河北省衡水中学2013-2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷

河北省衡水中学2013-2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共7个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L1

－

催化剂

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 2．下列物质的制备方法正确的是（ ）

A． 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C． 用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 3．下列叙述正确的是 （ ） A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- ══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl- +2H2O

电解 H2↑+C12↑+2OH-

C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制

Fe2+的水解

D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比

MnO2强

6、下列实验方案设计正确的是

（ ）

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

7．下列说法中，不正确的是（ ） ．．．

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应 A．③④⑤ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④ 8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ C．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

9．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）（离子（或物质）沉淀pH见下表）

离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Mg2+ 8.93 10.92 Al 3+ 3.56 4.89 物质 开始溶解pH 完全溶解pH Al(OH)3 8.04 12.04

A B C D

10、下列说法正确的是 （ ） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．① ② ③

B．② ③ ④

C．③

D．③ ⑤

11．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ） A.1.6g

B.3.2g

C.6.4g

D.9.6g

12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 D. 在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子

13.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是（ ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤

14、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ）

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.26 g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

15.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )

选项 A B C D X Fe Mg NaOH NH3 Y FeCl2 C Na2CO3 NO Z FeCl3 CO NaHCO3 NO2 M Cl2 CO2 CO2 O2

16. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

粗盐（含杂质

海水

母液

NaBr ④ Cl2 低浓度Br2 浓缩

Br

SO2水溶液 ⑤

－

①

2－

Mg、CO3、SO4）

2+2－

精盐

②

氯碱工业 ③

Mg(OH)2 MgCl2·6H2O

无水MgCl2

⑥

Cl2 高浓度Br2

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

17．有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4，

＋

－

－

－

－

－

－

－

向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物

－

－

质的量之比为（ ）

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

18. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）

19．下列装置或操作不能达到实验目的的是

（ ）

A B C D Cl2 NH3 NH3 CO2 SO2 O2 CO2 SO2 BaCl2 Al2（SO4）3 CaCl2 CaCl2

20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( ) A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L1

－

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

第Ⅱ卷（共 60分）

21.（9分）已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄

色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。

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