几种重要金属的测试练习.doc
更新时间:2023-04-08 03:13:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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几种重要的金属测试题
时限:90分钟满分:110分命题人:高存勇
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.在日常生活中人们经常使用金属材料,以下关于金属材料的叙述正确的是
①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。③合金
往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤
铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸
A. ①③④⑤
B. ①③⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
2.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4
溶液反应的情况,下列叙述可能符合图示的有
A.Mg、Al均不足,H2SO4过量
B.消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C.Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应
D.产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ
3.形成原电池的条件一般有:①电解质溶液;②两个电极;③能自发地发生氧化还原反
应;④形成闭合回路,请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是
A.B.C.D.
4.把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化
A.减少0.1g B.减少6.5g C.减少5.6g D.增加6.4g
5.Zn-Ag原电池常用作电子表的电源,其工作原理为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的为
A、电解质溶液PH变小
B、OH-向负极作定向移动
C、正极的氧化产物为Ag
D、电解质溶液质量增大
―2e―=PbSO4 正极:PbO2+6.已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2
4
+2e=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl2 22.4L(标
4H++SO-2
4
况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A、2.5 mol B、5 mol C、1 mol D、2 mol 7.常温时,将PH为a的NaOH溶液与PH为b的NaOH溶液等体积混合后(且7
溶液的氢离子浓度最接近于A.2×10-14/(10a-14 +10b-14)mol/L B.1/2(10-a+10-b)mol/L
C.(10-a+10-b)mol/L
D.1/2(10a-14 +10b-14)mol/L 8.a ml 0.5mol/L AlCl3溶液与b ml c mol/LNaOH溶液混合后,得到3.9g沉淀,则下列说法正确的是
A.若a、b均为1000时,c的值只有一个B.若a为1000、c为1时,b 的值只有一个
测试题
C.若b为1000、c为1时,a的值只有一个D.以上说法均不正确。
9.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH- B .铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2 10.下列各组离子在溶液中能大量共存,且加入铝粉一定能放出氢气的是
A. Fe2+Na+H+SO42—
B. H+Ba2+Cl—NO3—
C. Ba2+ Na+OH—SO42—
D. Na+Mg2+NO3—OH—
11.有a g、b g两份铝粉,分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中,在相同条件下,收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是
A.a=b B.a> b C.c(NaOH)=c(HCl) D.消耗n(NaOH)=n(HCl) 12.常温时,将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中,下述结论中正确的是A.若V1=V2,C1=C2,则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)
B.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有C1 < C2
C.若混合液的pH=7,则混合液中C(NH4+)>C(Cl-)
D.若混合溶液的pH=7,则C1V1 > C2V2
13.某混合液中,溶质x、y浓度都为0.1 mol·L—1,向混合液中滴加
某溶液z(0.1 mol·L—1),所得沉淀如右图,则x、y、z分别是
A. AlCl3、FeCl3、NaOH
B.Cl3、MgCl2、NaOH
C.N aAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
14.常温时,在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是:A.H2SO4中放出H2最多B.HNO3比醋酸放出H2多
C.H2SO4和HNO3放出H2一样多D.醋酸中放出H2最多15.下列各反应化学方程式中正确的是
A.H3PO4 3 H++ PO43-
B. CaCO3Ca2++ CO32-
C. HCO3-+OH- H2O+CO32-
D. HCO3- +H2O CO32-+ H3O+
16.下列关于实验现象的描述不正确
...的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.把锌片和铁片用导线相连,浸入氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快17.据报道,科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为电解质和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入的电极为负极
B. 正极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应
D. 锌作负极被氧化
18.把0.2mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再加入1mol/L的H2SO4溶液bmL,其结果是 A.若b=400充分反应后还剩余H2SO4
测试题
测试题
B .若b=60反应结束后的铝元素存在的形式是AlO 2-
和Al(OH)3
C .若b=50反应结束后的铝元素存在的形式是Al 3+
和Al(OH)3 D .反应结束后要得到澄清溶液则必需b ≥300
19. 常温下,把PH=11的NaOH 溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,所得溶液中离子
浓度大小关系正确的是
A .c(CH 3COO -) > c(Na +)>c(H + )>c(OH -) B.c (Na +)+ c(H +)>c(CH 3COO -)+c(OH -)
C.c (Na +)+ c(OH -) =c (CH 3COO -)+ c(H +)
D.c (Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH - )>c(H +) 20.wg 铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH 反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放
蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是 A .30% B .50% C .70% D .90%
二.非选择题(共50分)
21.(14分)根据下图所示装置和操作,回答下列有关问题。
(1)按图I 所示装置,用两种不同操作分别进行实验,观察B 管中现象。
① 操作1:先夹紧止水夹a ,再使A 管开始反应,实验中B 管中发生反应的化学方程式是 。 ② 操作2:打开止水夹a ,使A 管反应一段时间后再夹紧止水夹a ,实验中在B 管中观察到的现象是 。 ③ 请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不用回答)
。
(2)上述装置实验结束后,取A 管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后,再高温煅烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红棕色固体,将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答: ①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 ②根据实验现象写出A 管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式:
③图Ⅱ中丙装置的作用是 。
溶液
22.(8分)(1)某可溶性盐的化学式X
m
Y n(m≠n),将一定量的该盐溶于适量的水中。
①若测得溶液的pH为3,则该盐与水反应的离子方程式可能为。
②若该盐水溶液的pH为11,则其与水反应的离子方程式可能为。
(2)现有四种电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④CH3COONa
①当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是___ __(填编号,下同);
②将上述均为0.1 mol/L 的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_ ___;23.(8分)某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是______。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______。
(3)溶液I中所含金属离子是______。
(4)由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)______。24.(12分)某原电池中,电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题:
(1)当分别通入CH4和O2时:
①正极反应:__________ __;②负极反应:_______________________;
③电池总反应:______________________________________;
④电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”。下同)
(2)当分别通入CO和O2时:
①正极反应:______________________;②负极反应:_________________________;
③电池总反应:_________________ __ ④电解质溶液pH的变化:____________。
(3)当分别通入H2S和Cl2时:
①正极反应:_________________________;②负极反应:_______________________;
③电池总反应:____________ ____;
④电解质溶液pH的变化:____________。
25.(8分)如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的
铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余.试写出可
能的电极反应式,并指出正、负电极及电极反应类型.
(1)Fe:_____________________ ___、
_________________ ______ (可不填满,也可补充,下同);(2)Pb片:__________________ ___ __、
测试题
______________________ __ _____。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B B D A C B A
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C D D C D B A A
21. (13分)⑴①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ,4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
②有白色絮状沉淀生成.
③因为操作2利用反应生成的H2先把B管中的空气排尽,所以可以长时间观察到有有白色絮状沉淀生成.
⑵①SO3 + H2O = 2H+ + SO42- ,Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
② 2FeSO4 ====Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑
③除去尾气中的SO2 .
22. (8分) (1)①X n++nH2O X(OH)n+nH+ ② Y m++H2O HY(m-1)-+OH-
(2)④②①③;③;
23.(1)H2
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4(或HNO3)
24.(1):①正极反应:2O2+8e-+8H+=4H2O
②负极反应:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
③电池总反应:CH4+2O2=CO2+2H2O
④变大
(2)①正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
②负极反应:2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+
测试题
③不变
(3)①正极反应:Cl2+2e-=2Cl-
②负极反应:H2S-2e-=2H++S
③电池总反应:Cl2+H2S+=2Cl-+2H+
④变小
25、(1)开始时,Fe是正极:4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O(还原反应) 、
后来,Fe是负极:3Fe-6e-=3Fe2+(氧化反应)
(2) 开始时,Pb是负极:Pb-2e-=Pb2+(氧化反应)
后来,Pb是正极:2NO3—+8H++6e-=2NO↑+4H2O(还原反应)
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