物质的变化探索酸的性质和探索碱的性质授课案 - 图文

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龙文教育个性化辅导授课案 第 阶段第 次课

教师：叶奕华 学生：章文 时间:_____年_____月____日____段 一、授课目的与考点分析： 1. 能判断物理变化和化学变化，知道化学性质和物理性质，了解酸和碱的概念，酸和碱的主要性质。 2. 会测定溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂及其使用方法，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。 二、授课内容： 物质的变化 一、物理变化和化学变化 1、物理变化 概念：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。 现象：物质的形状发生变化或者状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。 2、化学变化 概念：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。化学变化是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子，在宏观上有新物质的生成。 现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某种现象，如发光、放热、变色、放出气体或生成沉淀等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化生成。 （有发光、放热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。如加热时水变为水蒸气，灯泡通电时发光、放热等均是物理变化。） 二、物理性质和化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。而不需要发生化学变化就能直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等都属于物质的物理变化，这些性质是可以被感知测量的。如可用眼看，用仪器测量等。 【典型例题】 例1、下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．灯泡通电时发热发光 B.锅炉爆炸 C.水变成水蒸气 D.白磷自燃 例2、下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（ ） A.沙里淘金 物理变化 B.滴水穿石 物理变化 C.百炼成钢 化学变化 D.木已成舟 物理变化 探索酸的性质 一、概念：

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1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。酸的组成——氢离子＋酸根离子 电离方程式：HCl =H+ +Cl H2SO4 =2 H++ SO42- HNO3= H++ NO3- 3、常见的酸： 盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 回顾连接：溶液酸碱性两种方法：酸碱指示剂，PH试纸。注意其使用方法 二、酸的性质 （1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （蓝色沉淀被盐酸反应掉） （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 2、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = 溶液变成黄色 3、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 4、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = 溶液变成蓝色。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 1 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 2 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = 溶液变成浅绿色。 3 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 4 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 1 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 2 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少 3 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 4 硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 三 、酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H2SO4： （1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。 （2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。 （4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 3、硝酸 HNO3 硝酸也有很强的腐蚀性，酸性很强的酸 典型例题 例1. ⑴H2SO4= ⑵MgCl2= ⑶Ba(OH)2= 例2.某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（ ） A . SO42- B. Ag+ C. CO32- D. Ag+或 SO42- 探索碱的性质 一、碱： 1. 碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等

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2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.ph大于七的不一定都是碱； 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成 盐和水 NaOH+H2SO4－ Ca(OH)2+2HNO3－ b:碱和非金属氧化物反应，生成 盐和水 Ca(OH)2+CO2－ NaOH+CO2－ NaOH+SO2 － c：碱与某些盐反应，生成 新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4－ NaOH+FeCl3－ Ca(OH)2+Na2CO3－ 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱 （1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙 （3）氢氧化铜（4）氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） （5氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O） 四、碱性物质 1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食； 2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染； 3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂； 4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。 5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。 典型例题 1.酸 + 碱 → 盐 + 水 2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl = 盐酸和氢氧化钠起反应 ： 盐酸和氢氧化铁反应： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化铁： 中和反应定义： 2、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件： ） 3 龙文教育-----您值得信赖的专业化个性化辅导学校

NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2 苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫 3、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件： ） FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 = 氢氧化钠与氯化镁： 三、本次课后作业： 把试卷带回家里做 四、学生对于本次课的评价： ○ 特别满意 ○ 满意 ○ 一般 ○ 差 学生签字： 五、教师评定： 1、 学生上次作业评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 2、 学生本次上课情况评价： ○ 好 ○ 较好 ○ 一般 ○ 差 教师签字：

主任签字： ___________

龙文教育教务处

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