氧化还原反应及Na2co3和NaHco3的比较

氧化还原反应

1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 2.下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( ) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．H2＋Cl2=2HCl

C．CuO＋H2=Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )

A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能是还原剂 5.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 6.下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）

A．2F2＋2H2O==4HF＋O2 B．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ C．2H2O ==2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O==2NaOH

7. 下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO3 =2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

1.下列说法没有科学性错误的是( ) A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H＋ 浓度极大

C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面 D．氯元素有毒，禁入口中

2.类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。以下类推的结论正确的是( ) A.Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也可以与水反应 B．盐酸、硝酸都是强酸，CaCO3与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行 C．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3可推出2Fe＋3I2===2FeI3成立

D．CO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也可以使其褪色 3.在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个 洗气瓶中盛有（ ） A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水

4.将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质 ②转变为较稳定，便于贮存的物质 ③提高氯的百分含量 ④提高漂白能力 A．①② B．②③ C．①②④ D．只有② 5. 下面对氯气的叙述正确的是

A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 一、 Na2CO3与 NaHCO3性质比较

二、Na2CO3与 NaHCO3的相互转化

三、如何区分Na2CO3与 NaHCO3 1、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO3 2、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与 NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3 3、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3 四、CO32———

与HCO3的检验方法 ①CO32的检验方法： 先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐

酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的 气体

—

②HCO3的检验方法： 先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体

一、选择题

1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ） A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2

2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 4．下列说法中不正确的是 （ ） A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强 D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ） A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

6．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2

1．B 2．A 3．BD 4． D 5．C 6．B

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/iujt.html