专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）-2016年高考化学二轮复习讲练测（原卷版）

2016届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】

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专题十 电解质溶液与离子平衡

考向一 弱电解质的电离与水的离子积

（1） 考纲要求

1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。

（2） 命题规律

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。近几年高考未出现大的变化，还是以传统题目为主，以后高考的考查方向也不会有大的变化，所以，抓好基础知识的复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。

【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水

稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的．．V0是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

－

Vc(M?)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

V0c(R?)Vc(M?) lg?V0c(R)【例2】【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

一、弱电解质及其电离

1．弱电解质的电离平衡

（1）特征：①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡；②定：条件一定，分子和离子浓度一定；③变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

（2）影响因素（以CH3COOH

CH3COO+ H+为例）

－

①浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小②温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。

2．电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数 （1）计算方法： 对于一元弱酸 HA对于一元弱碱 MOH

H++A-，平衡时，K?c(H?)?c(A?)

c(HA)??M++OH-，平衡时，K?c(M)?c(OH)

c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。 （3）影响电离平衡常数的因素：K值只随温度变化。 二、水的电离和溶液的pH

1．水的离子积

（1）定义

H2O = H++OH- ；△H＞0，KW=c(H+)·c(OH-) （2）性质

①在稀溶液中，Kw只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 ②在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。 ③溶液中H2O电离产生的c(H+)=c(OH-)

④在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。 酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)≈c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)； 碱溶液中c(OH-)=c(OH-)(碱)+ c(OH-)(水) ≈c(OH-)(碱)，c(OH-)(水)=c(H+)；

盐溶液显中性时c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解显酸性时c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)＞c(OH-)，水解显碱性时c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)＞c(H+)。

2．溶液的pH （1）定义

pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 （2）pH、c(H+)与溶液酸碱性的关系

pH（250C） pH<7 pH=7 pH>7 （3）有关pH的计算

①酸溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)(酸)·c(OH-)(水) =c(H+)(酸)·c(H+)(水)； 碱溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)(碱)·c(H+)(水)= c(OH-)(碱)·c(OH-)(水)。 ②强酸、强碱溶液稀释的计算

强酸溶液，pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数) 强碱溶液，pH(稀释)=pH(原来)－lgn(n为稀释的倍数)

酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

c(H+)与c(OH-)关系(任意温度) c(H+)＞c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 溶液的酸碱性 溶液呈酸性， 溶液呈中性 溶液呈碱性， pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。

③强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量→c(H+)→pH 恰好完全反应，pH=7 碱过量→c(OH-)→c(H+)→pH

【例1】【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

[来源:]A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【趁热打铁】【黑龙江实验中学2016届上期中】下列说法错误的是（ ） ①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子

④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 ⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 A． ①②④⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

【例2】【宁夏银川二中2016届第三次月考】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正

确的是 （ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中

c(CH3COO?)不变

?c(CH3COOH)c(OH)C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

【趁热打铁】【山东济南外国语2016届上期中】下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（ ）

A．某溶液中水电离出的c(H+)=10-13，则该溶液的pH一定为13 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

C．pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH<7

D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

判断强弱电解质的方法和规律：

①若0.01 mol·L－1的酸HA溶液的pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸； ②相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸； ③相同pH的强酸和弱酸，分别加入等量相应的钠盐，溶液pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸； ④pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH完全反应时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反应，产生H2多的是弱酸；

⑤取酸的钠盐溶于水，测定溶液pH，若pH=7，则对应酸为强酸，若pH＞7，对应酸为弱酸。

【例】【宁夏银川二中2016届第三次月考】现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH

溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是 （ ） A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍 C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1 误区警示：1．“电离平衡”分析判断中六大误区

(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)浓度增大。

(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。

(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

(5)误认为由水电离出的c(H)＝10

＋

＋

－13

＋

mol/L的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol/L的盐酸或氢

－13

氧化钠溶液中由水电离出的c(H)都为10 mol/L。

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