2017中考化学试题汇编43计算应用题（精选148套中考题）

专题四、计算应用题

一、选择题

20（2017·莱芜）在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3 的质量分数是（） A24.7% B42.7% C37.9% D32.6%

【解析】设43g沉淀中碳酸钡的质量为x BaCO3～BaSO4～增量

197 233 233﹣197=36 x 4.66g﹣4.3g=0.36g

197x? 360.36 解得：x=1.97g

4.3g沉淀中硫酸钡的质量为4.3g﹣1.97g=2.33g 设原混合物中硫酸钠的质量为y Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 y 2.33g

142y? 2332.33g 解得：y=1.42g

设原混合物中碳酸钠的质量为z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 197 z 1.97g

106z? 1971.97g解得：z=1.06g

原混合物中碳酸钠的质量分数为：

1.06g?100%?42.7%

1.06g?1.42g答案：B

11．（2017·济南）烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢

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元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ） A．53.7% 【答案】A

【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g×10%=10g，10g氢元素最终全部进入水中．原溶液由H2O与H2SO4组成，可看作由H2O与SO3组成．设H2O的质量为x， 2H~H2O 2 18 10g x 210g =18xB．59.2% C．62.5% D．67.2%

x=90g

即SO3的质量为100g﹣90g=10g 设Mg元素的质量为y， Mg~H2SO4~SO3 24 80 y 10g 24y= 8010gy=3g

设Mg(OH)2质量为a 则

2424a?(6?a)?3g 58403.22g×100%=53.7%． 6ga=3.22g

则混合物中Mg(OH)2的质量分数为故选A．

21.（2017·衡阳）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）。 A、36% B、40% C、72% D、90% 【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为36%÷（故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数是正确解答本题的关键． 40×100%）=90%． 40?12?16?320．（2017·牡丹江）将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。下列说法错误的．．

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是（ ）

A．原混合物质量为9.6g B．反应后所得溶液质量为114.6g

C．反应生成水的质量为3.6g D．与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：3

【分析】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO，据此计算． 【解答】解：由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为MO． 设固体的质量为x，生成的水的质量为y MO+2HCl=MCl2+H2O 固体质量变化 73 18 71-16=55 100g×14.6% y 20.6g-x 731855?? 100g?14.6%y20.6g?xy=3.6g x=9.6g 则溶液的质量为9.6g+100g=109.6g． 设氧化钙的质量为a，则氧化镁的质量为9.6g-a CaO+2HCl=CaCl2+H2O 56 73 a 73a 56MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 9.6g-a 73?(9.6g?a) 40【7373a+?(9.6g?a)】=100g×14.6% 5640a=5.6g 与Mg和与CaO反应的HCl质量比7373a：【?(9.6g?a)】=1：1而非1：3． 5640故选：BD． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 15．（2017哈尔滨市，15，2） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）

A．80％ B．64％ C．16％ D．96％ 【答案】A

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【解析】设反应的氧化铜质量为x，参加反应的硫酸质量=60g×9.8％=5.88g， CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 80 98

x 5.88g

80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为：BCD错误。

【知识点】根据化学方程式的计算

15．(2017江苏盐城，15题，2分)工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物．己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ）

A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8

【答案】B

【解析】,钙元素与碳元素的质量比为5:1，假设碳元素质量为12g，则钙元素质量为60g，含12g质量的碳酸钙中钙元素质量为40g，氧元素为48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为20g÷40/56－20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为B。 【知识点】化学式计算

二、填空题 31．（2017·牡丹江）（3分）（1）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。现配制500g溶质质量分数为0.2% 的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠的质量是 g，水的质量是 g。

（2）某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为35%，则该混合气体中CO与CO2的质量比是 （最简比）。

24g-4.8g′100%=80%；故A选项正确，符合题意，

24g【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量； （2）根据碳元素质量分数的计算方法进行分析． 【解答】解：（1）需要固体次氯酸钠的质量是：500g×0.2%=1g；水的质量：500g-1g=499g； x?（2）设一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y，则：1212?y?2844?100%＝x?y35%解得x：y=14：11 故答案为：（1）1；499；（2）14：11． 【点评】解答本题关键是熟悉溶质质量分数的计算方法． 19．（2017河南省，20，3） 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，

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反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

【答案】2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（1分）；大于（1分）；0.69（1分）

【解析】本题主要考查方程式的书写方法、配制一定溶质质量分数的溶液、根据方程式的

计算；食盐水中含有Na、Cl、H、O四种元素，根据质量守恒定律可知，电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，即氢气，其反应的化学方程式为:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；配置5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒

刻度读数（其他操作正确），会导致水量偏少，则所得溶液的质量分数>5%；设NaCl的质量为x，则NaBr质量为：2.2g-x，AgCl的质量为y，AgBr质量为4.75g-y， NaCl→AgCl NaBr→AgBr 58.5 143.5 103 188

x y 2.2g-x 4.75g-y

58.5:x=143.5:y 58.5y=143.5y 即：117y=287x 103:(2.2g-x)=188:(4.75g-y) 即：75.65=103y-188x

由75.65=103y-188x可以转化为： 117×75.65=(117×103y)-(117×188x)；把117y=287x 代入上式可得：

117×75.65=(287x×103)-(117×188x) x=1.17g ，所以NaBr的质量为=2.2g-1.17g=1.03g，

23231.17g创100%=0.46g；1.03g创100%=0.23g；所以钠元素的总质量为：

58.51030.46g+0.23g=0.69g。

【知识点】方程式的书写方法 配制一定溶质质量分数的溶液 根据方程式的计算； 36．（2017河北省，题号36，分值5） 用图21所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图22所示。

请计算：

(1) 共制得氢气__________g。 (2) 稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)9.8%

【解析】此题考察利用化学方程式结合溶液质量分数进行简单计算，从题目可以看出，锥形瓶内物质减少的质量即为反应生成氢气的质量，所以氢气质量为310.2-310=0.2g；再根据化学方程式，用氢气做已知量，求出参加反应的硫酸中溶质的质量，除以硫酸溶液质量即可。

（1）0.2 .........................................................................（1分） （2 解：100.0g稀硫酸中含溶质质量为x

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Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?....................................................（1分）

98 2 X 0.2g

98x ..................................（1分） ?20.2g98?0.2g?9.8g ................................（1分） 2 X?硫酸溶液的质量分数

9.8g?10000?9.800..........................................（1分）100g

答：所用硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【知识点】计算应用题、溶质质量分数及其计算

18．（2017甘肃省武威市，题号18，分值5） （共5分）某化学兴趣小组同学为

回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： (1) 40g铜锌合金中锌的质量是________g 。 (2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）13 (2分)

（2）解：设稀硫酸中溶质质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x

6598?13gx[

x=19.6g （2分） 所用稀硫酸中溶质的质量分数：

19.6g?100%?19.6% （1分） 100g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

【解析】本题主要考查了化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应（在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面），在加入稀硫酸并恰好完全反应后，减少的固体质量就是参加反应的锌的质量为40g-37g=13g；根据参加反应的锌的质量及锌与稀硫酸反应的化学方程式，可以计算出参加反应的硫酸的质量，然后再用硫酸的质量除以恰好完成反应所用到的稀硫酸溶液的质量即可计算出的所用稀硫酸的质量分数。 【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。

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20．（2017湖北省襄阳市，题号53，分值4）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 【答案】

解：分析题意，根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5g－21.9g＝9.6g 设反应后生成氯化钾的质量为x 2KClO3＝2KCl＋3O2↑

?MnO2 149 96 x 9.6g 149/96＝x/9.6g x＝14.9g

21.9g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9g－14.9g＝7g

答：制得氧气9.6g；反应后21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。

【解析】此题主要考查化学方程式的计算和质量守恒定律的应用。化学反应前后物质的总质量保持不变。

根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：31.5g－21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。 【知识点】根据化学方程式的简单计算、质量守恒定律

24．（2017江西省，题号24，分值10） ( 10 分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是

________。 【答案】（1）23.3（2分）

（2）解：设100g工业废水中硫酸的质量为x

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl..............................................1分 98 233

x 23.3g.....................................................1分 98/233═x/23.3g...........................................................1分 x═9.8g..................................................................1分 硫酸的质量分数═9.8g/100g×100%═9.8%....................................1分

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答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%；............................. ....1分 （3）氢氧化钙（2分）

【解析】此题主要考查化学方程式和溶质质量分数的综合计算。溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比。

（1）过滤除去的是不溶于水的沉淀，所以生成沉淀的质量为：100g＋100g－176.7g═23.3g； （2）根据硫酸和氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡沉淀的质量求出硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸的质量分数；

（3）氢氧化钙显碱性，一般用氢氧化钙来处理酸性废水。

【知识点】根据化学方程式的简单计算、溶质质量分数及其计算、中和反应及其应用 16．（2017山东德州，题号16，分值６）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高

的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算： （1）可生成硫酸亚铁的质量

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

【答案】解：设生成硫酸亚铁的质量为x，l00t废液中硫酸的质量为y Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 56 98 152 5. 6t y x

561525698＝＝ 5.6tx5.6ty 解得：x=15.2t y＝9.8t 废液中硫酸的质量分数为：

9.8t×100%=9. 8% 100t答：（1）可制得硫酸亚铁15.2t； （2）废液中硫酸的质量分数为9.8%。 【解析】（1）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出生成硫酸亚铁的质量；

（2）根据铁的质量5.6t和化学方程式可求出硫酸的质量，根据溶质质量分数＝

溶质质量×100%，可进一步求出废酸中硫酸的质量分数。

溶液质量【知识点】根据化学方程式的有关计算。

28．（2017山东省青岛市，题号28，分值5分） 实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数） 【答案】3.2g。

【解析】根据过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量计算生成的氧气的质量。

100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为：100g×6.8%=6.8g， 设完全反应后生成氧气质量为x，则 （1分）

2H2O2

2H2O+O2↑ （1分）

68 32

6.8g x （1分）

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686.g8 =32x x=3.2g （1分） 答：完全反应后生成氧气质量为3.2g。 （1分） 【知识点】根据化学方程式的简单计算。

16．（2017山东省东营市，题号16，分值10）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 100 155 175 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 147.8 195.6 248.4 m （l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。

（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

【答案】（10分）（1）6:1:8（2分）（2）6.6（2分）268.4（2分）（3）9.0g（2分）, 产品合格（2分）。 【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:1×4:16×2=6:1:8；（2）由米醋标签可知l00mL米醋的质量为100g，则反应共产生二氧化碳质量为100g+155g-248.4g=6.6g，由于25g碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每25g碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生1.1g二氧化碳，若155g碳酸氢钠溶液完全反应生成1.1g×155g/25g=6.82g，而实际产生的二氧化碳的质量为100g+155g—248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为6.6g，故m=100g+175g-6.6g=268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳

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酸氢钠反应的化学方程式即可求出100mL米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比较即可判断出该产品含酸量是否合格。 解：设100mL米醋中醋酸的质量为x。

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ （1分） 60 44 x 6.6g

60:44=x:6.6g （1分） x=

60?6.6g?9.0g （1分） 44因为100mL米醋中含醋酸9.0g，所以该米醋合格。（1分） 【知识点】根据化学式的计算、根据化学方程式的计算。

17．（2017山东菏泽，题号1，分值5）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸

反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气的质量/g 试计算：

（1）共制得氢气_______g。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【答案】16.（5分）（1）0.2g （1分） （2）解：设20g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （1分）

98 2

x 0.08g （1分） 98/2=x/0.08g x=3.92g （1分） 所用稀硫酸的质量分数=3.92g/20g×100%=19.6% （1分） 答：略。

【解析】本题是一道表格信息型计算题。从表格信息可知：本实验共制取了0.08g+0.08g+0.04g=0.2g氢气；由于第一次实验时，稀硫酸已经完全反应，所以可以根据第一次实验中产生氢气的质量，计算出20g稀硫酸中所含有的硫酸质量，最后再根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。 【知识点】根据化学方程式的计算、根据溶质质量分数的计算。

第一次 第二次 第三次 20 0.08 20 0.08 20 0.04 31．（2017山东省临沂市，题号31，分值8）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶

液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。

第一步：称得烧杯的质量是100g。

第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。

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