化学试卷及答案

… … 号……座…… … …… … …… … … 学号……… … …线 … … 名姓 ……… … …… 密 … … 级…… 班… …… … … ……… 院… 学…… … … …

河南农业大学2014—2015学年第一学期 《大学化学》考试试卷（ A卷） ( 工科等)专业用 题号 一 二 三 四 总分 分数 得分 评卷人 一、 判断题（ “√”或“×”写在下面表格中。每题1分，共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 × √ × √ × √ √ √ √ √ 1．催化剂能够改变化学反应机理，降低活化能，使反应速率常数增大，从而提高化学反应速率。 2．在恒压或恒容条件下，任一化学反应的反应热仅决定于始态和终态，而与过程无关，因此恒压反应热和恒容反应热都是状态函数。 3．对于一个△rHm?>0的化学反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速率降低，所以平衡向正反应方向进行。 4．活化能较大的反应，温度对其反应速率的影响比对活化能小的反应更加显著。 5．基元反应的反应级数可由反应方程式直接确定，而非基元反应的反应级数需由试验确定，因此质量作用定律不适用于非基元反应。 6．溶液和气体混合物都是单相系统。 7．在孤立系统中，熵值增大的化学反应一定可以自发进行。 8．平衡常数与反应方程式的书写有关，而电动势与氧化还原反应的书写无关。 9．只要一个化学反应△H<0或△S>0，在一定条件下一定可以自发进行。 10．任何共轭酸碱的解离常数之间都有同样的关系，即，Ka·Kb=Kw 1

得分 评卷人 二、填空题（每空1分，共30分）

2.初始内能为U1的系统，从环境吸收600J的热，又对环境做了450J的功，终态内能变为U2，则U2-U1= 150J 。

??3．298.15K时，已知反应CaO（s）+SO（= CaSO（的?rHm=-395.7 KJ·mol-1，?rGm=-371.1 3g）4s）

KJ·mol-1，标准状态时该反应自发进行的条件为 。（2分）

4.按照系统和环境之间物质和能量的交换情况不同，热力学系统分为封闭系统 、 孤立系统 、 敞开系统 。

5．已知某反应在600K时的速率常数k1=1.3×10 L·mol-1·s，700K时的速率常数k2=2.25×10 L·mol-1·s，该反应的活化能为21646.8J。[R=8.314 J/(mol·K）]（2分）35页

7.命名配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 自己看着命名 。 10．溶液的通性有沸点升高、蒸气压下降、凝固点降低和渗透压。什么样溶液的通性符合依数定律溶质与溶剂之间的作用很微弱（自己编的） 。P49页

11.已知苯的Kf=5.12K·kg·mol-1，溶解3.2g硫于苯中，苯的凝固点降低了1.60K,由此计算溶液中硫分子式有 8 个硫原子组成。（2分）

12. 用HAc(pKa?4.75)和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，计算溶液中b(HAc)/ b(NaAc)等于 自己计算 。（2分） 得分 评卷人

-6

-8

三、选择题（答案请写在下面表格中。每小题2分，总分30分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

2

…… …… … … 号座……… … …… … … … ……学号… …线 … … 名………姓… …… 密 … ……… …级 班…… … … … …… 院… 学…… … … …

1.升高温度可以增加反应速率，主要是因为： (A) 增加了分子总数 (B) 增加了活化分子的百分数 (C) 降低了反应的活化能 (D) 促使平衡向吸热方向移动 2.已知H-13PO4的pK?a1?2.12，pK?a2?7.20，pK?a3?12.36，则浓度均为0.1 mol· kg的KH2PO4溶液和K2HPO4溶液等体积混合后，溶液的pH为： (A) 4.66 (B) 9.78 (C) 7.20 (D) 12.36 3．已知反应NO(g)+CO(g)→1/2N2(g)+CO2(g)的??rHm<<0，欲使NO和CO取得最大的转化率，可采取的措施是： （A）低温高压 （B）高温高压 （C）低温低压 （D）高温低压 4．在H2CO3的饱和溶液中，以下关系正确的是： (A) c(CO2－3)≈2c(H＋) (B) c(HCO－3)≈c(H＋) (C) c(H－2CO3)≈c(CO23)+2c(H＋) (D) c(H2CO3)≈2c(H＋) 5．反应AgBr(s)+2S2－3－2O3=[Ag(S2O3)2]+Br－的平衡常数为： （A） K?（AgBr）·K? （[Ag(S2O3)3－2]） （B）K??s稳s（AgBr）/K稳 （[Ag(S2O3)2]3－） （C） K?－稳（[Ag(S2O3)2]3）/K?s（AgBr） （D） 不能确定 6．??rGm是某氧化还原反应的标准自由能变，K?和E?分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示关系中正确的是： (A) ??0，K? ＞1，E?＞0 (B) ???rGm＜rGm＜0，K ＜1，E?＞0 (C) ?????rGm＞0，K? ＜1，E＞0 (D) ?rG?m＜0，K ＞1，E＜0 7．根据 E?（Ag+/Ag）=0.80V, E? (Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ值的范围为： （A）大于0.80V (B)小于0.34V (C)大于0.80V或小于0.34V (D)0.34V～0.80V 3

9．将反应Zn + 2Ag= Zn+ 2Ag组成原电池，则标准状态下，该电池的电动势为：

（A） E= 2E(Ag/Ag) － E(Zn/Zn) （B）E = {E(Ag/Ag) }－ E(Zn/Zn) （C） E = E(Ag/Ag) － E(Zn/Zn) （D）E = E(Zn/Zn) － E(Ag/Ag)

10．在稀氨水溶液中加入等物质量的固体NH4F，其混合溶液中不变的量是：

(A) pH (B) 电离度 (C) 解离常数 (D) OH－

11．原电池：(－)Pb|Pb2+(c1)‖Cu2+( c2) |Cu (+)，E?=0.47V，如果c (Pb2+)减小到0.10 mol·kg-1，而c (Cu2+)保持标准浓度不变，则电池电动势变为：

(A) 0.41 V (B) 0.44 V (C) 0.50V (D) 0.53V 12．给定可逆过程，当温度由T1升高到T2，平衡常数K1＞K2，则该反应的ΔH

（A）＞0 （B） ＜0 （C）＝0 （D）无法判断

13．有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液 [该电极P（H2）=100 kPa]应为

（A） 0.1 mol·kg-1 HCl （B） 0.1 mol·kg-1 HAc （C） 0.1 mol·kg-1 HAc+0.1 mol·kg-1 NaAc （D） 0.1 mol·kg-1 H3PO4

14．下列氧化剂中，随着b (H)浓度增加，氧化能力无变化的是：

（A）Fe

3+

+

??+ 2+

θ θ+θ2+θ θ+2θ2+

θ θ+θ2+θ θ2+θ+

（B） H2O2 （C） K2Cr2O7 （D） KMnO4

15．已知298K时，Ks?（Ag2CrO4）=1.0×10-12，该温度下Ag2CrO4在0.01 mol·kg-1AgNO3溶液中的溶解度为：

（A）1.0×10-10 mol·kg-1 （B）1.0×10-8 mol·kg-1 （C）1.0×10-5 mol·kg-1 （D）1.0×10-6 mol·kg-1

蓝色的我不确定答案，这是我自己写的，有疑问的话大家可以

一起讨论，希望大家明天考个好成绩

得分 评卷人 四、计算题（3小题，每题10分，共30分）

?(s)?CO2(g)在973 K时K1?=2.92×10-2，1173 K时K21、反应CaCO3(s)?CaO =1.04，由此????计算（1）该反应的?rGm（973K）,?rGm(1173K),?rHm及?rSm。（2）确定该反应自发进行

4

的条件。

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/isgf.html