江苏省无锡市梁溪区2016届中考化学一模试卷（解析版）

2016年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分） 1．科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展．二百多年前，利用天平进行定量实验研究了空气成分的法国科学家是（ ）

A．

拉瓦锡

B．

侯德榜

C．

门捷列夫

D．

张青莲

2．下列属于化学变化的是（ ）

A．海水晒盐 B．石墨导电 C．人的呼吸 D．冰雪融化

3．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（A．+1 B．+2

C．+3

D．+4

4．下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．干冰 C．食醋 D．石油

5．下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．食盐 C．味精 D．食用油

1

）6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）

A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 7．下列实验操作正确的是（ ）

A．

取用固体

B．

滴加液体

C．

稀释浓硫酸

D．

熄灭酒精灯

8．下列物质能提供丰富蛋白质的是（ ） A．西红柿

B．大米 C．鸡蛋 D．花生油

9．下列实验现象描述正确的是（ ）

2

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 C．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生

D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色 10．下列化学用语正确的是（ ） A．FeO：氧化亚铁

B．钠原子结构示意图：

D．2H：2个氢分子

C．SO4﹣2：硫酸根离子

11．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ） A．黄酮素属于有机物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C．黄酮素的相对分子质量为222 D．黄酮素由27个原子构成

12．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A．对安全的认识 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 C．化学与健康 ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会导致贫血 A．A

B．B

C．C

D．D

B．用“化学”眼光分析 ①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下 D．对除杂和鉴别的认识 ①用灼热的CuO除去CO中少量CO2 ②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 ③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 13．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同

3

B．20℃时，100克甲的饱和溶液中含40克甲 C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D．30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出

14．某同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．以下说法错误的是（ ）

A．图2比图1的实验更环保、更节约

B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动

C．浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 D．若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变红

15．已知铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反

应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③

二.非选择题共35分

16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）现有H、C、O、Na、Cl五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①人体胃液中含有的酸 ；②天然气的主要成分 ；

4

B．②③ C．①④ D．②④

③能供给呼吸的气体 ；④发酵粉的主要成分小苏打 ． （2）2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指 的就是太湖．某同学对太湖水的水样进行了相关研究． ①可以采用 来测定湖水的酸碱度．

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到 和过滤的作用． ③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是 ． ④如图中表示节水标志的是 （填字母）．

17．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是 ．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为 ．

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的 ，反应的化学方程式为 ，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 端通入（填“a”或“b”）． （4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．

已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到 （填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是 ．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） ．

5

18．Cu2氧化铜矿石含有CuO、（OH）还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、2CO3和Fe2O3，铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下．

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 ．

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式 （任写一个）．

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．

（4）如图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 、 （分别指出温度和时间）．

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由 ．

Fe（OH）3 1.5 3.7 Cu（OH）2 4.2 6.7

19．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究． 一过氧化钙的性质研究

（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．

6

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成． 结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气． 二过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为 ．

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ．

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2

2CaO+O2↑）．

如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L） 根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）． 组别 第一组 第二组 第三组 样品质量 0.30 0.30 0.30 V（O2）/ml 28.2 28.0 27.8 =9（m﹣n）2",×100%若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是 ．

7

8

2016年江苏省无锡市梁溪区中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分） 1．科学史上每一次的重大发现都极大地推动了科学的发展．二百多年前，利用天平进行定量实验研究了空气成分的法国科学家是（ ）

A．

拉瓦锡

B．

侯德榜

C．

门捷列夫

D．

张青莲

【考点】化学的历史发展过程． 【专题】空气与水．

【分析】根据化学上科学家们在科学上做出的贡献，进行分析解答本题．

【解答】解：二百多年前，法国化学家拉瓦锡在前人研究的基础上，利用天平进行定量实验研究了空气成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论． 故选：A．

【点评】了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．

9

2．下列属于化学变化的是（ ）

A．海水晒盐 B．石墨导电 C．人的呼吸 D．冰雪融化 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、石墨导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、人的呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． D、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选C．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．

3．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2

C．+3

D．+4

【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可． 【解答】解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

4．下列物质属于纯净物的是（ ） A．生铁 B．干冰 C．食醋 D．石油 【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

10

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，属于混合物，故A错； B、干冰是由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故C错；

D、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故D错． 故选B．

【点评】点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．

5．下列调味品加入足量水后充分搅拌不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．食盐 C．味精 D．食用油 【考点】溶液的概念、组成及其特点．

【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液． 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误． C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）

11

A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素 【考点】元素周期表的特点及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可． 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确． B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误． 故选：A．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

7．下列实验操作正确的是（ ）

A．

取用固体

12

B．

滴加液体

C．

稀释浓硫酸

D．

熄灭酒精灯

【考点】固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断； B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断； C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断； D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

【解答】解：A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；

B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

8．下列物质能提供丰富蛋白质的是（ ）

13

A．西红柿 B．大米 C．鸡蛋 D．花生油

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

【解答】解：A、西红柿中富含维生素，故选项错误． B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确． D、花生油中富含油脂，故选项错误． 故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

9．下列实验现象描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 C．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生

D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁． 【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录． 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据金属的化学性质进行分析判断．

D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确．

C、 铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，铜片放入稀硫酸中，无明显变化，故选项说法错误．D、一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红棕色变为黑色，故选项说法错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、一氧化碳还原氧化铁的实验现象即可正确解答，在描述物质实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

14

10．下列化学用语正确的是（ ） A．FeO：氧化亚铁

B．钠原子结构示意图：

D．2H：2个氢分子

C．SO4﹣2：硫酸根离子

【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：A、FeO中铁元素的化合价为+2价，读作氧化亚铁，故选项正确； B、钠原子中质子数=核外电子数，而此图表示是钠离子结构示意图，故选项错误；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42﹣；故选项错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2H表示2个氢原子，故选项错误； 故选A

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

11．我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（ ） A．黄酮素属于有机物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1 C．黄酮素的相对分子质量为222 D．黄酮素由27个原子构成

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

15

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． D、根据黄酮素的微观构成进行分析判断．

【解答】解：A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确． B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故选项说法正确． C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故选项说法正确．

D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故选项说法错误． 故选：D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

12．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A．对安全的认识 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤气泄漏立即打开排气扇 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 C．化学与健康 ①霉变的大米洗净烧熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会导致贫血 A．A

B．B

C．C

D．D

B．用“化学”眼光分析 ①洗涤剂去除油污是因为乳化作用 ②用适量的熟石灰可中和土壤的酸性 ③用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下 D．对除杂和鉴别的认识 ①用灼热的CuO除去CO中少量CO2 ②用Ca（OH）2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3 ③用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；常见气体的检验与除杂方法；乳化现象与乳化作用；中和反应及其应用；盐的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

【专题】物质的分离和提纯；物质的鉴别题；化学与生活． 【分析】A．根据消防安全知识来分析； B．利用化学原理来分析；

C．利用化学物质与人体健康的关系来分析； D．利用除杂与鉴别的原则来分析．

16

【解答】解：A．煤气是一种可燃性气体，遇明火易发生爆炸，而打开换气扇会产生 电火花，易引发爆炸，故A不合题意；

B．洗涤剂对油污起到了乳化作用、熟石灰常用来改良酸性土壤、水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度低于可燃物的着火点，故B符合题意；

C．霉变大米中的霉菌毒素和甲醛均为有毒、有害物质，食用后会危害人体健康，故C不合题意； D．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳与之不反应，如用灼热的CuO除去CO中少量CO2，不符合除杂原则，故D不合题意． 故选B．

【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．

13．如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同 B．20℃时，100克甲的饱和溶液中含40克甲 C．30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D．30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义、溶质质量分数的公式以及析出晶体的方法进行分析解答即可．

【解答】解：A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲与乙的饱和溶液中溶质质量相同，错误；

B、B、20℃时，100克水中中含40克甲，错误； C、30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为：

17

=37.5%，不是60%，错误；

D、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故30℃时，甲、乙的饱和溶液降温都将有晶体析出，正确； 故选D．

【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

14．某同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．以下说法错误的是（ ）

A．图2比图1的实验更环保、更节约

B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动

C．浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 D．若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变红 【考点】分子的定义与分子的特性． 【专题】科学探究．

【分析】本题考查了分子的性质，结合分子在不断地运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同来分析解答．

【解答】解：A、图2实验是在密封的小容器内进行的，与图1比较更环保、更节约，故A正确； B、图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故B正确； C、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故错误；

D、分子在不同温度下都是在不断运动的，所以若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变化，故D正确． 故选：C．

【点评】首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力．

18

15．已知铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反

应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据反应的化学方程式及其质量守恒定律可以判断反应物之间的质量关系； 锌比铁、铜活泼，能够把铁、铜从它的可溶性盐中置换出来． 【解答】解：由2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知，铜和氯化铁反应时铜过量，甲中含有氯化亚铁和氯化铜； ①因为铜过滤，因此甲中不含氯化铁，该选项说法正确； ②甲中不含有氯化铁，该选项说法不正确；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，该选项说法正确；

④滤液乙中一定含有反应生成的氯化锌，该选项说法不正确． 故选：A．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

二.非选择题共35分

16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）现有H、C、O、Na、Cl五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式： ①人体胃液中含有的酸 HCl ；②天然气的主要成分 CH4 ；

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③能供给呼吸的气体 O2 ；④发酵粉的主要成分小苏打 NaHCO3 ．

（2）2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指 的就是太湖．某同学对太湖水的水样进行了相关研究． ①可以采用 pH试纸 来测定湖水的酸碱度．

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到 吸附 和过滤的作用． ③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是 煮沸 ． ④如图中表示节水标志的是 B （填字母）．

【考点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；几种常见的与化学有关的图标．

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．

【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（2）测溶液的酸碱度用的是pH试纸；活性炭具有吸附作用、根据硬水软化的方法考虑；根据各标志的意义来分析．

【解答】解：（1）①胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸，故填：HCl； ②天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4； ③氧气能供给呼吸，故填：O2；

④小苏打是碳酸氢钠的俗称，故填：NaHCO3；

（2）①测溶液的酸碱度用的是pH试纸；故填：pH试纸； ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填：吸附； ③降低水的硬度方法是加热煮沸．故填：煮沸； ④A．表示禁止吸烟标志，故A错误；

B．表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故正确； C．表示塑料制品循环使用标志，故错误； D．是腐蚀品标志，故错误． 故选B．

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【点评】解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化．

17．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是 集气瓶 ．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填字母），若要获得较纯净的氧气，应选用的收集装置是 C （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．利用收集到的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的 气密性 ，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 a 端通入（填“a”或“b”）．

（4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．

已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到 B （填“A”或“B”）中布条褪色，装置C中盛放的试剂是 氢氧化钠溶液 ．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） 另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸 ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

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【分析】集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．

【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集收集的气体比较纯净；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：A；C；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2

Fe3O4

（3）实验室制取二氧化碳，加入药品前一定要先检查装置的气密性，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用F装置收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：气密性；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；

（4）如图乙所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；补充实验是：另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸；故答案为：B；氢氧化钠溶液；另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

18．Cu2氧化铜矿石含有CuO、（OH）还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质．铜、2CO3和Fe2O3，铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下．

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【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应的速率 ．

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ （任写一个）．

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．

（4）如图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 125℃（±5） 、 4.0h （分别指出温度和时间）．

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由 〔3.7～4.2），使Fe（OH）3形成沉淀，而氢氧化铜不形成沉淀而分离 ．

Fe（OH）3 1.5 3.7 Cu（OH）2 4.2 6.7

【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的制备．

【分析】（1）根据反应物的接触面积与反应速率成正比进行分析； （2）根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析； （3）根据过滤需要的仪器和各仪器的作用选取仪器；

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（4）根据表2、图1产物与温度、时间的关系进行分析； （5）根据氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀的pH值进行分析．

【解答】解：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将氧化铜矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，氧化铜矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率； （2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）

2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；

（3）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（4）由表中的数据可知，由FeSO4?7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为125℃（±5）、4.0h；

（5）通过分析氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀的pH值可知，溶液适宜的pH范围是：〔3.7～4.2），理由是：使Fe（OH） 3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离． 故答案为：（1）增大接触面积，加快反应的速率；

（2）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑； （3）漏斗；

（4）125℃（±5）、4.0h；

（5）〔3.7～4.2），使Fe（OH） 3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离．

【点评】本题考查了制备实验方案设计，涉及知识点较多，明确物质的性质是解本题关键，难点是（5）中温度和时间的选取，明确图表的含义即可得出正确结论，同时考查学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．

19．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．某兴趣小组同学对其进行探究． 一过氧化钙的性质研究

（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条 复燃 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成．

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 碱 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成．

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气． 二过氧化钙的制备研究

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实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O ．

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 冰水混合物 中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；② 防止过氧化氢分解 （5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 氮 肥．检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净 ． （6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2

2CaO+O2↑）．

如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置．实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算．（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L） 根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）． 组别 第一组 第二组 第三组 样品质量 0.30 0.30 0.30 V（O2）/ml 28.2 28.0 27.8 =9（m﹣n）2",×100%若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是 部分氧气溶于水 ．

【考点】实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性测定；常见化肥的种类和作用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

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【专题】科学探究．

【分析】（1）氧气能使带火星的木条复燃； （2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； （4）冰水混合物的温度是0℃； 过氧化氢在温度较高时容易分解； （5）含有氮元素的化肥属于氮肥； 银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；

（6）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算； 氧气不易溶于水．

【解答】解：（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明过氧化钙与水反应有氧气生成． 故填：复燃．

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈碱性；

向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成． 故填：碱．

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气．

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2故填：2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O．

2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（4）需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在冰水混合物中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②防止过氧化氢分解． 故填：冰水混合物；防止过氧化氢分解．

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥；

检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．

故填：氮；滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．

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（6）解：V（O2）平均值为：（28.2ml+28.0ml+27.8ml）÷3=28.0ml， M（O2）=28.0ml/1000×1.43g/L=0.04004g， 设：CaO2的质量为x， 2CaO2

2CaO+O2↑，

144 32 x 0.04004g

=x=0.18018g， 则CaO2纯度为：

×100%=60.06%，

，

答：过氧化钙的纯度是60.06%．

此方案测定结果偏小的原因可能是部分氧气溶于水． 故填：部分氧气溶于水．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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