化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练

沉淀溶解平衡专题训练

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是( )

A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2 3．下列说法正确的是( )

A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡 4．在饱和的CaSO4溶液中下列哪种物质不存在( )

＋－＋

A．Ca2 B．SO42 C．H D．H2SO4 5．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 6．欲使FeS固体溶解，可加入( )

A．盐酸 B．NaOH溶液 C．FeSO4溶液 D．H2S溶液

－

7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的 是( )

A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

－－－

8．已知Ksp(PbCl2)=1.6?105，Ksp(PbI2)=7.1?109，Ksp(PbS)=8.0?1028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、

2＋

黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb溶液中滴加沉淀剂的次序是( )

A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S 9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有( ) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

－－

C．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc

－

D．MgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp， 生成Mg(OH)2沉淀

－－

10．(09浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×1012，Ksp[MgF2]＝7.42×1011。下列说法正确的是( )

＋

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大

＋

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大

C．25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

－－

11．已知Ksp (PbI2)=7.1?109，则其饱和溶液中c(I)为( )

－－－－－－－－

A．8.4?105 mol·L1 B．1.2?103 mol·L1 C．2.4?103 mol·L1 D．1.9?103 mol·L1 12．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 13．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中( )

＋－

A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag浓度降低 C．AgBr的离子浓度乘积降低 D．Br浓度降低

－

14．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8?1011，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为( )

－－－－－－－－

A．1.8?107 mol·L1 B．1.0?105 mol·L1 C．1.0?107 mol·L1 D．1.8?109 mol·L1 15．CuS能溶于HNO3，是由于( )

＋－＋－

A．Cu2浓度降低 B．酸度增大 C．S2浓度降低 D．Cu2和S2浓度均降低

－

16．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入( )，最好加入( ) A．稀盐酸 B．AgCl C．NaOH D．Ag2S 17．除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )

A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水

18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到 4，应加入的试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．ZnCl2 19．降低下列溶液的pH，而物质的溶解度保持不变的是( )

A．Al(OH)3 B．PbCl2 C．Ag3PO4 D．ZnCO3

20．将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入少量AgNO3固体，将会( ) A．只有AgCl沉淀 B．只有AgI沉淀

C．AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主 D．AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主

－

21．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶 液中加少量的固体是( )

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．干冰 22．试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况(如最 大、变大等)填写下表。 － c(Ag+) m(AgCl) c(Cl) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 23．向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量变化分 别是 和 。(填增大、减小或不变)

24．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的 颜色变化是 → → 。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ _ 。 25．在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。 (1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释 。

(2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是 。 26．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH(aq)，

－

CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO32(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等， 为了除去有害气体SO2变废为宝，用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。 (1)写山上述两个反应的化学方程式：

①SO2与CaCO3悬浊液反应 ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 。 27．试用平衡移动原理解释下列事实

(1)FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

(2)CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

－

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于 用稀硫酸洗涤造成的损失量。

－－

28．在20 mL0.0020 mol·L1Na2SO4溶液中加入20 mL 0.020 mol·L1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？(已

－10

知BaSO4的Ksp= 1.07×10)

29．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质

－－

的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm(aq) [An+]m·[Bm]n＝Ksp

－

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42－] ＝1.1×10－12 试求：

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 (2)此温度下，在0.010 mol·L 比较两者的大小。

－1

的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并

参考答案

1．B 2．BD 3．AC 4．D 5．B 6．A 7．AB 8．B 9．BD 10．B 11．C 12．D 13．D 14．A 15．C 16．AB 17．A 18．C 19．B 20．D 21．AD 22．最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大 23．增大、减小 24．白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。

25．(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O42-=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O42-，使平衡向右移动，促使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.

26．(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2

＋－

27．(1)FeS(s) Fe2(aq)＋S2(aq) 平衡移动……

＋－

(2)CaCO3(s) Ca2(aq)＋CO32(aq) 平衡移动……

＋－

(3)BaSO4(s) Ba2(aq)＋SO42(aq) 平衡移动……

－－－－

28．混合后c(Ba+)=0.01 mol·L1，c(SO42)=0.001 mol·L1，Q=c(Ba+)·c(SO42)=0.01 mol·L1×0.001 mol·L1 =1×10-5＞Ksp(BaSO4)，故有沉淀生成。

＋－

29．①AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq)

c(AgCl)?Ksp(AgCl)?1.8?10?10?1.3?10?5mol?L?1Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)＋CrO42(aq) 2x x

(2x)2·x=Ksp

＋

－

3c(Ag2CrO4)?Ksp(Ag2CrO4)41.1?10?12??6.5?10?5mol?L?1

43 ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

－－

②在0.010 mol·L1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L1

＋

AgCl(s) Ag(aq) ＋ Cl－(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x

－10

(0.010＋x)·x＝1.8×10 ∵ x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010

－－

x＝1.8×108 mol·L1

－－

c(AgCl)= 1.8×108 mol·L1

＋

Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) ＋ CrO2－4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x

－

(0.010＋2x)2·x＝1.1×1012 ∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010

－－－

x＝1.1×108 mol·L1 ∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 mol·L1 ∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

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