第三节化学键学案

第一章《物质结构 元素周期律》

第三节 化学建学案（第一课时）2010年4月23日

学习目标：

1、 理解离子键及离子化合物的概念；

2、 能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程； 学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。 学习难点：离子键的概念。 学习过程： 一、 知识回顾：

1、离子： ；离子分为 和 ； 叫阳离子， 叫阴离子。

2、由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如： 、 、 、 等是离子化合物。以 形成分子的化合物，叫共价化合物。

如： 、 、 等。

3、 思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?

新知学习：

一、 离子键：

1、离子键： ；

2、离子化合物： ；

注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；

含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、

Na2O2等。

离子化合物的特征：

⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；

⑵离子化合物硬而脆；

⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。

3、成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。

4、电子式： ；

⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如 、 、 等。 ⑵离子的电子式：

①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+

）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 等。⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgCl2的电子式为 。 练习：写出下列物质的电子式：

NaCl ; CaCl2 ; MgO ;Na2O 5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”

时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。

⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“==”。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程：

CaCl2 ： MgO：

Na2O： KCl： 练习：

1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ）

A、由离子键形成的化合物不一定是离子化合物

B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键

C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素

D、离子键是由阴阳离子通过静电作用而形成

2、下列不属于离子化合物的是（ ）

A、Na2O2 B、CaF2

C、SO2 D、Ba（OH）2

3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则

X属于（ ）

A、ｌA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅦA

4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的

是（ ）。

A、A一定是+2价的阳离子

B、B一定形成—2价的阴离子

C、Z一定能与水反应

D、Z一定是A2B型化合物

第三节 化学键（第二课时）

学习目标：

4、 理解共价键及共价化合物的概念；

5、 能熟练地运用电子式表示共价化合物的形成过程； 6、 了解分子间作用力和氢键；

7、 了解化学键的定义和化学反应的实质。 学习重点：共价键的概念；共价化合物的概念。 学习难点：化学键的概念；化学反应的实质。 学习过程： 二、共价键：

思考：H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠的形成会相同吗？

1、共价键： ； 2、共价化合物： 。 3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl3、BeCl2等。 共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。 4、共价键可以用 和 来表示；

结构式： ； 练习：写出下列物质的电子式和结构式：

Cl2 、 H2O 、

CO2 、 H2O2 、

NH3 、 N2 、

分析以上电子式有什么特点？比较它们与离子化合物的电子式有什么不同？

判断电子式是否正确应注意以下几点：

①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构） ②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。 5、用电子式表示共价化合物的形成过程：

注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程：

H2O： ；N2： ；

CO2： ；NH3： ；

6、共价键分为 和 非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。（由 构成） 7、共价键存在于 、 、 如： 、 、 等。

练习：下列说法中正确的是（ ）

A、离子化合物可以含共价键 B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物中只含离子键

D、共价化合物中不含离子键

8、化学键： ；化学键分为 、 、 。

9、化学反应的实质是 和 的过程。

10、分子间作用力： 。 11、氢键： 。

练习：

1、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ） A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl C、Na2O2和H2O2 D、H2O和KCl

2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ） A、H2O2 B、NaCl C、Na2O2 D、I2

3、下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水

4、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A、三氯化磷 B、HCl

C、氯化铍 D、三氟化硼 5．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 6．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是 （ ） A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 7．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ） A．共价化合物中的共价键 B

C．非极性分子中的化学键 D

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