新仪器――容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 （5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 （6）容量瓶上标明了使用温度、容积（使用时必须强调）、且没有刻度（只有一条刻度线）。 1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制 （1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。 （3）将称好的NaCl固体放入 中，加适量蒸馏水，用 搅拌溶解。 （4）将烧杯中的溶液用 移入 ，并用少量蒸馏水洗涤 次，

将洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸

馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 请尝试归纳并分析以上每一步骤的操作原因 所需仪器： 。 步骤： 。 2、误差分析

① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式cB=Ⅰ V一定。nB偏大，cB偏 ；nB偏小，cB偏 。

Ⅱ nB一定。V偏小，cB偏 ；V偏大，cB偏 。

② 几种常见的操作误差（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填写“偏高、偏低、不影响”） 称量前小烧杯有水 （ ） 称量时物质与砝码位置颠倒 （ ）

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nBV

用滤纸称量NaOH （ ） 转移液体时少量流出 （ ） 配制前容量瓶中有水 （ ） 天平砝码沾有杂物或生锈（ ） 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 （ ） 未冷却到室温就定容（ ） 定容时水加多用滴管吸出 （ ） 定容摇匀时液面下降再加水（ ） 定容时俯视读数 （ ） 定容时仰视读数 （ ） 【基础知识过关】

1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ( ) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

3．要配制浓度为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是________（填代号）。

A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全

溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

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D用100mL量筒量取40mL 5mol·LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

4．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C 称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH1000mL时，砝码错放左盘 D NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线

5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）

A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

6．欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH . D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。

7．设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？

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（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

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