几种重要金属的测试练习.doc

几种重要的金属测试题

时限：90分钟满分：110分命题人：高存勇

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是

①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。③合金

往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤

铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸

A. ①③④⑤

B. ①③⑤

C. ①②⑤

D. ①②③④⑤

2．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4

溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有

A．Mg、Al均不足，H2SO4过量

B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ

C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应

D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

3．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反

应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是

A．B．C．D．

4．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化

A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g

5．Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的为

A、电解质溶液PH变小

B、OH－向负极作定向移动

C、正极的氧化产物为Ag

D、电解质溶液质量增大

―2e―＝PbSO4 正极：PbO2＋6．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO-2

4

＋2e＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl2 22.4L(标

4H＋＋SO-2

4

况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A、2.5 mol B、5 mol C、1 mol D、2 mol 7．常温时，将PH为a的NaOH溶液与PH为b的NaOH溶液等体积混合后(且7

溶液的氢离子浓度最接近于A.2×10-14/（10a-14 +10b-14）mol/L B.1/2（10-a+10-b）mol/L

C.（10-a+10-b）mol/L

D.1/2（10a-14 +10b-14）mol/L 8．a ml 0.5mol/L AlCl3溶液与b ml c mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则下列说法正确的是

A.若a、b均为1000时，c的值只有一个B．若a为1000、c为1时，b 的值只有一个

测试题

C．若b为1000、c为1时，a的值只有一个D．以上说法均不正确。

9．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH- B ．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2 10．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是

A. Fe2+Na+H+SO42—

B. H+Ba2+Cl—NO3—

C. Ba2+ Na+OH—SO42—

D. Na+Mg2+NO3—OH—

11．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是

A．a=b B．a> b C．c(NaOH)=c(HCl) D．消耗n(NaOH)=n(HCl) 12．常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)

B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1 < C2

C．若混合液的pH＝7，则混合液中C(NH4+)>C(Cl-)

D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1 > C2V2

13．某混合液中，溶质x、y浓度都为0.1 mol·L—1，向混合液中滴加

某溶液z（0.1 mol·L—1），所得沉淀如右图，则x、y、z分别是

A. AlCl3、FeCl3、NaOH

B.Cl3、MgCl2、NaOH

C．N aAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

14．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是：A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多

C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多15．下列各反应化学方程式中正确的是

A.H3PO4 3 H++ PO43-

B. CaCO3Ca2++ CO32-

C. HCO3-+OH- H2O+CO32-

D. HCO3- +H2O CO32-+ H3O+

16．下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．据报道，科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为电解质和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入的电极为负极

B. 正极反应为Zn－2e-=Zn2+

C.正极发生氧化反应

D. 锌作负极被氧化

18．把0.2mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液bmL，其结果是 A．若b=400充分反应后还剩余H2SO4

测试题

测试题

B ．若b=60反应结束后的铝元素存在的形式是AlO 2-

和Al(OH)3

C ．若b=50反应结束后的铝元素存在的形式是Al 3+

和Al(OH)3 D ．反应结束后要得到澄清溶液则必需b ≥300

19． 常温下，把PH=11的NaOH 溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子

浓度大小关系正确的是

A .c(CH 3COO -) > c(Na +)>c(H + )>c(OH -) B.c (Na +)+ c(H +)>c(CH 3COO -)+c(OH -)

C.c (Na +)+ c(OH -) =c (CH 3COO -)+ c(H +)

D.c (Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH - )>c(H +) 20．wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放

蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是 A ．30％ B ．50％ C ．70％ D ．90％

二．非选择题（共50分）

21．（14分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。

（1）按图I 所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B 管中现象。

① 操作1：先夹紧止水夹a ，再使A 管开始反应，实验中B 管中发生反应的化学方程式是 。 ② 操作2：打开止水夹a ，使A 管反应一段时间后再夹紧止水夹a ，实验中在B 管中观察到的现象是 。 ③ 请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）

。

（2）上述装置实验结束后，取A 管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答： ①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 ②根据实验现象写出A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：

③图Ⅱ中丙装置的作用是 。

溶液

22．(8分)（1）某可溶性盐的化学式X

m

Y n（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。

①若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。

②若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。

（2）现有四种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④CH3COONa

①当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是___ __（填编号，下同）；

②将上述均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是_ ___；23．（8分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是______。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______。

(3)溶液I中所含金属离子是______。

(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______。24．（12分）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：

（1）当分别通入CH4和O2时：

①正极反应：__________ __；②负极反应：_______________________；

③电池总反应：______________________________________；

④电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”。下同)

（2）当分别通入CO和O2时：

①正极反应：______________________；②负极反应：_________________________；

③电池总反应：_________________ __ ④电解质溶液pH的变化：____________。

（3）当分别通入H2S和Cl2时：

①正极反应：_________________________；②负极反应：_______________________；

③电池总反应：____________ ____；

④电解质溶液pH的变化：____________。

25．（8分）如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的

铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可

能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．

（1）Fe：_____________________ ___、

_________________ ______ (可不填满，也可补充，下同)；（2）Pb片：__________________ ___ __、

测试题

______________________ __ _____。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C D B B D A C B A

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A D C D D C D B A A

21. （13分）⑴①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ,4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

②有白色絮状沉淀生成.

③因为操作2利用反应生成的H2先把B管中的空气排尽,所以可以长时间观察到有有白色絮状沉淀生成.

⑵①SO3 + H2O = 2H+ + SO42- ,Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

② 2FeSO4 ====Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑

③除去尾气中的SO2 .

22. (8分) (1)①X n++nH2O X(OH)n+nH+ ② Y m++H2O HY(m-1)-+OH-

(2)④②①③；③；

23．(1)H2

(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+

或Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3+和Na+

(4)H2SO4（或HNO3）

24．（1）：①正极反应：2O2＋8e－＋8H＋＝4H2O

②负极反应：CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋

③电池总反应：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

④变大

（2）①正极反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

②负极反应：2CO－4e－＋2H2O＝2CO2＋4H＋

测试题

③不变

（3）①正极反应：Cl2＋2e－＝2Cl－

②负极反应：H2S－2e－＝2H＋＋S

③电池总反应：Cl2＋H2S＋＝2Cl－＋2H＋

④变小

25、(1)开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O(还原反应) 、

后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋(氧化反应)

(2) 开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋(氧化反应)

后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O(还原反应)

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测试题

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