福建省泉州七中届高三上学期第三次月考（化学） doc

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学试题

命题人：危云红 肖衡 审题：金 中

考试时间：2010.01.03 09：50—11：20 满分 100

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 一、选择题（只有一个答案符合题意 3*16=48分）

1．以下说法正确的是 ．．

A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中不可能产生新的元素 B．1H2、2H2、3H2都是氢元素的核素 C．某阴离子的结构示意图为

D．非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键 2．由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法正确的是 ．．

A．X和Y不可能位于同一周期 B．X不可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水可能显碱性 3．已知：①C（S）+ 1/2 O2（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ，

②2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g ）△H = -483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为

A．+262.6kJ/mol B．+131.3kJ/mol C．-352. kJ/mol D．-131.3kJ/mol 4．下列叙述错误的是 ( ) ．．．

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．3H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

5．下列说法不正确的是 ．．．

A．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5 NA

D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 6.下列离子方程式正确的是 ．．

A．向盐酸中滴加氨水：H + OH= H2O

+3+

B． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

+－ 2+

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3= 3Cu + 2 NO↑+ 4H2O

2－2－－＋

D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S＋4Cl＋6H 2O3＋2Cl2＋3H2O＝2SO3

．．7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4

+3+-2-+

－

B. 含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K+、Mg、I-、NO3

-1

3+2+-C. 含有0.1 mol·LCa-1

2+溶液在中：Na、K+、CO3、Cl

+3+-2-[

+2--D. 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ．．．

A．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度高于25℃ 9.下列装置或操作能达到实验目的的是

H2O 止水夹 乙醇 乙酸

+

－10

mol/L

C．检查装置气密性 D．分离乙醇、乙酸

10.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ．．

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

－－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去）。在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ．．

－

－

13.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．

极

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电为负极

14．在一定温度下，将1molCO和1molH2O充入容器中，在化剂存在下发生反应

催

H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)

达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）

A．1/9 B. 1/6 C. 2/9 D. 1/3

二、非选择题

15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质是黄绿色气体，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。 （5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。

16．工业上处理含Cr2O7的酸性工业废水用以下方法：①往工业废中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一时间最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水到排放标准。试回答：

2—

水段达

(1)电解时的电极反应：阳极_____ _________， 阴极______________。

2—3+

(2)Cr2O7转变成Cr的离子反应方程式： ________ ______。

(3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是 。

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W与Ne原子具有相同的电子层结构。

(1)由X、Y组成的最简单有机化合物可作某一碱性燃料电池的_______极反应物。该电极反应式为 。

(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是___ __ _ 。

(3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能。写出W在Y的最高价的氧化物中燃烧的反应的化学方程式：_______________。

?1?1 (4)．500℃时，密闭容器中充入1mol?LCO2和3mol?LH2 发生反应：

2+CO2(g) + 3H2(g)

反应时间/min CH3OH(g) + H2O(g) ，测得有关数据如下：

3 5 7 10 13 c(CO2)/mol?L?1

0.50 0.37 0.30 0.25 0.25 500℃时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)，平衡时CO2的转化率为 ____________，温度升高；K值增大，则正反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。

?1 (5)已知：298K时，Ca(s)=Ca(g)+2e ?H?1807kJ?mol

2+?

1O2(g)?2e??O2?(g)22+2??H?986kJ?mol?1 ?H??3528.5kJ?mol?1

Ca(g)+O(g)=CaO(s) 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为_____________。

18．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2

和浓盐酸（12 mol·L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （选填序号）。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；

若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。

19. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

－1

t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是______________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ②________________ __________________

③

度、压强、催右图所示）则

于

平均反应速

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学答题卷

一、选择题（只有一个答案符合题意 3*14=42分）

座号 1 9 二、非选择题 15．

2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 8

（1）____________， _________周期________族， ________________。 （2）____________________。 （3）__________________。

（4）___________________________ ___。 （5）_____________________。

（6）________ _， _______________， ______________。 （7）_____________ ___________________________。

16． (1)阳极_____ ____ _____，

阴极_____________ _。

(2) ________ ______。 (3) ______________,理由是

17．（1) _______极反应物。 (2)化学键是___ ___。 (3) ______能。_________ ______。

(4)．平衡常数K=__________(保留一位小数)，转化率为 ____________， _______热反应(填“吸”或“放”)。

(5) _________ ____。 18．

（1） ； （选填序号）。

（2） 。 （3） ， ， ； 是： 。

19. （1）

(2)化学方程式是_______ _______; (3)平均反应速率：________ _______; (4)转化率?等于______ ______________; (5)

① _________________ ②________________ ③__________________

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学试题参考答案

1 A 9 C 2 D 10 A 3 B 11 B 4 D 12 D 5 C 13 D

6 C 14 C 7 D 8 A

)))15．（14分）（1） 钠 3 ⅡA +13283

)))（2）紫黑色

...-.. （3）Na[Br..]

+×（4）2Cl2＋2Ca(OH)2???CaCl2 + Ca(ClO)2＋2H2O （5）He （6）NaOH HClO4 HF

－－

（7）Al(OH)3＋OH???AlO2＋2H2O（方程式各2分，其它每空1分，共14分） 16.(8 分)

(1)Fe—2e—＝Fe2+； 2H+十2e—=H2↑； （2+2） (2) 6Fe2+十Cr2O72十14H+＝6Fe3+十2Cr3+十7H2O； （2）

－

(3)不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72—还原到低价态。 （1+1）

19.(11分 )( 2+2+2+2+1+1+1 )

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学试题

命题人：危云红 肖衡 审题：金 中

考试时间：2010.01.03 09：50—11：20 满分 100

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 P—31 一、选择题（只有一个答案符合题意 3*16=48分）

1．以下说法正确的是 ．．

A．原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中不可能产生新的元素 B．1H2、2H2、3H2都是氢元素的核素 C．某阴离子的结构示意图为

D．非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键 2．由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法正确的是 ．．

A．X和Y不可能位于同一周期 B．X不可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水可能显碱性 3．已知：①C（S）+ 1/2 O2（g）=== CO（g） △H = -110.5kJ/mol ，

②2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g ）△H = -483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为

A．+262.6kJ/mol B．+131.3kJ/mol C．-352. kJ/mol D．-131.3kJ/mol 4．下列叙述错误的是 ( ) ．．．

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．3H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 5．下列说法不正确的是 ．．．

A．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5 NA

D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA 6.下列离子方程式正确的是 ．．

A．向盐酸中滴加氨水：H + OH= H2O

+3+

B． Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

+－ 2+

C．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3= 3Cu + 2 NO↑+ 4H2O

2－2－－＋

D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3＋2Cl2＋3H2O＝2SO3＋4Cl＋6H ．．7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4

B. 含有0.1 mol·L Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3

-1

+

－

+3+-2-3++2+--C. 含有0.1 mol·LCa-1

2+溶液在中：Na、K、CO3、Cl

+3+-2-[

++2--D. 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 ．．．

A．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度高于25℃ 9.下列装置或操作能达到实验目的的是

H2O 止水夹 乙醇 乙酸

+

－10

mol/L

C．检查装置气密性 D．分离乙醇、乙酸

10.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ．．

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

－－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

－

－

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

11．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去）。在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

12、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ．．

13.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．

极

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电为负极

14．在一定温度下，将1molCO和1molH2O充入容器中，在化剂存在下发生反应

催

H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)

达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）

A．1/9 B. 1/6 C. 2/9 D. 1/3

二、非选择题

15．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C；

②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质是黄绿色气体，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是

________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）用G单质与消石灰反应制取漂白粉的化学方程式是________________________。 （5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________________________________________。

16．工业上处理含Cr2O7的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： (1)电解时的电极反应：阳极_____ _________， 阴极______________。

2—3+

(2)Cr2O7转变成Cr的离子反应方程式： ________ ______。 (3)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”).理由是 。

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W与Ne原子具有相同的电子层结构。

(1)由X、Y组成的最简单有机化合物可作某一碱性燃料电池的_______极反应物。该电极反应式为 。

(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是___ __ _ 。

(3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能。写出W在Y的最高价的氧化物中燃烧的反应的化学方程式：_______________。

?1?1 (4)．500℃时，密闭容器中充入1mol?LCO2和3mol?LH2 发生反应：

2—

2+CO2(g) + 3H2(g)

反应时间/min CH3OH(g) + H2O(g) ，测得有关数据如下：

3 5 7 10 13

c(CO2)/mol?L?1

0.50 0.37 0.30 0.25 0.25 500℃时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)，平衡时CO2的转化率为 ____________，温度升高；K值增大，则正反应为_______热反应(填“吸”或“放”)。

?1 (5)已知：298K时，Ca(s)=Ca(g)+2e ?H?1807kJ?mol

2+?

1O2(g)?2e??O2?(g)22+2??H?986kJ?mol?1 ?H??3528.5kJ?mol?1

Ca(g)+O(g)=CaO(s) 298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为_____________。

18．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。 试填空。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2

和浓盐酸（12 mol·L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是： ；发生装置B应选择以下三种装置中的 （选填序号）。 （2）D装置中主要反应的离子方程式为 。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；

若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象

－1

是： 。

19. (15分)

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 (2) 体系中发生反应的化学方程式是______________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ① _________________ ②________________ __________________

③

度、压强、催右图所示）则

于

平均反应速

号座 级班 名姓

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学答题卷

一、选择题（只有一个答案符合题意 3*14=42分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、非选择题 15．

（1）____________， _________周期________族， ________________。 （2）____________________。 （3）__________________。

（4）___________________________ ___。 （5）_____________________。

（6）________ _， _______________， ______________。 （7）_____________ ___________________________。

16． (1)阳极_____ ____ _____，

阴极_____________ _。

(2) ________ ______。 (3) ______________,理由是

17．（1) _______极反应物。 (2)化学键是___ ___。 (3) ______能。_________ ______。

(4)．平衡常数K=__________(保留一位小数)，转化率为 ____________， _______热反应(填“吸”或“放”)。

(5) _________ ____。 18．

（1） ； （选填序号）。

（2） 。 （3） ， ， ； 是： 。 19. （1）

(2)化学方程式是_______ _______; (3)平均反应速率：________ _______; (4)转化率?等于______ ______________; (5)

① _________________ ②________________ ③__________________

福建省泉州七中2010届高三上学期第三次月考

化学试题参考答案

1 A 9 C 2 D 10 A 3 B 11 B 4 D 12 D )))5 C 13 D

6 C 14 C 7 D 8 A 15．（14分）（1） 钠 3 ⅡA +13283

)))（2）紫黑色

...-.. （3）Na[Br..]

+×（4）2Cl2＋2Ca(OH)2???CaCl2 + Ca(ClO)2＋2H2O （5）He （6）NaOH HClO4 HF

－－

（7）Al(OH)3＋OH???AlO2＋2H2O（方程式各2分，其它每空1分，共14分） 16.(8 分)

(1)Fe—2e—＝Fe2+； 2H+十2e—=H2↑； （2+2） (2) 6Fe2+十Cr2O72十14H+＝6Fe3+十2Cr3+十7H2O； （2）

－

(3)不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72—还原到低价态。 （1+1）

19.(11分 )( 2+2+2+2+1+1+1 )

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