高中化学第一章导学案（全套）新人教版必修1

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第一章第一节化学实验基本方法（1）

【学习目标】

1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】

一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯

a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。 2．试管

给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒

在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。 4．托盘天平

要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯

给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯

专心爱心用心

外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？

1．在实验室，我们如何取用药品呢？

2．在实验室，我们如何称量药品呢？

3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？

4．如何检验下列装置的气密性？

【基础知识】一、你了解实验室吗？

1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？

专心爱心用心

2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？

3．发生烫伤怎么办？

4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？

5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？

6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？

7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？

8．你会用灭火器吗？

二、你认识这些仪器或装置吗？

专心爱心用心

【过关训练】

1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。

______________________________________________ （2）用嘴吹熄酒精灯。

_______________________________________________________________ （3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。

_________________________________________ （4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。

___________________________________________

（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。

专心爱心用心

___________

（6）将CO中毒者移入通风处抢救。

___________________________________________________

（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。

_____________________________________________________________________________ __ （8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。

___________________ __________ 2．实验室中固体药品应放在________瓶中，取用大块固体时用________取，粉末状固体用______取。液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。

3．若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先___________________________，再____________________。（原因_______________________________________________________） 4．如何对右图装置进行气密性检查？

【问题与收获】

专心爱心用心

第二节化学实验基本方法（2）编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 2．掌握过滤、蒸发等实验操作。

【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】

1．过滤是分离___________________________混合物的方法。

仪器：操作要点：

2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。

仪器：

操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒__________ ______________，以免___________________________________；当_____________ ____________________________时，停止加热。 3．常见离子的检验离子 -检验试剂主要实验现象 Cl 2- SO4 CO3

专心爱心用心

【基础知识】

自然界中的物质绝大多数以_______________的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯

粗盐属于____________________混合物。

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤 1 2 杂质硫酸盐（Na2SO4） MgCl2 加入的试剂化学方程式 3 CaCl2 在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？

加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？

专心爱心用心

调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？

除杂质的原则是____________________________________ __________。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_____________、____________、以及_________________________________等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?

【过关训练】 A组

5．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．酒精灯

6．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）

A．硝酸钾、氢氧化钠 C．氯化钾、二氧化锰

B．氧化铜、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡

7．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）

A．①②③④

B．①②③④⑤

C.②③①④⑤ D．②①③④⑤

8．以下有关过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润 C．沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 B组

9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

专心爱心用心

B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

D．倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 10．除去KCl溶液中的SO4__________________。

11．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生的化学反应均为恰好完全作用）加稀硝酸 D白色沉淀加稀硫酸不溶解过滤 B溶液加AgNO3溶液 A溶液 E溶液加F溶液 B溶液过滤稀硝酸白色沉淀C 不溶解（1）试推断各物质的化学式：A ________________、B ________________、C ___________、D ________________、E ________________、F ____________。

（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：______________________________。 C组

12．有一废液，其中含有一定量的Zn、Fe、Cu、Hg四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。

【问题与收获】

。

2－

离子，依．次．加入的溶液为（填溶质的化学式）

专心爱心用心

第一节化学实验基本方法（3）

【学习目标】

1．蒸馏、萃取操作的基础知识

2．掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点 3．学会为液—液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】

1．如何除去括号中的杂质？

（1）NaCl固体（I2）。（2）KCl固体（MnO2）。（3）Cu粉（Fe）。（4）NaCl固体（CaCl2）。 2．总结固—固混合物分离方法的选择；液—液混合物的分离方法有哪些呢？

【基础知识】 1．蒸馏

（1）定义：____________________________________________________________ （2）适用范围：_____________________________________________________________ （3）举例：___________________________________________________________________

（4）实验室制蒸馏水常见装置： ①仪器：a ： __________________；

b ： __________________； c ： __________________；

d ： __________________。

b c d

专心爱心用心

②蒸馏的注意事项：

a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；

b、温度计水银球的位置应； c、冷凝管中冷水从进，出； d、液体中加少量，防止液体爆沸。 2．分液

（1）适用范围：_____________________________________________________________ （2）举例：__________________________________________________________________ （3）仪器：_______ __ ______________________ （4）使用分液漏斗的注意事项：

①使用分液漏斗前应____________________________________________________； ②分液时，下层液体_________________________，上层液体___________________。思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？

思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)

思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？

3．萃取

（1）定义：利用溶质在___________________________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_____________________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。

专心爱心用心

（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。

（3）萃取剂的选择：__ ___

______________________________________________________________________ （5）萃取——分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④

_________→⑤_________

思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。

【过关训练】A组

13．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水

的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（） A．过滤法 B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法

专心爱心用心

14．下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

15．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）

A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应 C．不溶于水，且密度必须比水大

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且密度必须比水小

16．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水

溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 18．选择合适的分离方法填在横线上

A、萃取 B、分液 C、蒸馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）分离水和汽油的混合物。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘。

7．能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_____，（A．AgNO3溶液B．稀硫酸

C．稀盐酸D．稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____ _______ _____________、_________ _ _____ _____、________________________________。 B组

专心爱心用心

8．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分

别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

-2--

9．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：

?正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→G→ →E→F

?上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的。

?能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。【问题与收获】

。

专心爱心用心

第二节化学计量在实验中的应用（2）

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念

2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系 3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算 4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】

1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。 2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①C ，②Fe ，③H2O ④H2SO4_________ __ ，⑤Na_______________, ⑥OH______________. 3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？

4．已知一个碳原子的质量是1.993×10g,求一个氧原子的质量是多少g?

5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?

6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?

专心爱心用心

-23

7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量 C Fe H2O H2SO4 Na OH -+每个粒子的质量（g/个） 1.993×10 9.302×10 2.990×10 1.628×10 3.821×10 2.824×10 -23-23-22-23-23-231摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质的质量（g）结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习

１mol O的质量是 g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g １mol NH4的质量是_____g１molSO4的质量是_____g 【基础知识】一、摩尔质量

定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：。单位：。 [课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。

Mg的摩尔质量 SO2的摩尔质量

NaCl的摩尔质量 . H2O的摩尔质量 H2SO4的摩尔质量 SO4的摩尔质量

2-+

CO2的摩尔质量 Na的摩尔质量

摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系

专心爱心用心

区别联系摩尔质量相对分子质量二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系 [课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：

（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量 [课堂练习3]：

（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为

三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（NA），物质质量（m）之间的关系 [课堂练习4]：

（1）3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH

（2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na 个Cl （3) 3.01×10个OH的物质的量是，质量是（4）6.02×10个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组

1．下列说法中正确的是（）

A．1 mol O的质量是16 g·molC．CO2的摩尔质量是44 g·mol2．下列说法中正确的是（） A．摩尔质量等于物质的相对分子质量

专心爱心用心

-1

2323

-23

B．.Na的摩尔质量是23 g·mol D．氢的摩尔质量是2 g·mol

-1

+-1

-1

B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×10 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 3．下列说法正确的是（）

A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量

B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C．各种物质的摩尔质量不可能相同

D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）

A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×10 D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格

物质氮气 H2SO4 H2O B组

6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )

A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×10个硫酸分子 7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（） A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3

8.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。若O2和 O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比【问题与收获】

专心爱心用心

分子数 3.01×10 22质量 14 物质的量 0.5 摩尔质量

。

第二节化学计量在实验中的应用(3)

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。

2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】

1．物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压

强下可以呈现不同的聚集状态。

2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol) O2 H2 1.429 0.0899 1mol物质的质量(g) 密度（g/L） 1mol物质的体积（L） 3．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积

物质摩尔质量(g/mol) Al 27 1mol物质的质量(g) 2.70g/cm 3密度 1mol物质的体积 Fe 56 7.86 g/cm 3 H2O 18 0.998 g/cm 3 专心爱心用心

C2H5OH 46 0.789 g/cm 3 [结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同） [思考]：影响物质体积的因素有哪些？

【基础知识】

1．影响物质体积的因素

（1）决定物质的体积大小的因素

（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．气体摩尔体积概念：

（1）定义：（2）符号：（3）单位： 3．气体摩尔体积的数值

专心爱心用心

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和

标准状况（ Pa， C下），1mol任何气体的体积都约是 L。．．即在标准状况下Vm＝ L/mol。

4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：

【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。

【过关训练】 A组

1.下列叙述正确的是（） A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4L

D.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16

3．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A. 64g B. 64 C. 64g·mol D. 32g·mol

4．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳

-1

5．下列判断中正确的是（） A. 标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B. 标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L

专心爱心用心

D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O 7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．分子数相等 B．原子数相等 C.体积相等 D．质量相等 B组

8. 标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.

9. 2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.

10．2mol O2和 gCH4 在标准状况下占有相同的体积，其体积为

11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？

12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。（通过计算得出，写出解答过程）

【问题与收获】

专心爱心用心

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

第二节化学计量在实验中的应用(4)

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】

1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】

1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？

2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？

【基础知识】一、物质的量浓度

1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．

２．符号：３．单位：【课堂练习1】

1.1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )

Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4 Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ

＋

C.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 2.判断下列说法是否正确，并分析原因

（１） 1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（２）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

（３） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml

（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．

【归纳总结】物质的量浓度概念中要点

４．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为

二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】

1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？

２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？

3．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？

4. 物质的量浓度为1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物质的量为多少？

5．10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？

6．1 molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

【课堂练习3】

1．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?

3．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba)=

200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al)= c(SO4)=

Fe2(SO4)3中c(Fe)= 0.6mol/L,则c(SO4)= .其中Fe和SO4的物质的量浓度的比值为

【课堂练习4】

1.将4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数?

2-3+

2-2+

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同物质的量浓度溶质的质量分数质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【过关训练】A组

1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示（） A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中 C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( ) A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH 3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g

4．下列溶液中的c(Cl)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl)相等的是（） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液

5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L

6．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）

A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 7．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（） A．2L溶液中含有Ba离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.2mol/L

-2+

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）

A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3

9.从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别、、

10.将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?

11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？

【问题与收获】

。

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

第二节化学计量在实验中的应用(5)

编写：2010学年高一化学备课组

【学习目标】：

1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】

1. 配制100ml1.00 mol·LNaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?

2．用18.4 mol·L的浓硫酸配制0.5 mol·L的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？

思考：如何配制100ml1.00 mol·LNaCl溶液？

【基础知识】

一．配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

－1

-1

－1

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？

3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·LNaOH溶液）（1）计算需要NaOH固体的质量： g。（2）称量用准确称取NaOH固体 g。

（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，

（5）洗涤用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项

4.误差分析

能引起误差的一些操作 m 1. 称量前小烧杯内有水过程分析 V 对c的影响－1

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化 2. 向容量瓶注液时少量流出 3. 未洗烧杯和玻璃棒 4. 定容时水加多用滴管吸出 5. 定容摇匀时液面下降再加水 6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 7. 定容时俯视读数（读刻度） 8. 定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】

1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④ 2．配制0.5 mol·L的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）

A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 3．欲配制2.0 mol·L NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( ) A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。 B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中

C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100ml D. 称11.7g NaCl,溶于88.3ml水中 4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 100ml2.5mol·LNaCl溶液 C. 250ml2mol·LMgCl2溶液

-1-1

-1-1-1

B. 500ml1.5mol·LAlCl3溶液 D. 400ml5mol·LKClO3溶液

-1

5.配制100ml0.1mol·LNa2C03溶液,下列操作正确的是

A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。 C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm)配制成浓度为0.5 mol·L的稀硫酸500ml （1）选用的主要仪器有：

① ② （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。（3）简要回答下列问题

①所需浓硫酸的体积为 ml

②如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度（偏高、偏低、无影响）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度；仰视则使浓度。【问题与收获】

。

-1

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类(1)

编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋

【学习目标】

1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\\化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【预备知识】

1、分类是把____________________物体归类到一起的方法。

2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。

3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，

发现物质变化的规律。

4、分类方法有_________________和__________________。【自主学习】

一、简单分类法及其应用 1、物质的分类

?交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法

Na2SO4 含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_________________

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

K2SO4 无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_________________ NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：___________________ BaSO4 硫酸盐 ?树状分类法例二：树状分类法

固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气

金属单质：Fe _______ 物质（1）单质（3）非金属单质：P ________

一元酸 HCl ________

酸（5）二元酸 H2SO4 _____________ 纯净物（2）三元酸 H3PO4 ______________ 难溶碱 Fe(OH)3 _________ 碱易溶碱 NaOH _________ 化合物（4）正盐 NaCl ________

盐酸式盐 NaHCO3 ______________ 金属氧化物_______ 氧化物（2）非金属氧化物______ 将下列物质填进上表的横线上，

O2 ， Cu，H2CO3 ， Ba(OH)2 ，KNO3 ， CO2 ，空气，含镁60%的MgO 2、化学反应的基本类型：

根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：

反应类型 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB ［课堂练习1］

把以下物质分类:H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，Cu2(OH)2CO3，NaHCO3，空气，盐酸，CO，CH4，H2CO3，MgCl2，MgSO4

（1）属于单质的是：________________________________________________；（2）属于金属单质的是：__________________________________________；

实例化合反应 2H2+O2分解反应置换反应复分解反应 CaCO3H2+CuO2H2O CaO+CO2↑ Cu+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

（3）属于非金属单质的是：__________________________________________；（4）属于稀有气体的是：___________________________________________________；（5）属于有机化合物的是：_________________________________________________；（6）属于氧化物：_________________________________________________________；（7）属于酸：_____________________________________________________________；（8）属于碱：_____________________________________________________________；（9）属于盐：_____________________________________________________________；（10）属于混合物：_________________________________________________________ 化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：________________________________________________________（写方程）酸酐：酸性氧化物又称酸酐。例如：_______是碳酸的酸酐，________是硫酸的酸酐碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：_________________________________________________________（写方程）

________________________________________________________ 酸性氧化物例子：氧

化碱性氧化物例子：________________________________________________________ 物

例子：CO，Al2O3 其他

酸：___________________________________________________________

______________________________________ 一元酸例子：

＋按所含H个数分 ______________________________________ 二元酸例子：

三元酸例子：______________________________________

酸

强酸例子：______________________________________

按酸性强弱分

例子：______________________________________ 弱酸

碱：____________________________________________________________

可溶性碱例子：_____________________________________________

按可溶性分

_______________________________________________ 不溶性碱例子：

碱强碱例子：__________________________________________________

按碱性强弱分

弱碱例子：_________________________________________________

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。

＋

正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子是酸根离子的盐。

例子：___________________________________________________________________

＋＋

酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有H，阴离子是酸根离子的盐。例子：_______________________________________________________________________

+－

碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4），阴离子除酸根外还有OH的盐。例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） [课堂练习2]

把以下的物质和分类用短线连起来物质分类 BaSO4 可溶 NaOH 难溶 Na2SO4 盐 Mg(OH)2 碱［课堂练习3］

把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）

H2SO4，NaOH，NH4HCO3，P2O5，Ba(OH)2，HNO3，NH4Cl，Mg(OH)2，KOH，NH3·H2O，CH3COOH，SO2，HCl，H2CO3，Cu(OH)2，CaO，Fe(OH)3，Cu2(OH)2CO3，H2O，H3PO4

＋

化合物氧化物盐碱酸【过关训练】

1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐

2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3

3、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）

A、碘酒，干冰 B、石油，液氨 C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3 D、石灰石，氨水

4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

化钙，洁净的雨水 B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64） C、澄清的石灰水，粗盐 D、红磷，空气

5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾

6、物质分类的正确组合是（）

A B C D 碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸碳酸盐烧碱食盐石灰石苏打酸性氧化物二氧化硫一氧化碳水三氧化硫 7、现有下列物质：①Na2CO3 ②Na2O ③SiO2 ④铁 ⑤O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦H2SO4 ⑧海水 ⑨新鲜的空气 ⑩Ba(OH)2 ⑴NaBr ⑵Fe3O4 ⑶H2O ⑷AgNO3 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

按组成分类，属于混合物的是________________，属于单质的是_________________，属于氧化物的是______________，属于酸的是_________________，属于碱的是__________________，属于盐的是________________。

8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）

①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①⑨ D、①④⑤⑥⑦

9、以下哪一个化合物是正盐（）

A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3

10、下列关于氧化物的叙述中正确的是（）

A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C、碱性氧化物都能与水化合生成碱 D、酸性氧化物都能与水化合生成酸

11、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。物质组 (1)Mg、O2、N2、NO (2)NaOH、Na2CO3、CH4、KCl 不属于同一类的物质理由 (3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3 (4)CaO、SO2、CO2、SiO2 【收获与反思】

高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类（2）

编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【基础知识】

1、分散系是________________________________________________________

前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫_____________。问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。_______________________ 2、按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。

分散质气液固气液固气液固分散剂气气气液液液固固固实例空气云、雾烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金 3、根据分散质___________不同，可将分散系分为________、_______和_______三大类。

分散系溶液胶体浊液 4、胶体的制备及性质

粒子大小高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

A．Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。现象：

实验过程现象结论冷水中滴加FeCl3饱和溶液沸水中滴加FeCl3饱和溶液 B．胶体的性质【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系实例稳定性均一性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜溶液 CuSO4溶液胶体 Fe(OH)3胶体浊液泥水 [小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?________________________________________ 【思考】

1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？ 2、如何制取Fe(OH)3胶体?

3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?

4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？ A、蔗糖水 B、肥皂水 C、碘酒 D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离 ③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【过关检测】

1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）

A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液

C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中 2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过滤纸

3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10m）的超细粉末微粒，然后制得纳米

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高一化学必修1 第二章化学物质及其变化

材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）

A．CH3CH2OH水溶液 B．雾 C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水

5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化 6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 7．胶体区别于其它分散系的特征是（）