福建省三明市三地三校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题

2018-2019学年第二学期三明市三地三校联考期中考试

联考协作卷 高一化学

满分：100分 考试时间：90分钟

学校_____________姓名____________班级_____________座号___________

第I卷（选择题)

一、单选题（每题只有一个正确选项，23题24题每题3分，其他每题2分，共50分） 1．下列说法中不正确的是

A．一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物( ) B．制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C．硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应 D．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。 2．下列过程放出热量的是( )

A．断裂化学键 B．水的分解 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应 D．浓硫酸稀释 3．下列物质属于共价化合物的是( ) A．CaO

B．NaOH

C．K2O

D．CO2

4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A．KOH

B．CO2

C．MgCl2

D．Na2O

5．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是( )

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

6．现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作的结果是 ( ）

A．现象相同，沉淀质量不等 C．现象不同，沉淀质量相等

B．现象相同，沉淀质量也相等 D．现象不同，沉淀质量不等

7．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气

法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）( )

A．O2和H2的混合气体 C．大于1.12L H2

B．11.2L H2 D．小于1.12L H2

8．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A．可乐

B．白粥

C．面条

D．矿泉水

9．下列反应的离于方程式书写正确的是( )

A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓ B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4 D．碳酸钙溶于盐酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑

10．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( ) ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3 A．②③

B．④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

2-＋

3+

+

+

-2+

2-

11．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（ ） A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag 12．下列说法正确的是( )

A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片 B．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅 C．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金 D．工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

13．中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为( ) A．6C

8

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

B．8C

6

C．6C

14

D．8C

14

14．下列说法正确的是( ) A．

、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

15．Ne和Mg2+相同之处是( ) A．化学性质

B．核外电子数

C．质子数

D．物理性质

16．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是( )

A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2

17．不属于同一主族的元素是( ) A． Be Mg

B．C Si

C．O S

D．N Br

18．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 ( ) 元素 元素的相关信息 R W X Y Z 原子核外只有一个电子 原子的M电子层上有3个电子 在短周期主族元素中，其原子半径最大 最外层电子数是电子层数的2倍，且其气态氢化物能与氯气反应生成淡黄色的Y单质 最高价氧化物的水化物为一种强酸，其简单气态氢化物水溶液呈碱性 A．Z、X、W的简单离子半径依次增大 B．W的氧化物能与水反应

C．R与Y形成的化合物是离子化合物

D．常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z 原子最外层有4个电子，W元素最高正价与最低负价的代数和为4．下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y＞Z＞W＞X

B．Y与X形成的化合物不可能含有共价键 C．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z D．Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应 20．金属钛有“生物金属”之称。下列有关A．B．C．D．

和和和和

原子中均含有22个中子

在周期表中位置相同，都在第4纵行 的物理性质相同 为同一核素

和

的说法正确的是( )

21．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )

X Y Z W

A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物 B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强 D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性 22．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( ) A．卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2

23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，X没有正化合价。下列说法正确的是( )

A．常压下，单质的沸点：W＞Z B．Y与X形成化合物为离子化合物 C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．Z的氧化物的水化物溶液一定是强酸性

24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( ) A．最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 Y B．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W

C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D．X与Y两种元素只能组成一种化合物

第II卷（非选择题)

二、填空题

25．(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7种物质，不存在化学键的是__．属于共价化合物的是______、______．属于离子化合物的是______、______、______．既含离子键，又含共价键的是______、______．(填化学式)

(2)用电子式表示氧化钠的形成过程____________________________________

26．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。 请回答下列问题：

(1) W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半

径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)， (2) QO2的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

(3) T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________ (4) T单质与W氢化物水溶液反应的离子方程式为_______________________ 27.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物（填“共价”或“离子”）

(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________

(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（填离子符号）。 (4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。 (5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________（填化学式）。

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

28．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1） 写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________ （2） 写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________ （3）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。 a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg （4）利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________

三、实验题

29．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接

好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应____________________________。

（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

（5）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器是胶头滴管玻璃棒和_____________________（填仪器规格和名称）

2018-2019学年第二学期三明市三地三校联考期中考试

联考协作卷高一化学答案

单选题（23题24题每题3分，其他每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案

25．（10分）(1)Ne；HCl；H2SO4；NaOH；NaCl；NH4Cl；NH4Cl；NaOH(每空1分) （2）

（2分）

26.（10分）（1）第3周期、第ⅥA族（2分） Al>C>N（2分） （2）

-

1 A 11 B 21 B 2 D 12 B 22 D 3 D 13 C 23 B 4 A 14 C 24 C 5 D 15 B 6 C 16 A 7 C 17 D 8 A 18 D 9 C 19 B 10 C 20 B N2O5（各1分）

-－

－

（3）2Al+2OH+6H2O = 2 [Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑（2分） （4）2Al+6H=2Al+3H2↑（2分）

27（10分）（方程式2分，半径大小比较2分，其余每空1分，）

+

3+

（1）.

2-+

共价 （2）H2O或H2O2 ,Na2O或Na2O2

2+

（3） ONa>Mg

(4)H2SO4 (5)H2S

（6）Al(OH)3+OH = [Al(OH)4]或Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O 28．（8分，每空2分）

高温

-－

－

（1）2Al+Fe2O3====2Fe +Al2O3

（2）2Al2O3=====4Al+3O2↑ 电解

（3）bd

（4）焊接钢轨等 29．（12分，每空2分） (1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② ,使D和C的液面相平 (4)偏小

(5)500 mL容量瓶

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