第三章 水溶液中的离子平衡复习题

第三章 水溶液中的离子平衡复习题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A． CH3CH2COOH B．Cl2

C．SO2

D． NH4HCO3

2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质在固态或液态时，可能不导电

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 3. 下列各组物质中，都是强电解质的是 A．NH4Cl、CH3COOH、H2S B．HBr、HCl、BaSO4 C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 4．纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定 5、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH)为 A．1.0×107 mol?Ｌ

－

－1

－

B．1.0×106 mol?Ｌ

－

－1

C．1.0×10

－2

mol?Ｌ

－1

D．1.0×10

－12

mol?Ｌ1

－

6．下列物质的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 7．0.1 mol·L

－1

的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH

H+ + CH3COO– 。

下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量0.1 mol·L

－1

盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，溶液中c(CH3COO– )增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8．表示下列变化的化学用语正确的是 ．．

A．醋酸显酸性：CH3COOH = CH3COO－＋H＋

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na＋＋ H＋＋SO42－ C．Na2S溶液显碱性：S2＋2H2O

－

H2S ＋ 2OH Fe(OH)3↓＋3H＋

－

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3＋＋3H2O 9. 下列各式中，属于水解方程式的是

A．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32- B．NH3 + H+ = NH4+ C．NH3·H2O

NH4+ + OH- D．HCO3- + H2O

- 1 -

H2CO3 + OH-

10、在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是 ① 溶液中c(H+) > c(OH) 且 c(H+)?c(OH)=1×10

－

－

－14

；

② 由水电离出的 c(H+)约为1×10

－

－10

mol/L；

－

③ 溶液中c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH)

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 11. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：HCO3、Na+、Cl、OH

－

－

－

B. pH=11的溶液中：S2、K+、CO32、Cl

－

－

－

C. pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3

－

D. pH=2的溶液中：Fe3+、SO42、K+、SCN

－

－

12. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

13．在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液

的pH 降低，应采取的措施是 A．加少量水 C．加少量盐酸

B．加热

D．加少量醋酸钠晶体

＋

＋

14．下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(OH) 相同 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量对应的硫酸盐，c(OH) 均明显减小 D．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的盐酸 15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+

－

－

－

－

B．pH = 1的溶液：NH4、K、CH3COO、Cl

C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br

－

－

＋＋－－

D．强酸性溶液：NH4、Fe2、Br、NO3

＋

＋

－

－

- 2 -

16．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CHCOO-)降低 C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol／L D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 17．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ．．B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH = 4

C．常温下，将pH = 1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH < 4

D．常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 18．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等

—

—

—11

A．相同温度，相同条件下，醋酸溶液比盐酸溶液导电能力差

mol/L

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 19．纯净的水呈中性，这是因为 A．纯水的离子积KW =1.0×10 C．纯水中C（H）= C（OH）

+

--14

B．纯水pH=7

D．纯水中无H也无OH

+-

20．25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是 A． 溶液中c(OH-)减小 C． 溶液中

c(H?)的值增大

c(CH3COOH)B． pH的变化值等于2 D． Kw的值减小

Fe(SCN)3 +3KCl

21．将FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应 FeCl3 +3KSCN

溶液显血红色，向血红色溶液中加入下列少量固体，溶液颜色不会变化的是（溶液体积变化忽略不计）

A. FeCl3 B. KSCN C. Fe(SCN)3 D. KCl 22．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O

＋

H + OH。下列叙述正确的是

＋－

A．升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH＜7，所以溶液显酸性 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，

所以c(OH)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)＞1×10-7 mol/L

＋

＋

－

D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

－

- 3 -

23．在0.1 mol / L NH3?H2O溶液中电离平衡：NH3?H2O NH4+OH。下列叙述正确的是 A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol / L NH4Cl溶液，溶液中c (OH)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

24．表示下列变化的化学用语正确的是 A．氨水显碱性：NH3·H2O = NH4＋＋OH－

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na＋＋ H＋＋SO42－ C．Na2S溶液显碱性：S2＋2H2O

－

－

+－

H2S ＋ 2OH-

D．FeCl3溶液显酸性：Fe3＋＋3H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3H＋

25. 下列实验现象，能证明FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡的是( ) A．测定FeCl3溶液pH，加水稀释10倍，测得pH增大

B．滴加1滴石蕊，溶液显红色，再加入几滴NaOH溶液，红色变浅 C．滴加1滴KSCN，溶液显红色，再加入铁粉，红色变浅 D．滴加1滴KSCN，溶液显红色，再加入几滴盐酸，红色变深 26．下列水解反应的应用，不正确的是( ) ．．．

A．CO32 + H2O

－

HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3 (胶体) + 3 H 明矾净水

TiO2·x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2

＋

－－

B．Al3+ + 3H2O

C．TiCl4 + (x+2) H2O（过量） D．SnCl2 + H2O

Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠

27．在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们

恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＞V2＞V1 B．V1＞V2＝V3 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

28．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是( ) ．．． A B C D 实验事实 配制AlCl3溶液时加少量盐酸 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 CaCO3固体溶于盐酸 －

相关平衡 Al3+ + 3OHCl2 +H2OH2O+CO2CaCO3(s) －Al(OH)3 HClO + HCl H2CO3 H+ + HCO3 －－Ca2+(aq) +CO32(aq) 29．常温下，下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是( ) A．c(CO32) ＞ c(H2CO3)

B．c(Na) ＞ c(HCO3) ＞ c(OH) ＞ c(H+)

＋

－

－

C．c(Na) = 2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO32)]

＋

－

－

D．c(Na)＋c(H) = c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO32)

＋

＋

－

－

－

- 4 -

30. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ．．．

31. 在室温下，下列叙述正确的是

A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸

B. 将1 mL 1.0?10 mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，

NaOH消耗盐酸的体积大

D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl?)?c(SO42?) 32．下列说法中正确的是

A．在K2CO3溶液中，c (K+) = 2c (CO32-) B．在碳酸溶液中，c (H+) = 2c (CO32-) C．NaCl溶液中，c (Na+) = c (Cl-)

D．在NH4Cl溶液中，c (Cl-) ＞ c (NH4+) ＞ c (OH -) ＞ c (H+ )

?5

33．将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合后，溶液显碱性。下列关系正

确的是

A．c(Na+)>c(CN-)> c(H+)> c(OH-) B．c(CN-)>c(HCN)

C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)

34．常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是

pH 溶液 A．②、④两溶液相比，水电离出的c(H+)相同

B．③、④两溶液分别加水稀释10倍，pH变化：④ ＞ ③

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸钠固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度顺序一定为：

c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

① 10 氨水 ② 10 氢氧化钠溶液 ③ 4 醋酸 ④ 4 盐酸 - 5 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/irgd.html