2015年秋季学期期末复习化学高一试卷

2015年秋季学期期末复习化学高一试卷

1、用洁净铂丝蘸某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃呈现紫色，以下说法正确的是 A、该溶液中一定含有钾离子，不可能含有其他阳离子 B、该溶液一定含钾离子，不能排除是否含有钠离子 C、焰色反应可以用来检验所有金属离子是否存在 D、焰色反应是化学变化

2.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是

A． B． C． D． 3．下列说法正确的是

A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 4．下列反应中，铁元素被氧化的是

A．FeS+2HCl?FeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2S04?FeS04+H2↑ C．FeO+2HCl?FeCl2+H20 D．Fe203+3CO?2Fe+3C02↑ 5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通人CO2

7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、FeSO4五种溶液，这种试剂是 A．Ba(0H)2 B．H2S04 C．NaOH D．AgNO3 8．下列物质中，不属于合金的是 ．．．．．

A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 9．下列物质中，铁元素含量最高的是（ ）

A．Fe（OH）2B．Fe（OH）3C．Fe2O3D．Fe3O4 10．下列叙述正确的是

A．1mol的SO2的质量为32g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×lO23个分子的质量约为32g

D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L

11．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

A、2KClO3=2KCl + 3O2↑ B、Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

C、CO2 + H2O =H2CO3 D、CH4 + 2O2 =CO2↑ +2H2O

12、对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是 （ ） A、S B、H2S C、SO3 D、SO2

13．氢化钠中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：NaH+H2O?Na0H+H2↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应：Na+2H2O?Na++20H-+H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-?AlO2-+ H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+?2Al3++3H2↑ D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+?H20

15．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

16．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 17．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是 A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸

18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

19．已知反应①2BrO3-+Cl2?Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O?2HIO3+10HCl ③ClO3-+5C1-+6H+?3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3- C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3- 20．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

21．(普)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为 A．NaOH B．铁粉 C．氨水 D．氯水

22．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+ D．Cu、Fe2+ 23．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无变化

24．某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-

25.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥

二、填空题(共21分)

26．(1) (3分)实验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴加入1～2mlFeCl3溶液。继续______至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(0H)3胶体。

27．(4分)写出下列物质间反应的离子反应方程式：

(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________ (2)硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________ (3)盐酸与碳酸钠溶液________________________________________

(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验 食盐是否加碘，其现象是淀粉变蓝，则其反应的离子方程式为：________________________ 28．(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子 (Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________； (2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。 三、推断题(10分)

29．(10分)已知有以下物质相互转化，其中A是单质，能与盐酸反应生成气体和B

试回答：

(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。

30. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去： 物质 （1）FeCl3溶液 （2）FeCl2溶液 （3）FeSO4溶液 试剂或方法 FeCl2 FeCl3 CuSO4 Al2O3 （4）Fe2O3 （5）Fe2O3 Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3 Al(OH)3 （1）生成氢气的体积(标准状况)。

（2）反应后的溶液中逐滴加入滴入NaOH溶液100ml时沉淀量最大，则NaOH溶液的物质的量浓度多大？

（3）沉淀最大时其质量是多少？

杂质 化学方程式 31．(6分)把5.4g Al放人适量稀盐酸中恰好完全反应，计算：

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