四川师范大学分析化学考试试题及答案6

四川师范大学化学系

分析化学考试试题

SC-10A-6

四川师大分析化学教研室

（本卷共六大题 15小题 ，满分100分）

说明：（1） 本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷； （2） 答题时不抄题，但须写清所答试题序号； （3） 解答时字迹严禁使用红色。

一、（选择包括8小题，共32分）

★ 选择题（每小题4分） 1. EGTA是四元酸（H4L），pKa1—pKa4分别是2.08，2.73，8.93，9.53，计算EGTA

的累积质子化常数β A.10

8.93

9.54

H

4为：

13.74

B.10 C.10 D.10

23.28

E.10

4.81

2. .微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合

物的溶度积为：（ ） A．1.2×10 B.1.2×10

-8

-10

C.1.2×10 D.1.4×10 E.1.4×10

-12

-14-16

3. 对某样品中的含炭量进行了9次测定，测定结果的平均值为59.15，标准偏差S=0.065。

则置信水平为90%时，平均结果的置信区间为：（t0.10，8=1.86, t0.10，9=1.83, t0.10，10=1.81） A.59.15?0.04 B. 59.15?0.03 C. 59.15?0.01 D.59.15?0.32 E. 59.15?0.17

4. 以0.100mol?L-1HCl溶液滴定0.100mol?L-1NH3水溶液，若滴定时溶液的pH=4.00，计算终点

误差为多少？（NH3的Kb=1.8×10-）

A.0.50% B.0.10% C.0.40% D.0.20% E.0.60%

5. 于pH=6.0时，以0.020mol?L-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020mol?L-1Cu2+溶液。当加入

100.0mlEDTA溶液时，在下列叙述中，哪一个是正确的： A.lg[Cu2+]=lgK

,

,CuY

5

B. lg[Cu

2+

]=pK

,

CuY

C.pCu=-lgKCuY

,

D. pCu=pKCuY E.上述说法都不正确

6. 欲以氧化剂OT滴定还原剂RX;OT+n1e?RT, OX?RX-n2e;设

n1=n2=1，要使化学计量电时，

反应的完全程度达99.9%。两个半反应的标准电极电位的最小差值应为： A.0.177V B.0.059V C.0.118V D.0.354V E.0.236V 7. 已知Ag2S沉淀的Ksp=2.0×10-，H2S的Ka1=1.3×10-49

7

；Ka=7.1×10

2

-15

。Ag2S在水中的溶

解度为：

A.4.5×10-mol?L-1 B. 4.5×10-mol?L-1 C.8.9×10-mol?L-1 D. 8.9×10-mol?L-1 E. 8.9×10-mol?L-1

8. 某显色络合物，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后，测得其吸光度为A2，再稀释一次，

测得其吸光度为A3。已知A1-A2=0.500，A2-A3=0.250。其透光率比值T3：T2应为： A.1.78 B.5.16 C.3.16 D.5.62 E.2.16

二、（填空包括5 小题20分）

★ 填空题（20分）

1.5.25003有 位有效数字，若要求保留二位有效数字，修约后的数是

。

2.Na2CO3水溶液的PBE为 。

3.络合滴定中广泛使用金属指示剂，要求KMY和KMIn的大小必须符合 关系。

4.佛尔哈德法测定Cl-时，沉淀滴定应选择 作为指示剂。 5.常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法， 法。 三、（10分）试设计一银量法分析方案，测定样品NaCl(含部分Na3PO4)中的Cl-的含量。要求说明选用的滴定剂，反应介质，指示剂以及其他需注意的问题。 四、（15分）分析锡矿石的操作过程是：在采矿场按要求采集一定量的矿石（SnO2），经粗碎，细碎，缩分后，得到了通过150网目筛孔的矿样，在化验室里，称取矿样0.3-0.5g，经Na2O2 熔融处理，.浸取液用盐酸酸化，再用铝片与之作用，反应完成后，立即用I2标准溶液滴定，根据消耗的I2标液的毫升数，可计算Sn的含量。试回答下列问题：

1. 现有粗碎后的样品15公斤，经破碎后全部通过10号筛（筛孔直径2.00mm），问最少试样量应取多少？经几次缩分才行。（K=0.25）

2. 熔融过程应选用什么坩埚？得到的浸取液中的Sn以什么化学形式存在？ 3. 铝片起什么作用？写出相关的化学反应方程式。 4. 假如称取试样为0.4200g，滴定时消耗I2标准溶液18.05ml，I2标液浓度为0.1000mol?L-1。计算Sn%？（Sn的原子量为118.69） 五、（13分）混合等体积的0.20mol?L-1的EDTA和0.20mol?L-1的Ni(NO3)2溶液。假设溶液为pH=10的NH3-NH4Cl缓冲值，其中游离NH3浓度为0.10mol?L-1。试计算： 1.

,

,

151315

713

αNi(NH)4=?

,

2. KNiY=?

3. 平衡时，游离的Ni的浓度[Ni]=？

（已知：lgKNiY=18.62;pH=10.0,logαY(H)=0.45; Ni-NH3络合物的逐级稳定常数

2+

2+

2+

logβ1-logβ6分别为2.80，5.04，6.77，7.96，8.71，8.74）

六、（10分）已知CdCO3的Ksp=5.2×10

-12

，H2CO3的Ka=10

1

-6.4

,Ka2=10

-10.2

, Cd的氢氧基络合

2+

物的累积稳定常数logβ1-logβ4分别为：4.3，7.7，10.3，12.0。试计算pH=5.0时 ，CdCO3 溶解度。

分析化学试题答案（006） 一、选择题（32分）

1.D 2.E 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 二、填空题（20分）

1. 6 5.3

2. [H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]= [OH-]

3.KMY>KMIn

4.铁铵矾，NH4Fe(SO4)2

5.重铬酸钾法，高锰酸钾法，碘量法

三、（10分）：解：方案如下：采用佛尔哈德法。即采用HNO3反应介质，控制pH值小于1，在样品溶液中加如定量过量的AgNO3标液，加入少量的硝基苯或者1，2二氯乙烷，阻止沉淀与外部溶液接触；以铁铵矾为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定过量的AgNO3，当溶液中出现FeSCN2+的红色时为滴定终点。根据消耗滴定剂的量以及 AgNO3的用量可以算出样品中Cl-的含量。 四、（15分）解：1.据取样公式：Q=Kd2=0.25×2.02=1公斤，故需要缩分三次。

2.可选用廉价的铁坩埚，也可选用锆坩埚，浸取液中Sn以SnO

3.铝片起还原剂的作用，反应式如下：

3SnCl6+2Al+6H+=3SnCl4+2Al+6HCl

∴Sn≈Sn2+≈I2

0.1000×18.05×118.69/1000×100%

∴Sn%= 0.4200 =51.01%

2-2-3+

2-3

，，

的形式存在。

五、（13分）解：1. αNi(NH)4=1+10×0.10+10

,

2.80

×0.10+10

5.04

×0.10+10

26.71

×0.10+10

37.96

×0.10+10

48.71

58.74

×0.10 /10

4.34

6

2. KNiY=10

18.62

×10

0.45

=10

13.83

13.833.平衡时[NiY]=0.10mol?L-1

[Ni，]=√KNiY[NiY] =√10 [Ni]=10

2+

-6.42

,×0.10 =10

-6.42

10mol?L-1

/10

4.34

=10

-10.76

mol?L-1

2

-5

-10.2

六、（10分）：解：αco3(H)=1+[H+]/ Ka2+[H+]/ Ka1Ka2=1+10/10

2---

+10/10-·10-

-106.410.2

=40.8

αcd(OH)=1+104.3×10-9+107.7×1018+1010.3×10-27+1012.0×1036=1

∴S=√Ksp?αco3(H)αcd(OH) =√5.2×10-×10

2-126.62×1 =4.66×10mol?L-1

-3

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